九年级化学酸、碱、盐的通性及复分解中和反应知识点

酸性常见性别1.酸碱指示剂的作用将紫色石蕊变成无色酚酞。2、酸溶液活性金属盐溶液氢(1)铁、铝、镁、锌和铜中的哪一种可以代替酸中的氢？哪个不能？(2)在铁、铝、镁、锌和铜中，能够取代氢的金属之间的反应强度有什么不同？写出它们与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应：；与稀硫酸反应：；思维金属的活性程度(即活性)是不同的。镁、铜和锌的活性由强到弱排列。你从哪些事实中得出上述结论？3、酸性金属氧化物盐水溶液(1)稀硫酸和稀盐酸分别与铁锈反应现象：反应方程式。(2)稀硫酸和稀盐酸分别与氧化铜反应现象：反应方程式。4.酸和盐产生新的酸和盐(酸溶液碳酸盐盐溶液水二氧化碳)(1)写出稀酸盐酸和石灰石的化学方程式；(2)写出碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式。碱氢氧化钙通常被称为氢氧化钠通常被称为活性与探索2碱的化学性质操作现象口译(文本)化学方程式将一些固体苛性钠分别放入表镜甲和表镜乙中观察这一现象。(否)(否)将少量稀盐酸滴加到表镜A的固体中以观察该现象。将表镜B暴露在空气中一段时间，观察现象。固体表面变“湿”后，加入少量稀盐酸观察现象。操作现象化学方程式将氢氧化钠滴入硫酸铜溶液中将氢氧化钠溶液滴加到氯化铁溶液中。将饱和石灰水滴加到碳酸钠溶液中。将石灰水滴入硫酸铜溶液中。交流和讨论1.暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生什么？这是“物理”还是“化学”变化？2.储存烧碱时应注意什么？为什么？3.检查氢氧化钠固体是否变质的一般方法是什么？(操作？现象？)第二，总结碱的共性发现问题酸溶液中存在_ _ _ _ _ _离子，导致酸具有相似的化学性质。在碱性溶液中，有_ _ _ _ _ _离子。那么，碱性溶液也有相似的化学性质吗？【活动探究】尝试总结碱的共性(以氢氧化钠和氢氧化钙为例)化学性质氢氧化钠(化学方程式和现象)氢氧化钙(化学方程式和现象)1.与酸碱指示剂的相互作用可以做紫色石蕊试液可制成无色酚酞试液可以做紫色石蕊试液可制成无色酚酞试液2.碱性(可溶性)氧化物(举两个例子)3.碱金属酸所有碱都可以与酸反应(两个例子)4.碱(可溶性)一些盐(可溶性)产品要求：第二，拓展视野烧碱对蛋白质和油脂的影响活动查询1.将适量头发放入氢氧化钠溶液中加热，观察现象。2.将蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，摇匀，观察现象。2.向氢氧化钠溶液中滴加12滴食用油，振荡观察现象。概述：氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张和织物有很强的腐蚀性。当使用氢氧化钠溶液时，防止它粘在皮肤上。盐一、盐的组成根据下面给出的盐的化学式，你能解释哪些酸和碱反应得到它们吗？硫酸钾(K2SO4)，化学方程式：硫酸钙和化学方程式：氯化钾(KCl)和，化学方程式：1.任何一种盐都可以看作是酸和碱的反应产物；2.盐的组成和特性。第二，盐的分类；三。有关盐溶解度的详细信息，请参考研究计划的第5-6页。【小结】记住盐的溶解度规律(教科书附录“碱、酸、盐溶解度表”)不同种类的盐在水中的溶解度不同：钾、钠和铵盐是可溶的。水中无微量硝酸盐；盐酸不溶性氯化银；硫酸盐不溶性硫酸钡；除了钾、钠和铵，碳酸盐是不溶的。只需记住三个轻微溶解，硫酸银到硫酸钙，最后碳酸镁。四、盐的化学性质(学生总结)(1)盐(可溶性)金属(钾、钙、钠除外)()反应回忆“铜的湿法冶金”原理反应化学方程式为：(2)盐酸反应A.碳酸钠和稀盐酸。B.硝酸银溶液和稀盐酸，现象：氯化钡溶液和稀硫酸，现象：(3)盐(可溶性)碱(可溶性)()反应A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，现象：B、氯化镁溶液和氢氧化钡溶液，现象：(4)盐(可溶性)盐(可溶性)()反应Na2SO4氯化钡=，硝酸银氯化钠=，Na2CO3氯化钙=.思考以下反应会发生吗？为什么？碳酸钙和硝酸钡：硫酸钠和氯化镁：置换反应首先，“活动探究”阅读194页的复分解反应发生的条件一书，完成以下问题：发生复分解反应的条件：产品含有或或。要判断酸、碱和盐之间是否会发生复分解反应，首先要分析反应物的条件是否满足，然后看产物是否满足复分解反应的条件。两者都不可或缺。提示如下：反应物的条件产品条件酸碱水总是会产生的。盐碱反应物必须是可溶的。至少一种产物是沉淀的；如果铵盐与碱反应，由于氨气的产生，反应完成。盐反应物必须是可溶的。至少一种产物是沉淀的。盐酸其中一种产品是沉淀或气体或水或两者酸性金属氧化物实际应用1判断下列反应是否会发生，如果会，写出化学方程式；如果无法实现，请给出原因：(1)盐酸硝酸银=(2) Na2CO3氯化钡=(3) Na2CO3 KCl=(4)硝酸钾氯化钙=(5)氯化钡=(6)三氯化铁钙(羟基)2=(7)三氧化二铝盐酸盐=(8)铜(氢)2氯化钠=(9)铜(氢)2氯化氢=(10)氢氧化钠氯化铵=摘要通过以上练习总结复分解反应的条件：在满足反应物的前提下，两种物质(酸、碱或盐)在溶液中相互交换离子。如果在产物中有沉淀或气体析出或水生成，则复分解反应可以发生，否则不能发生。第二，中和反应在复分解反应中的应用实践活动下列哪一项属于中和反应？为什么？(1)CO2 2氢氧化钠=Na2CO3 H2O(2)fe2o 36HCl=2fecl 33H2O(3)3Fe(OH)2 10hno 3=3Fe(NO3)3 8H2O NO(4)硫酸钡(氢氧化物)2=硫酸钡 2H2O结论2中和反应的通式是：这种反应(任选放热或吸热)。结论3中和反应属于(填写基本反应类型)。交流与讨论 P1941.参考氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。2.一些化工厂排放含有硫酸的废水。如果用氨水(NH3H2O)中和它，可以得到氮肥硫酸铵(NH4)2SO4。写出反应的化学方程式。3.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁和蚊子叮咬后，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，导致肌肉酸痛。使用稀氨水或肥皂水可以减轻疼痛和肿胀。你知道原因吗？三、利用复分解反应解决物质共存、鉴定、除杂和离子共存问题初中只需要掌握复分解反应中的离子共存问题，即如果同一溶液中的离子满足以下三个条件之一，就会发生离子反应，离子不能在溶液中共存。(1)产生不溶性或微溶性物质：例如：SO42-和Ba2，银；羟基和Cu2、Fe3、Mg2、Al3、Ca2(3)银和氯-，CO32-；Mg2、Ba2、Ca2、CO32 -等。不能大量共存。(2)产生气体或挥发性物质：例如： NH4和OH-；(2)氢和二氧化碳、碳酸氢盐等。不能大量共存。(3)生成水：例如，氢和羟基生成的水不能大量