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金属及其化合物专题复习,午海霞2014-12-30,金属的通性,合金,金属材料,概念：,特性：。,常见合金：。,合金及应用（熔点低、硬度大，生铁和钢、硬铝、铜合金）,正确使用金属材料,物理性质：。,有金属光泽、有延展性、能导电、导热等,由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质,具有许多优良的物理、化学及机械性能,铜合金、钢,一、金属的通性,金属的化学性质,金属与反应,金属与反应,金属与反应,金属与溶液反应（强换弱,Na先与水反应）,铝与强碱溶液反应（铝的特性）,氧气,水,酸,盐,【练习1】1钠长期置于空气中，会发生怎样的变化？最终生成怎样的物质？,白色块状固体,白色粉末,Na,Na2CO3。,Na2O,NaOH,Na2CO310H2O,NaOH溶液,白色物质,二、金属活动性顺序表的应用,4NaO2=2Na2O,点燃,2Na+2H2O=2NaOH+H2,3Fe4H2O(g)=Fe3O4+4H2,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,【练习2】1.写出Na与CuSO4溶液反应的化学方程式以及现象：_2.（1）0.3molAl和0.2molHCl反应，产生H2的物质的量_（2）0.2molNa和0.3molHCl反应，产生H2的物质的量_。（3）0.3molNa和0.2molHCl反应，产生H2的物质的量_。【提示】钠与酸反应，（1）如果酸过量，只考虑钠与酸反应；（2）如果钠过量，先与酸反应，再与水反应，即2NaH2。,2Na2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,现象：有气泡和蓝色沉淀,0.1mol,0.1mol,0.15mol,通性,三、金属化合物的性质1金属氧化物(1)大多为碱性氧化物,1.碱性氧化物酸盐水例：_2.碱性氧化物H2O碱例：_3.碱性氧化物酸性氧化物盐例：_,(2)特殊：Al2O3两性氧化物：既能与酸反应生成铝盐和水，又能和强碱反应生成偏铝酸盐和水。书写离子方程式：_,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Na2O+H2O2NaOH,CaOH2O=Ca(OH)2,Na2O+CO2Na2CO3,Al2O36H+=2Al3+3H2OAl2O32OH=2AlO2H2O,【练习3】1.判断下列说法是否正确?正确请用“”，错误请用“”.Al2O3用作耐火材料（）.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂（）2.不能用铝制容器盛放酸性或碱性食物，请书写用碱洗除去铝制品表面自然氧化膜的离子方程式：_，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_（用离子方程式表示）。,Al2O32OH=2AlO2H2O,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,(3)Na2O和Na2O2性质的比较,白色固体,淡黄色固体,2Na2O22H2O4NaOHO2,2Na2O22CO22Na2CO3O2,-1,-2,【练习4】1.2Na2O22CO22Na2CO3O2中，氧化剂是_，还原剂是_，转移电子_。2.向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象_；反应方程_。,Na2O2,Na2O2,产生气泡，溶液先变红后褪色,2Na2O22H2O4NaOHO2,【提示】Na2O2有漂白性,-1,0,-2,2mol,2氢氧化物（1）碱的通性：1碱溶液使指示剂变色：石蕊变蓝色；酚酞变红色；PH72碱酸性氧化物盐H2O3碱酸盐H2O4碱1盐1盐2碱25不溶碱对应氧化物H2O,（2）.氢氧化物（下表中能发生反应的请用离子方程式表示）,H+OH-=H2O,3H+Al(OH)3=Al3+3H2O,2H+Fe(OH)2=Fe2+2H2O,3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O,OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,2、Fe(OH)2的制备：现象：_原因：_,Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+,Fe3+3OH-Fe(OH)3,白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀,Fe2+2OH-Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3,【思考1：图像专题】（1）向1molAlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应的离子方程式是_，现象_；继续滴加NaOH溶液至过量，离子方程式是_，现象_。此过程用下列_图像表示(横坐标表示加入V（NaOHaq）,纵坐标表示m(沉淀)。（2）向1molAlCl3溶液中滴加氨水至过量，反应的离子方程式是_，现象_。此过程用下列_图像表示(横坐标表示加入V（NaOHaq）,纵坐标表示m(沉淀)。（3）向各1molMgSO4和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，此过程用下列_图像表示(横坐标表示加入V（NaOHaq）,纵坐标表示m(沉淀)。（4）向各1molHCl、MgSO4和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，此过程用下列_图像表示(横坐标表示加入V（NaOHaq）,纵坐标表示m(沉淀)。,Al33OHAl(OH)3,Al(OH)3OHAlO22H2O,白色沉淀溶解,Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+,产生白色沉淀,产生白色沉淀不溶解,(),(),(),(),（）,（）,（）,（）,【拓展】能否利用AlCl3溶液和NaOH溶液滴加顺序不同产生不同现象来鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液？分别有何不同现象：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象：_向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象：开始无明显现象，后产生沉淀，沉淀不溶解。,产生白色沉淀，后沉淀溶解,【思考2】把Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是_。,KAl(SO4)2,2SO42-,2Ba2+,4OH-,Al3+,AlO2-,AlO2-,3.盐（下表中能发生反应的请用离子方程式表示）,HCO3-+H+=H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+OH-=H2O+CO32-,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,红色,氯水,黄色,红色,钠元素（黄色火焰）、钾元素（透过蓝色钴玻璃：紫色火焰）,1.除杂质括号内为杂质，写出试剂及离子方程式,NaOH,HCO3+OHCO32+H2O,Cl2,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl,Al2O3+2OH2AlO2+H2O,NaOH,【练习5】,(1)Na2CO3与NaHCO3的相互转化,请书写化学方程式。,Na2CO3H2O+CO22NaHCO3,Na2CO3HClNaHCO3NaCl,2NaHCO3=Na2CO3H2O+CO2,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Cl2Fe,Fe2+,Fe3+,(2)Fe2+和Fe3+的相互转化及鉴别,请书写化学方程式。_；_,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl,2Fe3+Fe3Fe2+,2.判断下列有关Na2CO3和NaHCO3两种固体说法是否正确?正确请用“”，错误请用“”热稳定性：Na2CO3NaHCO3（）常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3（）与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3（）饱和溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3（）分别取样配成溶液,滴加BaCl2溶液,观察有无白色沉淀，可以鉴别Na2CO3和NaHCO3（）分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀，可以鉴别Na2CO3和NaHCO3（）,Fe2+与Fe3+的鉴别（请填写反应现象）,【练习5】(必修1P6310)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请用化学方程式解释FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理：_，氧化性强弱Fe3+_Fe2+(填“”或“”)。,Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,加入Cu,溶液颜色不变,铜片溶解且溶液逐渐变为蓝绿色,【思考4】将Fe粉投入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，根据下述不同情况，填写单质或金属离子的符号。（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器含有的金属离子是_,固体是_；（2）充分反应后，如果容器内还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是_,固体是_；（3）如果容器内没有Fe3+，则可能有哪些情况，分别含有哪些离子和固体？_,【提示】当一种还原剂（如Fe）与多种氧化剂（如FeCl3和CuCl2