《盐类的水解》全部PPT精选文档

根据第三单元盐类的水解、特辑3溶液中的离子反应、2、形成盐的酸、碱的强弱，盐可以分为什么种类，酸碱=盐水(中和反应)、酸、强酸、弱酸、弱碱、强碱、生成盐、1、强酸强碱弱酸盐、4、弱酸弱碱盐、NaCl、K2SO4、FeCl3、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2CO3、CH3COONa、K2CO3、【知识回顾】、3、【回忆思考】、Na2CO3通称是什么？ 向Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加苯酚酞后，观察到什么现象？调查NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、4、盐溶液的酸碱性，实验研究用ph试验纸调查NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、c 5，7，7，6，CH3COONa，CH3COO-，H2O，h，CH3COOH，Na，OH-，溶液中： C(OH-)C(H )呈现碱性。 CH3COO- H2O、CH3COOH OH-、CH3COONa H2O、CH3COOH NaOH、化学方程式：离子方程式：CH3COONa溶液呈碱性实质： CH3COO_水解，7，1，盐类水解，1，定义：用溶液中的某盐电离、2、水解的本质：3、水解反应和中和反应的关系：酸碱盐水、中和、水解、4、盐类水解的特征： (1)可逆反应(2)吸热反应(3)一般非常微弱，一般不使用或一般不写“”，促进水的电离。 c(H )c(OH-)； 8，NH4Cl=Cl- NH4，NH3H2O，c(H )c(OH-)溶液为酸性，平衡向右移动，离子方程式：化学方程式：NH4Cl，强酸弱碱盐水解？ 9、4、盐类水解规律：弱者水解，弱者不水解，强者显示谁性，弱者两者都促进。 判断下一种盐溶液的酸碱性，如果能水解的话就写水解反应的离子方程式。 NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4、CH3COONH4是？10、二、水解方程式的记述首先是寻找“弱”离子，(1)化学方程式中：酸碱、(2)离子方程式中：盐的弱离子水弱酸(或弱碱) OH-(或h )、NH4Cl H2ONH3H2O HCl、NH4 H2ONH3H2O H、ch3c oon CH3COOH NaOH CH3COO- H2OCH3COOH OH-，11注意： (1)多价弱酸根水解： Na2CO3(2)多价弱碱的阳离子水解： AlCl3、na2c o3h2on ahc o3NaOH co 32-h2o HCO3- oh -，AlCl3 3HCL3h2oal(oh)3h、HCO3- H2OH2CO3 OH-、多元弱酸根的水解可以阶段性地进行，而以第一阶段的水解为主，弱碱阳离子的水解可以一阶段写入，判断上、下符号、12、1 .下一种盐溶液的酸碱性，用水解nahco3nh4no3na2fecl3so4、HCO3- H2OH2CO3 OH、NH4 H2ONH3.H2O H、S2- H2OHS OH、Fe3 3H2OFe(OH)3 3H、13，请练习以下水解离子方程式正确的是3 HB.br-h2ohbroh-c.co32-2 h2o h2co3oh-d.nh42 h2on h3h3o，AD， 14、以下各离子方程式中符合水解反应的是()、a、H2O H2OH3O OH-B、OH- HCO3-=CO32- H2OC、NH4 H2ONH3H2O H D、CH3COOH H2OCH3COO- H3O、c、练习、15、在溶液中不能水解的I CO32-C、Fe3 D、SO42-、d、Exercises在下一种盐的水溶液中，呈现什么样的酸性()呈现什么样的碱性(FeCl 3naclo(NH4 ) 2so 4agno 3na2sk2so 4、16、exercis 等体积的酸HA和碱NaOH混合后，溶液的碱性为()、a、酸性b、中性c、碱性d，不能确定，d 4.将以下的物质分别加入水中，通过促进水的电离，溶液变成酸性的有： () a、硫酸b、NaOHC、硫酸铝d .碳酸钠、a、大b、小c等d，无法确定，a、17、6 .盐类在水解过程中准确地说，() a、盐电离平衡破坏b、水电离平衡移动c、溶液pH减少d，不发生中和反应，b、7、常温下有一定浓度的溶液，远离水c (oh)=1 a.al 2so 4b.ch3coohc.naohd.ch3cook，AD，18，【教室总结】，一，盐的类型和盐溶液的酸碱性的关系：二，盐溶液显示不同的酸碱性的原因：三，盐类水解：1，定义：2，水解的条件：3，水解的实质： 盐容易溶解，有弱离子。 促进水的电离平衡。 生成弱电解质； 可逆吸热极微弱的水解平衡。 弱时会水解，既没有弱的也没有不水解的；越弱水解的弱的双重促进谁强调谁的性，是强而中性的。 19、三、影响盐类水解的因素1 .内因、盐的本性：越弱越水解，多元酸根以第一阶段水解为主，2 .外因、水解反应h0，越热越水解，浓度：温度：越稀越水解，加入溶液的酸、碱性：酸，加入碱、HXHYHZ、练习：2、已知的k (h NO2 ) k (hclo )是按照NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH从大到小的顺序、naclo ch3coon nano 2，24、相同条件、相同物质的量浓度的7种溶液： Na2CO3、naclo、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、pH值从大到小的顺序： naohnaclona 2co3 c 对于7:弱酸，弱碱电离程度小，产生的离子浓度远小于弱电解质分子的浓度。 