初二化学计算题及答案

（）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中,加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应.待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克.问1.根据质量守恒定律,可知道生成的沉淀质量为_2.固体混合物中氯化钙的质量是多少(要求计算过程)3.所得滤液中溶质的质量分数是多少(要求计算过程) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 反应后生成沉淀的质量是14+96-100=10g因为完全反应，CaCl2CaCO3111 100x 10g 所以CaCl2质量是11.1g生成的溶液是NaCl溶液CaCl22NaCl111 2*58.511.1g y 生成NaCl质量是11.7g 溶液中的NaCl质量是11.7+14-11.1=14.6g滤野溶质质量分数是14.6/100*100%=14.6% （二）草木灰是农村常用的一种肥抖(其有效成分是K2CO3)。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下；（已知K2CO3的化学性质与Na2CO3,化学性质相似.假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）所加次数第一次 第二次 第三次 第四次锥形瓶中物质总质量/g49.68 59.36 69.12 79.12 （1）第一次加入盐酸后产生气体的质量为_g，最后共产生气体_g（2）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？ 第三次与第四次之间的重量增加全部为盐酸所以再加第三次盐酸的时候就已经完全反应了 因为在第一次的时候增加的重量不全是盐酸的重量所以第一次就气体跑出发生的反应： K2CO3+HCl=KCl+KHCO3 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO213944x0.88 1.第一次产生的气体的质量=40+10-49.68=0.32g最后共产生气体的质量=40+10*4-79.12=0.88g2.根据反应式可得K2CO3的质量x=2.78g 质量分数=2.78/40*100%=6.95% （三）某矿石（CuFeS2）中含硫元素29.75%，求该矿石中铜元素的质量分数方法一：设硫的质量为a，则矿石的质量=10000a/2975 铜元素的质量=(a/0.3478)0.3478=a（在CuFeS2中硫和铜的质量分数都为34.78%） 铜元素的质量分数=a/(10000a/2975)100%=29.75%方法二：在CuFeS2中硫和铜的质量分数都为34.78%故m(铜)=m(硫)，所以铜元素的质量分数=硫元素的质量分数=29.75%（四）某硝酸铵样品中NH4NO3的纯度为90%，求此样品中氮元素的质量分数方法一：设硝酸铵样品的质量为a，则氮元素的质量=a90%35%=0.315a（在NH4NO3中氮元素的质量分数为35%）氮元素的质量分数=(0.315a/a)100%=31.5% 方法二：在NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，同时硝酸铵样品中NH4NO3的纯度为90%，所以，氮元素的质量分数=35%90%=31.5% （五）取10克CO和CO2的混合气体，缓慢通过过量的石灰水，充分反应后，过滤得干燥的固体10克，求原混合气体中CO和CO2所含碳原子的个数比。 设原混合气体中含CO2为XCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 44 100X 10g解得：x=4.4g 所以混合气体中CO的质量为10g-4.4g=5.6g 5.6gCO中含碳的质量为2.4g4.4gCO2中含碳的质量为1.2g 因此，原混合物中CO和CO2所含碳原子个数比为2.4：1.2=2：1。当CO和CO2的混合气体通过石灰水时，CO2气体跟石灰水反应而生成白色固体沉淀CaCO3，而CO不反应。设原混合气体中CO的质量m1和CO2的质量m2.则 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44 100m2 10 根据质量守恒定律44/m2=100/10解得 m2=4.4g,则m1=10-4.4=5.6g 因含C原子个数之比等于其质量之比,分别求的CO和CO2中含C质量即可得CO中含C原子质量为5.6*12/(1