化学：第九单元课题1溶液的形成第1课时课件（人教九年级下册）.ppt

尝过海水吗，啥味道？,第九单元溶液课题1溶液的形成第一课时溶液,一定喝过这个,喝过纯净水吗？啥味道？,吃过这个吗？,结论：生活中的液体多数是混合物、不是纯净物。,下面我们再现两个生活中的实验。,【实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况。,食盐消失在水中,蔗糖消失在水中,蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物,m（食盐）+m（水）=m(食盐水),m(蔗糖)+m（水）=m(蔗糖水),蔗糖溶于水微观示意图,氯化钠溶于水微观示意图,思考：我们得到的液体都是混合物。每种液体各部分的性质都一样；只要条件不改变，无论放置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。,如此，你能给溶液一个定义？,一溶液1.溶液：。溶液的特征：。,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物,均一、稳定、混合物,稳定：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。,均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。,2.溶质：。如食盐、蔗糖等。3.溶剂：。如水（水是较好的溶剂，许多物质能溶解在其中）。溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系：,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,m（溶质）+m（溶剂）=m（溶液）,被分散的物质就是溶质,【讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂,水,水,水,酒精,氢氧化钠,食盐,硫酸铜,碘,思考：我们都有这样的生活经验：衣服上沾上油滴时，用水很难洗去，解决的方法有以下三种：可以用肥皂水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用谁洗效果更好呢？,【实验探究2】,1234,【步骤及形象】,结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；这说明：.。,难溶于水,溶解,溶解,难溶于汽油,同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同,思考：看来衣服上的油滴用汽油洗效果更好；因为油在水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力强。前边我们谈到的溶质大部分是固体，那么溶质还能否是别的状态呢？,二、溶质与溶剂的辩证关系【实验探究3】乙醇溶于水。【实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴入少量乙醇，观察现象。,震荡前分层说明乙醇密度小于水，最后不分层说明乙醇能溶解在水中形成溶液。,1.液液互溶时，。2.通常：有水时，。,量多者为溶剂，量少者为溶质,水无论多少都是溶剂,分层,不分层,不分层,3.溶质可以为：。同学们能否举出溶质是气体的例子？如-。【溶液的用途】1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提供植物所需养料。4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率。,固体、液体、气体,【思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗涤剂也可以洗去油污，道理何在？【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中,分层,浑浊,分层,否,分层,浑浊,浑浊但不分层,是,振荡前,振荡后,静置后,乳浊液：。,小液滴分散到液体里形成的混合物,乳化现象微观示意图,【结论】1.人们把能使.叫。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似于形成“水合分子”。乳化是乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴-使大集团化解为“个体户”。2.汽油去油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂去油污是乳化现象。两者效果相同但原理不同。,两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质乳化剂,三、溶解时的吸热和放热【活动与探究】NH4NO3、NaCl、NaOH分别溶于水时，用温度计测量温度的变化。实验步骤：1.将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；2.向烧杯中分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。,实验现象：,24,14,56,实验结论：NaCl溶于水没有明显的吸热或放热象；NH4NO3溶于水时吸热；NaOH溶于水时放热。,实验分析：溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。综上所述，我们可以得出这样的结论：扩散过程吸收热量水合过程放出热量,溶液温度.扩散过程吸收热量AB,A,Ca(OH)2或气体,溶解度/g,温度/,0,A,B,C,你发现溶解度曲线的线型有几种类型？,M,蒸发溶剂,降温结晶,（6）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的是物质溶液。,AB,难溶,0.01110S/g20,溶解度是物质溶解能力的一种表达方式,通常把物质分为:,3.溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,现象：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？结论：气体在水中的溶解能力受温度的影响。,缺氧,生活中的事实,喝可乐、雪碧时，打开易拉罐会发生这样的现象：,结论：气体在水中的溶解能力随压强增大而增大，压强减小而减小。,综上所述：气体在水中的溶解能力受温度、压强的影响。,二、气体的溶解度：,在压强为101kPa、一定温度时，1体积水里达到饱和状态时溶解的气体的体积。,压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。,2.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶解度随温度的升高而减小的是（）A.B.C.D.只有,C,【课堂练习】1.下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）A.20时，31.6g硝酸钾溶解在水中B.20时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态,D,【基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？2.硝酸钾在60时的溶解度是110g，这说明在时,g硝酸钾溶解在g水中恰好形成饱好溶液。3.在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？答：溶解度与温度有关。不同温度下同一种物质的溶解度不同。