2018-2019北京市西城区第一学期高三期末化学试题及答案

北京市西城区2018-2019学年度第一学期期末论文高3化学2019.1这篇论文共8页，共100分。考试长度120分钟。考生必须在答卷上写答案，在试卷上做无效的回答。可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一卷(选择题共42分)每个标题只有一个选项与标题匹配。1.以下生活中经常出现的过程不属于化学变化A.天然气燃烧B.海水提盐C.钢铁生锈了D.醋除鳞化学与人类生活密切相关。以下错误的解释A.二氧化硫可以用作食品防腐剂B.碘化钾可以用作盐添加剂C.晶体硅可以用作光纤D.小苏打溶液可以治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒以下化学术语或图形表达正确表达：A.乙烯的比例模型：b .质量数为16的o原子：16OC.氯离子的结构图：D. CO2的电子：4.以下性质的比较不能用周期率来解释A.原子半径：s cl b .热稳定性：na2co 3 nah co 3C.还原性：I- br-d。酸性：H2SO4 h3po 45.以下过程没有明显的现象A.加热NH4Cl固体b。将氨滴入Al2(SO4)3溶液C.在FeSO4溶液中通过NO2 D .将铝片放入冷浓硫酸中6.以下错误的话是淀粉、纤维素及其水解物属于碳水化合物B.制造集成电路板的酚醛树脂属于合成聚合物C.甘油和氨基酸在一定条件下会引起酯化反应D.在蛋白质溶液中添加乙酸铅溶液而产生的沉淀再次溶于水7.右图是准备和收集气体的实验装置，可以用于A.饱和盐水和电石反应制备乙炔B.浓硝酸和铜反应制备二氧化氮氨和生石灰的反应制备氨D.浓盐酸和二氧化锰制备氯的反应8.将NA设定为avogrado常数的值。以下说法是正确的A.7.8g na2o2中负离子的数量为0.2 NAB.1 moloh-包含的电子数为10 NAC.常温常压下，2.24 L乙烯中的氢原子数为0.4 NAD.0.1 l 0.5 mol1 ch 3cooh溶液中包含的氢离子数为0.05 NA9.以下反应方程式写错了电解A.氢氟酸玻璃片：SiO 2 4hf=si F4 2h2oB.工业电解镁：MgCl2(熔体)=MgCl2 C.将铝精制添加到氢氧化钠溶液中：2al2oh-=2alo 2-H2，D.氢氧化第一铁暴露在空气中：4fe (oh) 2 O2 H2O=4fe (oh) 3K2feo 4是一种优秀的水处理剂，混合了Fe2O3、KNO3、KOH，反应为fe2o 3 3k no 3 4 KOH=2k 2 FeO 4 3k no 2 2 H2O。以下关于这种反应的陈述不准确。A.铁元素被氧化，氮元素被还原b .氧化性：kno3 k2feo 4C.每个生成1 mol K2FeO4，移动6 mole d.k2feo 4具有氧化杀菌效果11.以下过程与“盐的水解平衡”或“不溶性电解质的溶解平衡”无关A.将nah溶液添加到NaHSO4溶液中，并将其转换为Na2SO4B.将TiCl4放入水中加热，转换为TiO2xH2OC.将Na2CO3溶液添加到刻度，以将CaSO4转换为CaCO3D.将Na2S溶液添加到含Hg2的废水中，转化为HgS沉淀12.广泛用于工业生产的有机聚合物结构片段如下图所示。以下关于此聚合物的说法是正确的A.可以用小分子水解B.单体只包含一个官能团氢键对聚合物的性质没有影响。D.简单的结构如下：13.下图显示了一种新的光化学电源，在照亮光电池时通过O2和H2S，产生稳定电流(H2AQ和AQ是两种有机物质)。以下错误的解释照明A.阴极电极反应为2i-2e-=I2B.总反应为H2S O2=H2O2 sC.从h阳极区通过阳离子交换膜进入阴极区D.电源操作过程中发生了光能、化学能、电能之间的转换14.温度为T1时，气体x和气体y分别将1.6摩尔填充到10 L定容密封容器中进行反应X (g) Y(g) 2Z(g)，一段时间后平衡。反应期间测量的数据如下表所示。T /min2479N(Y)/mol1.21.11.01.0以下说法是正确的A.反应0 4分钟平均速度 (z)=0.25 mol (lmin) 1B.t1中反应的平衡常数k1=1.2C.其他条件保持不变，9分钟后，将1.6 mol X重新填充到容器中，平衡向正向反应方向移动，再次达到平衡时，X的浓度减少，y的转化率增加D.如果其他条件保持不变，并且T2冷却到平衡，则平衡常数k2=4时，此反应的 h )19.(10分钟)直接排放含SO2的烟气会危及环境。工业废碱渣(Na2CO3)的使用从烟气中吸收SO2，准备无水Na2SO3，如图1所示。图1已知：在H2SO3、HSO 3、SO32水溶液中，物质的量分数随pH一起分布，如图2所示。Na2SO37H2O和Na2SO3溶解度曲线图3。图2图3(1)Na2CO3溶液呈碱性，用离子方程式说明原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)吸收烟气为了提高NaHSO3的产量，吸收塔的pH值应调整为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 NaHSO3溶液c (so32) c (h2so3)将原因与方程式结合说明：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。