【上海高一化学】上海交大附中09-10学年高一上学期期终化学试卷

上海交通大学附属中学09-10学年高中化学期末试卷上海交通大学附属中学09-10学年高中化学期末试卷(100分钟，90分钟。请把答案写在答题纸上。)命题：李国立评论:陈小芬校对：王斌相对原子质量：h-1，c-12，n-14，o-16，f-19，na-23，mg-24，al-27，硫-32、氯-35.5、钾-39、钙-40、铁-56、铜-64、锌-65、锰-55、溴-80Ag-108、Ba-137、I127一、选择题(只有一个正确答案)1、下列物质含有氯-是bA.液氯b .氯化钠c .次氯酸钠d .氯酸钾2.成语是中国著名民族灿烂文化的瑰宝。许多成语含有丰富的化学原理。在下列习语中，B指氧化还原反应A.做了什么就做了b .蜡炬变成灰烬c .铁杵变成针d .滴水变成冰。3、按照卤核电荷数的递增顺序，下列各项变小或变弱的是dA.原子半径b .简单离子的还原性C.单质的熔点d .氢化物的稳定性4.每种物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既非电解质也非电解质的顺序排列一组是cA.氢氧化钠、氯化氢、二氧化硫、二氧化硫。氯化钠、SO3、NH3、H2OC.硫酸钡、NH3H2O、CO2、FeD。H2SO4、H2S、H2O、C2H5OH5、下面指的物质是纯物质是dA.在氯气中燃烧红磷得到的产品从市场上购买的漂白粉C.实验室中二氧化锰固体与浓盐酸反应产生的气体(d)将氟气与氢气和其他物质混合6.在下列物质中，不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是碳A.氯b .溴水c .氯化钾d .碘7.痕迹检验是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的重要方法。硝酸银可视化就是其中之一。人类的双手沾满了汗水。手动通过白纸后，手的指纹线会留在纸上。如果将溶液(1)小心地涂在纸上，溶液(1)中的溶质与汗渍中的物质(2)一起作用生成物质(3)。物质(3)在光照下分解成灰棕色银颗粒。随着反应的进行，银颗粒逐渐增加，从棕色变成黑色的指纹线。下面的化学式表明这三种物质都是正确的A.硝酸银氯化钠氯化银。AgNO3NaBr AgBrC.硝酸银碘化钠碘化银。氯化银硝酸银氯化钠8.如果用x代表四种卤素元素f、Cl、Br和I，下列常见的反应是aA.X2H22HXB。X2 H2O HX HXOc . 2fe 3 x22fe 3d。X2氢氧化钠奈克斯奈克斯H2O9.在硝酸银溶液中加入足够的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液会产生黄色沉淀，这是由于硼A.银和氯的结合速度不如银和碘快。碘化银比氯化银更不溶于水C.氯的氧化作用强于碘，碘的还原作用强于氯，氯化银比碘化银更容易分解10.氢溴酸溶液的浓度为2兆帕/升，为了将其浓度改为4兆帕/升，可以使用以下方法：这条线是cA.标准温度和压力下的44.8升HBr气体B、将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC.添加10 mo/l 0.6V l氢溴酸，并将溶液稀释至2V l。D.蒸发0.5升水11.右图显示了电解氯化铜溶液的装置，其中C和D是石墨电极。那么以下相关判断是正确的A.a是负数，b是正数。B.a是阳极，b是阴极。C.电解过程中电极d的质量增加。D.电解过程中氯离子浓度不会改变12.使用石墨作为电极，电解下列电解液。在电解过程中，电解液含量不断减少，水量也不断减少A.Na2SO4B.AgNO3C.HClD.NaOH13.当下列组分发生反应时，离子方程式氢氧-H2O可以用来表示碳A.盐酸和氨水b .硝酸和氢氧化镁溶液C.氢碘酸和氢氧化钠溶液14.锍是原子序数最大的卤素元素。据推测，弱碱或弱碱化合物最不可能的性质是a(1)薁稳定；(2)薁的单质与水反应，使薁完全转化为氢薁酸和仲薁酸；(3)aA.只有 b。只有 c。只有 d。只有 15、下列陈述在D中是正确的A.氧化剂的电子越多，其氧化性能就越强强电解质溶液的电导率必须大于弱电解质溶液的电导率电解质的电离是电解质的电解D.盐酸是一种强电解质，它的水溶液是氧化性、还原性和酸性的。16.氯水中有许多分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论是一致和正确的：A.加入彩色布条，彩色布条会在一段时间后褪色，表示溶液中存在C12B.溶液呈黄绿色，有刺鼻的气味，表明存在C12分子。加入盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液生成白色沉淀，表明C1存在。(d)加入氢氧化钠溶液，黄绿色的氯水消失，表明存在氯化氢分子。17.K35ClO3晶体与H37Cl浓缩液反应生成氯、氯化钾和水。那么这个反应产生的氯的相对分子质量是bA.70.6B.73C.73.3D.7418.众所周知，某种金属硝酸盐在受热分解时会产生金属氧化物、NO2和O2。产品中NO2与O2的测量体积比为6: 1(在相同的温度和压力下测量)。尝试分析硝酸盐分解为时金属价态的变化A.增加b .减少c .不变d .