杂化理论和分子空间构型PPT精选文档

1，2节共享结合和分子的空间构成，清开原中的朱小辉，2，CH4，ch 3c h2oh，ch 3cooh，c6h 6，c8h8，ch3oh，3，C60，C20，c44，一，混合轨道理论1，SP3混合，7，4条混合轨道为了尽量远离空间，最小化轨道之间的排斥，四条混合轨道各向四面体的四个顶点延伸。8，4个h原子各有4个S轨道和c原子的4个SP3混合轨道重叠，产生了4个特性、能量、结合角完全相同的S-SP3键，形成了正四面体构成的分子。9，2.sp2混合，一个s轨道和两个p轨道混合，生成三个等效的sp2混合轨道，SP2混合轨道之间的角度120，平面三角形。10，sp2混合轨道图，BF3分子结构图，11，3.sp混合，sp混合，两个混合轨道之间的角度为180。因此，由sp混合轨道组成的分子具有直线构成。12，sp混合轨道图，BeCl2分子结构图，13，摘要1)3个sp型混合，14，摘要1:3个sp型混合，15，乙烯分子中间键形成，16，sp2混合轨道，17，SP，18，大键(离域键)C6H6，19，认为：1，用混合轨道理论解释乙烯、乙炔、苯、石墨和金刚石的c原子杂化。石墨的结构，钻石的结构，20，摘要2:在含碳物质(有机物、石墨、钻石等)中混合碳原子的方法，21，NH3的空间构成，4，几种常见的分子中心原子混合类型(。看中央原子是否有双键或三个键，如果有一个三个键，则其中有两个键，如果使用两个p轨道，则有两个键，如果有一个双键，则其中一个键形成为SP2混合形式。如果都是单个关键点，则形成SP3混合。注：混合轨道仅用于形成键或容纳单个电子，不用于形成键。相反，键的形成取决于混合轨道2，原子价电子对互斥模型的判断，25，共价分子的几何形状取决于分子原子价层电子对的数量和类型。分子价电子对，包括耦合电子对和孤电子对，由于相互排斥的作用，倾向于尽可能远地采取对称空间配置，以减少斥力。1，价电子对互斥锁理论(VSEPR方法)，第二，确定分子空间构成的简单方法：26，2，使用价电子对互斥锁理论预测ABn型分子或离子的空间构成的步骤如下。(1)。ABm中心原子(a)的原子价确定电子代数n，其中中心原子的原子价电子的原子价最外面的电子数(例如b: 3，c: 4，n: 5，o: 6，x: 7，稀有气体：8倍以上的原子)当氧原子是中心原子时，可以认为提供了6个电子。在ABm分子中，a和b之间的共享偶极和共享3耦合被分析成一对共享电子对。二氧化碳为直线。即可从workspace页面中移除物件。离子空间的构成也与该理论离子的原子价电子代数计算相一致：SO42-价电子代数=(6 0 2)/2=4，27，中心原子的价电子对的倍和ABn型共享原子的构成，2，3，平面三角形，20AB2，直线型BeCl2，30 abb对多原子分子或离子的三维结构的进一步理解。，30，【练习】应用VSEPR理论确定下表中的分子或离子ABm组成。对多原子分子或离子的三维结构的进一步理解。31，1，中心原子混合轨道在以下分子中的类型相同()a. CO2和SO2B。CH4和nh3c。bec L2和bf3d。C2 H2和C2H4，B，教室练习，32，2，SO2和CO2的准确说明是()a .全部线性结构B .中心原子是sp混合轨道C.S原子和C原子的孤对无电子D.SO2是v结构，CO2是直线结构，D，教室练习，34，3。原子数相同的分子或离子具有相同的空间结构等电子的原理。符合相同电子原理的分子或离子是相互相同的电子体。等电子原理的一些应用：(1)判断一些简单分子或离子的立体构成：等电子一般具有相同的立体构成。(2)新材料制造的应用。电子体具有相似的特性。根据、35、练习1、和其他电子原理，确定下一组分子是否属于同一电子体()为A，H2O，H2SB，HF，