化学反应与能量的变化.ppt

1什么是化学键？提示使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。2如何用化学键的观点解释H2与Cl2反应的过程？提示如果用化学键的观点来解释H2与Cl2反应的过程，可以想象为两个步骤：H2与Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl；H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键(新化学键)。,第一节化学反应与能量的变化,1了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2认识化学反应过程中物质和能量的变化。3了解反应热和焓变的含义。4认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式。,笃学一焓变反应热1.反应热(1)定义化学反应在一定条件下反应时所的热量。(2)特殊值焓变在条件下进行的化学反应的即为焓变。(3)符号及单位符号：，单位，或。,释放或吸收,恒压,热效应,H,kJ/mol,kJmol1,2化学反应过程中能量变化的原因(1)微观角度化学反应的本质及特点,举例(以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例),(2)宏观角度,436,243,431,679,862,3化学反应过程中能量变化的表示(2)举例1molC和1molH2O(g)反应生成1molCO和1molH2，需吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热H。,131.5_kJmol1,笃学二热化学方程式1.热化学方程式能表示参加反应和关系的化学方程式。2热化学方程式的意义热化学方程式不仅表示的变化，还表明了的变化。例如：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5kJmol1，表示在和的条件下，C(s)和H2O(g)完全反应生成1molCO(g)和1molH2(g)时的热量为131.5kJ。,物质的量,反应热的,物质,能量,25,101kPa,1mol,1mol,吸收,【慎思1】下列说法正确的是()。A反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，当反应吸热时H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D在一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，H为“”解析反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应热，因此A错误。反应热与反应物所具有的能量有关，与反应条件没有直接关系，所以C错误。在反应中物质所具有的总能量减少，即H0，反应放热，反之就吸热，因此B错误，D正确。答案D,【慎思2】下列变化一定为放热的化学反应的是()。AH2O(g)=H2O(l)放出44kJ热量BH0的化学反应C形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应,解析化学反应是放热还是吸热，取决于H(生成物)与H(反应物)的相对大小。若H(生成物)H(反应物)，则反应吸热，反之放热。A项H2O(g)=H2O(l)为物理变化；B项H0，即H(生成物)H(反应物)，反应吸收热量；C项不知反应物中化学键断裂所吸收的能量，则无法确定反应是放热还是吸热；D项，由图可知H(生成物)y，化学反应为放热反应，当xy，化学反应为吸热反应，故选C。答案C,1热化学方程式书写的基本步骤第一步写出化学反应方程式；第二步依据题目信息注明物质状态；第三步计算焓变数值；第四步确定焓变的符号(即正负号)；最后写出热化学方程式。,2书写热化学方程式应注意的问题(1)必须注明物质的聚集状态因为反应物和生成物的聚集状态不同，焓变H不同。因此，只有注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义和特点。一般用英文字母g、l、s表示物质分别为气态、液态、固态，稀溶液中的溶质则用aq来表示。(2)H只能写在热化学方程式的右边且中间有空格。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为kJmol1，该单位是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相对应，并不是指1mol物质发生反应。,(3)注明反应条件焓变(H)与测定条件(温度、压强等)有关，如同一反应在不同温度下进行时的焓变是不同的。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25、101325Pa下测定的，此时可不注明温度和压强。(4)热化学方程式中H的数值必须与化学式前面的系数相对应。,解析1g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ，则1mol甲醇(32g)燃烧放热：22.68kJ32725.76kJ，2mol甲醇燃烧放热1451.52kJ。A、D中H的符号不正确，C中H的数值不正确。答案B热化学方程式正误判断的“四看”“一看”化学原理是否正确；“二看”状态是否标明；“三看”反应热符号及单位是否正确；“四看”反应热数值是否与系数和状态相对应。,解析A中未注明各物质的聚集状态，C中H的单位错，应为kJmol1，D中反应是放热反应，H0。答案B,实验探究一测定中和反应的反应热【实验目的】【实验用品】,测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。,仪器：烧杯(250mL)、量热计、量筒、温度计。药品：盐酸(1.0molL1)、氢氧化钠溶液(1.0molL1)。,(1)制作简易的量热计(2)向量热计内筒中加入1.0molL1的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后，记录初始温度T1；(3)向250mL的烧杯中加入1.0molL1的NaOH溶液100mL，调节其温度，使之与量热计中的温度相同；(4)快速将烧杯中的碱液倒入量热计中盖好杯盖，均匀搅拌，记录体系达到的最高温度为T2；,【实验步骤】,(5)重复以上操作，取平均值计算并准确测量温度(精确