工程热力学期中考试 习题解答-文档资料

1，秋季工程热力学期中考试，练习题说明，2，单答式1，1，2质量和比热(cm)相等，温度分别热交换TA和TB的固体。说明达到热平衡的过程是一个不可逆的过程。3，简单响应1，1，解决方案：这个系统熵增加到0，过程是不可逆的。隔离系统，4，简单的回答1，1，解决方案：直接传热，温度平衡，所以过程是不可逆的。5，快速响应1，1，解决：常见错误：认为热源温度恒定，6，快速响应2，2，有人说，根据卡诺定理，所有非可逆机器的效率必须小于可逆机器的效率。是吗？请说明原因。7，简写答案2，2，解法：注意同温限度还是同温限度比较。8，快速响应3，3，熵和焓的定义，理想气体固定容量过程中焓的变化，解决方法：9，快速响应4，4，什么系统处于什么状态，该系统的Exergy意味着什么？Exergy是当系统从当前任何状态向与给定环境完全一致的状态可逆变化时，理论上所能做的最大的努力或消耗的最少的努力。10，快速响应4，4，哪些系统处于什么状态，该系统的Exergy意味着什么？冷水、11、断答式5、5、扩张力、移动力、轴向力、技术力等最少消耗的努力等最大努力有何不同？什么联系？对流动工，微分形式能量方程，12，简单响应5，5，扩展工作，流动工作，轴向工作和技术工作有什么区别？什么联系？所以，13，简单响应6，6，理想气体是绝热节流过程，节流前后的状态参数压力，温度，特定容量，内能，焓，熵怎么变化？解决方案：14，简单的回答7，7，系统经历了不可逆转的过程。已知的最终状态熵小于初始状态熵。你能判断过程是否需要释放热量吗？解决方案：如果认为系统是封闭的系统，必须释放热量，15，单答7，7，系统经历不可逆转的过程。众所周知，物种状态熵小于超状态熵，为什么可以断定过程一定会释放热量呢？解决方案：如果认为系统是开放系统，则根据文项，16，短答案式8，8，3个相同的金属块快速冷却到热塔，第一个是环境温度T0，其熵值为；第二个块在环境中慢慢冷却到T0，熵为；第三个热源与TB(TATBT0)温度的热源接触后，平衡后冷却到环境温度T0，其熵为：说明这三个过程、和大小关系。17，单答式8，8，解决方案：熵是状态的量，熵变化与过程无关，18，单答式9，9，有人主张用新的热循环和先进技术开发了一种新型节能冷冻室。在30 的室温下，冷却温度为-40 时，冷却系数仍可达到4。请判断是否有实现的可能性。19，快速响应9，9解决方案：第一，流程是可逆的，不可能。其次，也可以使用隔离系统熵增原理来判断。20，短接10，10，绝热压缩过程不会向外散发热量，因此绝热压缩过程消耗的压缩轴操作最少。21，快速响应10，10，解决方案：表明绝热压缩消耗最大。22，简单回答10，10，解决方案：可以具体查找等温、多边、绝热压缩过程的技术工作表现，也可以比较大小。23、贴图问题1、1、解决方案：24、贴图问题1、等压线和等压线在T-s中的斜度必须为正。错误的图、25、绘图问题1、等宽线和等宽线必须是T-s中的凹曲线。26，映射问题2-郑州，s，s，p，p，p，p，p，27，图形标题2-反向循环，s(10分钟)，29，计算问题1，1，解决方法：方法1，选择容器作为目标，开放系统。容器隔热泄漏缓慢，整个过程中机体总是满意的，v，这个过程是在课堂上推导的。气体比例，30，计算问题1，1，解决方案：方法1，选择容器作为目标，开放系统。、v、某些错误：1，视为特定温度过程；2，直接假设泄漏到外部的气体也是绝热膨胀。虽然计算结果是对的。但是这种假设是没有根据的。31，计算问题1，1，解决方案：方法1，选择容器作为目标，开放系统。容器绝热缓慢泄漏，整个过程中容器内的气体总是令人满意的，V，32。由于容器绝热，慢慢泄漏，所以气体a是绝热膨胀过程。可以写a:、33、计算问题1、1、解决方法2、容器中剩馀的由于容器绝热，慢慢泄漏，所以气体a是绝热膨胀过程。可以写a:、34、计算问题2，2、恒温T2的低温残余热源，T1热利用率定义为Q1和低温残余热源释放的热量的百分比。(3)说明在理想情况下，各种方案的热利用率相同。35，计算问题2-程序1，36，计算问题2-程序2，37，计算问题2-程序3，当然还有其他程序。38，计算问题2-证明了相同的效率，方案以上：过程可逆，卡：随机可逆过程，功能损失无，与外部世界的工作交换，过程前后系统Ex保持不变。39，计算问题3，3，循环可逆热机，在温度为30 的环境和4000千克的0的冰之间工作，最后0的冰变成30 的水，可逆功能对外想要多少纯功？已知冰的溶解热为333kJ/kg(冰在溶解过程中温度恒定)，水的比热c=4.1868kJ/kg。是k。(10分钟)，40，计算问题3，3，解决方案：方法1系统逆转