元素周期律(标准---完整)89757ppt课件

.,第二节元素周期律,.,原子核外电子排布,.,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,.,排布规律,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,KLMNOP,281832502n2,123456,每个电子层最多只能排布2n2个电子。,K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。,.,课堂练习,1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.,答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF,H氢He氦,Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖,Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩,观察与思考：1-18号元素的原子核外电子排布规律？,.,310号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,1118号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,元素核外电子排布情况,12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构,.,1,2,3,8,8,2,周期性,.,观察下表：原子序数为39、1117的元素的原子半径。请同学们讨论，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？！,?,规律：从左到右，原子半径逐渐减小；(稀有气体元素除外),一些元素原子半径规律性变化示意图,结论2：随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化（稀有气体元素除外）。,.,补充:原子半径大小的影响因素（理解）,原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？,电子层数原子核对外层电子的引力即核电荷数。,电子层数越多，半径越大。如电子层数相同时，核电荷数越大半径越小,.,1.按粒子半径从小到大顺序排列的是：()ClSPB.NOFAl3+Mg2+Na+D.KNaLi2.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是:()Al3+AlNaKB.FClS2-SS2-ClK+Ca2+D.MgSiPK,AC,A,练习,.,元素化合价,.,F、O,周期性,.,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,常见元素化合价的一般规律,120号元素中，除了O、F外。最高正价=最外层电子数；最高正价+最低负价=8,氟元素无正价，氧元素无最高正价,.,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化，元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？,1、从原子结构分析,2、设计实验验证,同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,.,随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化,元素的化学性质呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,元素性质的周期性变化实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。,元素周期律,.,.,元素的金属性和非金属性强弱的判断原则：元素金属性越强，其对应性质越强；元素非金属性越强，其对应性质越强。,非金属性：PAl,.,1、用元素符号（化学式）回答原子序数1118的元素的有关问题：,(1)、除稀有气体外，原子半径最大的是：,(2)、最高价氧化物的水化物碱性最强的是；最高价氧化物的水化物呈两性的是；最高价氧化物的水化物酸性最强的是；,(3)、能形成气态氢化物且最稳定的是。,Na,NaOH,HClO4,Al(OH)3,HCl,.,4、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：()ARO2BRO3CR2O5DR2O7,C,.,2下列递变情况的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,不正确,C,.,3一横行X、Y、Z三种元素