化学9月月考试卷

京山一中高一年级9月考试化学试卷（总分：100分 考试时间：100分钟）姓名：学号：班级：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Ag:108一、单选题（每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）1萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 煤油 酒精 （ ） A. 只有 B. 和 C. 和 D. 2下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32g CCH4的摩尔质量为16g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L3下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A. 9g H2O和0.5molCl2 B. 11.2LH2O（标准状况）和22g CO2C20g H2 和20g O2 D224mLH2（标准状况）和0.1molN24同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO25. 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42 或Ag+ 或CO32 D可能含有SO42 或Ag+6除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（ ）ANa2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 BBaCl2、Na2CO3、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HNO3 DBa(NO3)2、K2CO3、HNO3 7. 下列实验操作中，错误的是（ ） A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. 下列说法正确的是（ ）A18g H2O在标准状况下的体积是22.4LB22.4L O2中一定含有6.021023个氧分子C在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为13D将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为2moL/L9过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ）A B C D10欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D二、不定项选择（每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意。）11下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是（ ）A100 mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 1 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/L KCl溶液 D75 mL 1 mol/L AlCl3溶液12由CH4和O2组成的混合气体，标况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）:;13从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( ) A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 14已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol 15Vml Al2(SO4) 3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液的C(SO24)是（ ）A 125a/9V mol/L B 125a/18V mol/L C 125a/36V mol/L D 125a/54V mol/L16设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液不正确的说法是（ ）A 1L溶液中含有0.6NA个钾离子；B 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA；C 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L；D 2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子。17nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后，Cl-的物质的量浓度为3mol/L，则原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为（ ）A.都是2mol/L B.都是3mol/LC.1.5mol/L和3mol/L D.分别是1mol/L和4mol/L。18在标准状况下，1L水溶解700L氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )A18.4molL134.7% B20.4molL138.5%C18.4molL138.5% D20.4molL134.7%19下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD标况下，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等20.在两个容积相等的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子数 B密度 C质量 D质子数三、填空题21 (12分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_(2)该气体所含原子总数为_(3)该气体在标准状况下的体积为_(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_22(10分)欲用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸480ml。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_ _，_ _。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)稀释浓硫酸时，应将 沿烧杯内壁慢慢注入盛 的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_ _，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_。23.（13分）某固体混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3，某同学为将Cl、SO42、NO3相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按下图所示过程进行实验，请回答下列问题：(1)试剂X化学式是：_；加入过量的Na2CO3的目的是_，溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_(2)为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是_ _，判断其已经洗涤干净的方法是_，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO3的质量分数为_，10g混合物中含有_molNaCl三、计算题24（6分）在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3与Mg2的物质的量之比为23，则在含有2 mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？25（9分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中溶质电离出的阴阳