不确定性19.含有熔融氯化钾、氯化镁和氧化铝的三个电解池串联连接。在一定条件下通电一段时间后，分离出钾、镁和铝的物质的量之比为d答：123B.321C.631D.63220.众所周知，Cl2在70的氢氧化钠水溶液中可以同时进行两次自氧化还原反应，反应完成后溶液中氯化钠与氯化钠的摩尔比为4: 1。目前，将49.7克Cl2引入到足够量的70中。氢氧化钠水溶液，反应完成后得到500毫升溶液。氯化钠在溶液中的量溶解度为0.8摩尔/磅0.9摩尔/升第二，选择题(有12个正确答案)21.在强酸溶液中能大量共存的无色透明的离子基团是BCA.钾、钠、碘、ClO硼、镁、钠、氯、硫C.钾、镁、硫、氮、钠、铜、氯、硫22.可用于鉴别氯、溴、碘的试剂是溴化二苯醚A.碘水、淀粉溶液b .氯水、四氯化碳氯水、碘化钾淀粉溶液、硝酸银溶液、稀硝酸23、下列正确书写离子方程式的反应是光盘A.铁与盐酸2Fe6H2Fe33H 2的反应将过量二氧化碳引入澄清石灰水：20H-CO2CO32-H2OC.浓盐酸与二氧化锰产生Cl2的实验室反应：二氧化锰4H 2Cl-Cl2二氧化锰2H2OD.铂电极电解KCl溶液：2Cl-2H2O 2Cl22OH-24.已知反应：CL22KbR2KbCLBr 2；氯化钾(浓缩) 3cl2=氯化钾水； 2kbrO3 Cl2 br2kbcl03。以下陈述对业务连续性是正确的以上三种反应都是置换反应B.氧化程度从强到弱的顺序是kbro3k 3c L2 br 2C.如果在反应2中得到6.72升的Cl2，则电子转移数为3.011023(d)(3)1摩尔氧化剂参与反应以获得电子的物质的量为2摩尔25.取20克氯化钾与二氧化锰混合，加热至恒重。在一定温度下，将剩余固体加入10克未溶解固体的水中，然后加入5克未溶解固体的水，那么原始混合物中可能含有的氯化钾的质量为ADA.14.7克B.6.9克C.12.1克D.17.6克三、填空26.从行星外层空间取回的气体样本分析如下：(1)将样品溶于水中，发现其主要成分气体A极溶于水，水溶液呈酸性；(2)将甲浓缩液与高锰酸钾反应生成黄绿色气体单质乙，将乙引入石灰乳中生成两种钙盐的混合物丁；(3)甲稀溶液与锌颗粒反应生成气体丙，丙和乙的气体在光照下爆炸后充分混合生成气体甲。通过实验确定反应前后的气体体积不变。相应地回答以下问题：(1)化学式：a；b。c .(2)气体B与氢氧化钙反应的化学方程式。混合物D的通称是D与A的水溶液反应的离子方程式。27.为以下四个涉及过氧化氢的反应(非平衡)填空：A.Na2O2盐酸盐 H2O2氯化钠B.氧化银过氧化氢氧化银H2OC.H2O2 H2O O2D.H2O 2Cr2(SO4)3KOHk2co 4k2so 4H2O(1)H2O2仅反映氧化反应是(填写代码)H2O2只反映还原反应是(填入代码)H2O2既反映氧化又反映还原。反应是(填写代码)H2O2既不作为氧化剂也不作为还原剂的反应是(填写代码)(2)平衡反应D并标记电子转移的方向和数量：H2O 2Cr2(SO4)3KOHk2co 4k2so 4H2O在反应中，氧化剂是，氧化元素是，氧化产物是28、氯碱厂电解饱和盐水溶液制备氢氧化钠工艺流程图如下：根据上图，完成下列空格：(1)在电解过程中，连接到电源正极的电极上的电极反应是连接到电源负极的电极附近的溶液的酸碱度。(可选：“不变”、“向上”或“向下”)(2)工业盐含有杂质如Ca2和Mg2。为了在精制过程中除去这两种杂质，反应离子方程式分别是。(3)如果原盐中SO42-的含量高，必须加入钡试剂以除去SO42-，这是可以的。A.巴(哦)。钡(NO3)2C。BaCl2D.BaSO4(4)为了有效去除Ca2、Mg2和SO42，合理的加药顺序如下。A.先加入氢氧化钠，再加入碳酸钠，然后加入钡试剂b、先加入氢氧化钠，再加入钡试剂，再加入碳酸钠c、加入钡试剂、氢氧化钠和碳酸钠d、先加入Na2CO3，再加入钡试剂，再加入氢氧化钠(5)脱盐过程中，通过加热、浓缩、冷却和过滤除去氯化钠。这种方法利用了氢氧化钠和氯化钠在性质上的差异。(6)用隔膜法电解盐水时，电解槽分为阳极区和阴极区，防止Cl2和氢氧化钠反应；如果使用无隔膜电解冷盐水，氯气和氢氧化钠充分接触，产品只有氯化钠和H2，相应的化学方程式为。29.海带富含碘。为了从海带中提取碘，一个研究小组设计并开展了以下实验：请填写以下空格：(1)步骤(1)燃烧海带时，除三脚架外，需要使用的实验仪器有(从下列仪器中选择所需仪器，并用参考字母填空)。A.烧杯b .陶瓷坩埚c .手表玻璃d .泥浆三角e .酒精灯f .坩埚钳(2)步骤(3) (5)的实验操作名分别为和。(3)步骤(4)中的离子方程式为。(4)在步骤(5)中，一名学生选择苯提取碘，理由是。(5)设计一个简单的实验来检查碘提取后的水溶液是否仍然含有元素碘。请写下实验的步骤、现象和结论。四.计算问题30.将25.13克固体ba (oh)加入100毫升稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中。完全反应后，测量溶液中的C(OH-)=0.1摩尔/升(将溶液的体积设定为不变)，然后过滤并干燥以获得2.33克沉淀物。原始溶液中SO42-，H的浓度是多少？0.1毫升/升0.5毫升/升31.已知：氧化强度：cl 2 br 2 Fe 3；还原强度：F