高一化学认识化学科学1.ppt

快快加入复习的队伍到达理想的彼岸!,第一章认识化学科学期末复习,1.什么是化学？P2,在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。,2.化学的特征P3,认识分子和制造分子,3.近代化学形成作出突出贡献的人物及理论：P3,1661年，波义耳提出化学元素的概念1771年，拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说1803年，道尔顿提出原子学说1869年，门捷列夫发现元素周期律,第一节走进化学科学,第二节研究物质性质的方法和程序,观察法实验法分类法比较法,（1）研究物质性质的基本方法：P9,（2）研究物质性质的基本程序步骤：P13,如:用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A实验法B观察法C分类法D比较法,1、观察物质的外观2、预测物质的性质3、实验和观察4、解释和结论,B,（3）钠的性质,1、钠的物理性质:P10(用镊子取出，滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察钠块的切面）,2.钠的化学性质a与水反应:P10用小刀切下黄豆粒大小的钠块，将钠投入滴有酚酞的水中,现象：,钠浮在水面,熔成闪亮的小球,小球四处游动,发生嘶嘶的响声,溶液变成红色,钠与水反应剧烈,有可溶性碱生成,解释：,方程：Na+H2O=NaOH+H2,密度比水小钠水,反应放热，,有气体生成使小球受力不均,实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙ABCD,B,钠熔点低,与活泼金属一样，直接与酸发生置换反应,b.与酸的反应,思考：等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，产生氢气的体积比为多少？,21,2442,22,22,23,1：2：3,c.与盐溶液反应,先与水反应，然后再看生成物氢氧化钠能否与盐反应,如：写出钠与硫酸铜溶液的反应的化学方程式,方程：2Na+2H2O=2NaOH+H2,P11,3.钠的保存方法：密封保存在煤油中，取用时要用镊子。,5.钠的用途：制备过氧化钠做电光源，高压钠灯冶炼金属原子反应堆的导热剂,4.钠在自然界中的存在：,6.金属钠着火应用干沙来灭火,以化合态形式存在,（4）Na2O2的性质及其与Na2O的区别P12,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,白色固体,淡黄色固体,-2,做为呼吸面具和潜水艇中氧气来源，具有漂白性,-1,（5）氯气的性质P13,黄绿色,1、氯气的物理性质,刺激性气味,气态,比空气大,能溶于水,有毒,2Fe+3Cl2=2FeCl3(产生红棕色或棕褐色的烟）u+Cl2=CuCl2(产生棕黄色的烟）,点燃,点燃,（1）与金属单质的反应：P15,（火焰呈苍白色，有白雾产生）,（注意：氢气与氯气的混合气体加热或光照条件下能发生爆炸）,2、氯气的化学性质,（2）与非金属单质的反应,+3,（3）与水的反应,氯气的水溶液叫做_,氯水的颜色为_,氯水,Cl2+H2OHCl+HClO,浅黄绿色,新制氯水成分：,Cl2、H2O、HCl、HClO,H2O、HCl,久置氯水成分：,P16,Ca(ClO)2的漂白原理：与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成次氯酸，是次氯酸使得物质被漂白的。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,因此漂白粉放置久了会失效,第三节化学中常用的物理量物质的量P20,阿伏加德罗常数6.021023,物质的量,微粒个数,摩尔质量g/mol,质量,气体体积,气体摩尔体积L/mol,溶液的体积,物质的量浓度mol/L,配制步骤：,计算,称量,溶解,洗涤,定容,摇匀,（转移）,装瓶,物质的量浓度溶液的配制:,所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,冷却,根据：,偏小,NaCl中含有杂质,无影响,烧杯和玻璃棒未洗涤,偏小,偏小,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了,偏小,定容时俯视,偏大,定容时仰视,偏小,溶液未冷却就定容,偏大,水的凹液面超过标线部分用滴管吸去,偏小,CB,操作,例：将一块29.2g表面已被氧化了（氧化物按Na2O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.