以下反应是已知的。SO2(g)2oh(AQ)=so32(AQ)H2O(l)h1=164.3 kj mol 1CO2(g)2oh(AQ)=co32(AQ)H2O(l)H2=109.4 kj mol 12 hs O3(AQ)=so32(AQ)SO2(g)H2O(l)H3=34.0 kj mol 1吸收塔中的Na2CO3溶液吸收SO2并生成HSO 3的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。吸收塔的温度不能太高。可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写一个就行了)。(3)无水Na2SO3的制备从中和塔中获得的经过Na2SO3溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(充电操作)的固体，用无水乙醇洗涤、干燥，成为无水Na2SO3固体。20.(12分钟)KMnO4在实验室和行业中都具有重要的应用程序，该行业准备的部分过程如下：I .粉碎软锰矿(主要成分MnO2)，与KOH固体混合，充分通过空气焙烧，产生暗绿色熔融状态物质。.冷却，固体研究精细，用稀KOH溶液浸泡，过滤，深绿色溶液。在深绿色溶液中通过CO2，溶液变成洋红色，产生黑色固体。.过滤，蒸发洋红色溶液，浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，KMnO4固体。数据：K2MnO4是深绿色固体，在强碱性溶液中稳定，几乎中性或酸性溶液中容易发生歧化反应(Mn的画家全部上升和下降)。(1)在I中粉碎软锰矿的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) 生成K2MnO4的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) 中浸出时，使用稀科赫溶液的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4) 中CO2和K2MnO4对溶液反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)使用惰性电极隔膜，可以电解K2MnO4溶液，也可以制作KMnO4。设备如下图所示。 b极是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _极(填充正音或音音)，d是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将KMnO4生成原理与电极反应相结合：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在传统的无膜电解中锰的利用率低，与此相比，使用阳离子交换膜可以提高锰的利用率，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)高锰酸钾产品纯度由滴定确定，如下：已知：Na2C2O4 H2SO4=H2C2O4 Na2SO45 H2 C2 o 4 2 mo 4 6h=2 Mn 2 10 CO28 H2O摩尔质量：na 2 C2 o 4 134 gmol 1 kmno 4 158 gmol 1I .以g产品作为50毫升溶液。2.据说，取b g Na2C2O4，放入锥形瓶，加入蒸馏水溶解，然后添加过量的硫酸。将锥形瓶溶液加热到75 80，调节恒温，用上定的溶液滴定到终点，消耗溶液V mL(杂质不参与反应)。产品中KMnO4质量分数的表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。21.(10分钟)实验组研究了K2Cr2O7溶液和H2O2溶液在酸性条件下的反应。【实验】在装有H2O2溶液的试管中加入过多的K2Cr2O7溶液和硫酸，震动后，溶液立即变成紫红色。此时ph=1。溶液中不断产生气泡，最终溶液变为绿色。数据：.cr2 (SO4) 3溶液呈绿色。.酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液生成CrO5，CrO5生成额外的Cr3和O2。三.Cro 5是6价Cr的过氧化物，其结构与右图相同，CrO5溶于水，溶于乙醚，得到蓝色溶液。醚是无色不溶于水，密度小于水的有机溶剂，化学性质稳定。(1)实验产生的气体为O2，测试方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验紫红溶液包含CrO5。确认洋红色溶液中包含CrO5的操作和现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。生成CrO5的反应不是氧化还原反应，而是反应的离子方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)对实验溶液变为绿色并产生O2的原因，假设如下：A.cro 5在酸性溶液中不稳定，自氧化还原生成Cr3和O2。B.cro 5在酸性条件下氧化溶液的H2O2，生成Cr3和O2。为了验证上述假设，实验和实验(夹紧装置有点，b是蜡油用于吸收摆动的醚)。实验操作和现象包括：实验I .将20毫升CrO5的醚溶液添加到a的20毫升在Ph=1的稀硫酸中