42，2，水解理论：弱离子因水解而消耗。 例如，在KAl(SO4)2溶液中： c(K )c(Al3 )，水解的程度微弱，多元弱酸水解是阶段性的，主要决定第一阶段，c(cl)c(nh4)c(h3h2o)c(oh)，例如在Na2CO3溶液中： c (co3 ) c (c (co3 ) 例如： NH4Cl溶液中：七、水溶液中微粒浓度的大小比较： (试验点)，单水解程度，43，1，电荷保存：溶液中的阴离子和阳离子具有的电荷的总数相等，例如，1mol/LNH4Cl溶液中的阳离子：阴离子：NH4 H，Cl-OH-，正电荷的总数=负电荷的总数，c (NH4 ) c (h )=c (cl 44、【自我检测1】、(1) ch3c oona c (na ) c (h )=c (ch3oo)，c (oh)，(2)(NH4)2SO4，c (NH4) c (h )=c (so42) c (oh) 2，写入电荷保存式必须注意：溶液中的I 将离子浓度和电荷浓度的关系，即离子的带电量系数化。 45、【自我检查1】、(3)Na2CO3、c (na ) c (h )=c (oh-) c (HCO3- 2c (co32-)、46、2，材料保存：所有元素的原始浓度必须等于该元素存在于溶液中的各种形式的浓度之和。 在溶液中，即使离子电离或水解，变成其他离子或分子，离子或分子中的特定元素的原子总数也不变。 47、例如，在1摩尔/l的Na2CO3溶液中，c(Na):c(C)=2:1、c (na )=2摩尔/l、c (c )=1摩尔/l、碳保存、c (co32) c (hco3-) c (h2co3)=1摩尔/l 根据c (na )=2 c (co32) c (hco3) c (h2co3 ) 来明确书写材料保存式必须注意的中心要素间的角度关系。48、如Na2S溶液，c (na )=2 c (s 2) c (h2s ) ，c (na ) : c (s )=233601，49，【自我检测2】，(1)CH3COONa，c(na)=c(ch3cooh )，(2)。 c(Na )=c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)、50、3、质子保存：出现自来水的h存在形式的各浓度之和与出现自来水的OH-存在形式的各浓度之和相等，例如：在CH3COONa溶液中： h2oh-ch 3c ooo-H2O3co 质子保存公式必须注意：自来水h和OH的存在形式明确结合的h或OH离子浓度与弱电解质分子浓度的关系。 51、(1)NH4Cl、c (h )=c (oh) c (n H3 H2O )、(2)Na2CO3、c(OH)=c(H ) c(HCO3) 2c(H2CO3)、52、物质保存，溶液中的某些成分的原始浓度必须等于溶液中各种存在形态的浓度之和溶液中正电荷总数相等，质子保存，自来水中h存在形式的各浓度之和与自来水中oh-存在形式的各浓度之和相等，【经验交流】，53，【例CH3COONa溶液中三个保存，Na，CH3COO，CH3COOH，h，OH，物质保存，电荷保存，质子保存 ch “na”，“ch 3c ooh”=“na”，“oh -”=“h”，54， Na2CO3溶液中的三个方程式，不等式cnach=chc O3-coh-2co 32-1/2 CNA=chc O3-CCO 32-CH2 co3c ooh-=chc O3-2ch2 co3 chc nacco 32-coh-chc O3-ch，电荷保存：物质保存：物质保存55 Na3PO4溶液中的三个方程式，一个不等式，nah=oh-3po43-2hpo42-， oh-= hpo 42-2 h2po4- 3 h3po4，电荷保存：物质保存：离子浓度的大小顺序： napo43-oh-hpo42-h、56、多元弱酸性酸根的水解和电离的差异：NaHCO3、HCO3- h2o2c o3oh、hco3-h2oco32-h3o、水解、电离、程度： HSO3- h2o2s o3oh、HSO3- H2OSO32- H3O、水解、离子化、程度：CO32-OH-HCO3-H2CO3H、Na HCO3-OH-H2CO3H CO32-、c (na ) c (HSO3- ) c (h 在59 0.1mol/L以下的各溶液中，按照浓度从小到大的顺序，按照 NH4 :(NH4) 2so 4(NH4) 2s o 3NH4so 4NH4clch3coonh4 s2- :na2s(NH4) 2snahsNH4hsh 2 、， 在60混合溶液离子浓度的大小的比较中，1、分子的离子化程度比对应的离子的水解程度大，2、分子的离子化程度比对应的离子的水解程度小，在NH4Cl溶液0.1mol/L和氨水0.1mol/L的混合溶液中，NaCN溶液0 在l和HCN溶液0.1mol/L的混合溶液中，61、很活跃，1、草酸是二元弱酸的草酸氢钾溶液呈现酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中以下的关系正确的是： () a.c (k ) c (h )=c (hc2o4- ) c (o c (c2o 42-)=0.1mol/LC.c (c2o 42-) c (h2c2o4) d.c (k )=c (h2c2o4) c (HC2o4- )，CD， 62表示与2.0.1mol/lnahdc3溶液中的粒子浓度的关系正确的是： () a、c (na )=c (HCO3- ) c (h )=c (HCO3- ) c (oh-) c、c (na )=c (HCO3- ) c (h )=c (h )=c (c C(OH-)=C(H ) C(H2CO3) C(HCO3- )、AC、-C(CO32)