4.分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有什么关系？答：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如KNO3；少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如NaCl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2。,60,110,100,5.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是为什么？答：汗水中含有盐。水分蒸发后，盐留在衣服上形成白斑6.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？答：用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧，无斑迹的是蒸馏水，有斑迹的是氯化钾。7.加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？答:温度升高,气体的溶解度减小,溶解在水中的气体逸出;水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触溶解的氧气多，所以-。,8.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成氨水，当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用的化学肥料，平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应注意什么？答：放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。9.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中你能得到哪些信息？开放题,t时，a、b两种物质的溶解度相等;小于t时,a溶解度b物质溶解度.,课题三溶质的质量分数一溶质的质量分数【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜,再分别倒入10mL水，振荡、溶解后，比较3种硫酸铜溶液的颜色。实验现象：1号试管中溶液颜色最浅；2号次之；3号试管中的溶液颜色最深。实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。,【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡，观察颜色。实验现象：颜色明显变浅。实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。,综上所述：溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。,今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了；今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：,溶质质量,溶液质量,一溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比表达式：溶质的质量分数=溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶液质量=溶剂质量+溶质质量=溶质质量溶质质量分数=溶液体积溶液密度,溶质质量,溶液质量,100%,其单位为“1”。,1.溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：饱和溶液；不饱和溶液。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：浓溶液；稀溶液。2.饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系,二饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液,浓溶液,浓溶液,稀溶液,稀溶液,如20/时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和；20/时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和.,100%=13%,0.5g,0.5g+10g,100%=4.8%,三溶液的计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？三种溶液中溶质的质量分数为：,1.溶质的质量分数为：,1g,1g+10g,100%=9%,2.溶质的质量分数为：,1.5g,1.5g+10g,3.溶质的质量分数为：,【活动与探究】同学完成下表:（水的密度=1gcm-1）,结论：1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的浓稀。2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。,10%,20%,2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量溶质的质量分数例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：含溶质NaCl=150kg16%=24kg含溶剂水=溶液质量溶质质量=150kg24kg=126kg答：-。,例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？,解：1.原溶液中含硝酸钾：90g10%=9g含水：90g9g=81g,含硝酸钾：9；含水：81g,含硝酸钾：9g含水：81g,A,含硝酸钾：9g含水：81g,B,10g硝酸钾,10g水,2.增加10g硝酸钾后：A烧杯中溶质质量=9g+10g=19g溶剂质量=81g（不变）溶液质量=19g+81g=100g或90g+10g=100g,加入10g水后：B烧杯中溶质质量=9g（不变）溶剂质量=81g+10g=91g溶液质量=9g+91g=100g或90g+10g=100g,3.增加10g硝酸钾后，A烧杯中：,19g,100g,100%=19%,溶质的质量分数,增加10g水后，B烧杯中：,9g,100g,100%=9%,溶质的质量分数,终上所述：增加；增加。,溶质质量则溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数升高,溶剂质量则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数降低,三、配制溶液的一般步骤例3.配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克？解：1.计算；需NaCl：50g5%=2.5g需H2O：50g2.5g=47.5g,2.称量；,3.溶解；,4.装瓶、贴签,配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。,2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）,A.B.C.D.,B,3.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作溶解；称取氯化钠；过滤;量取水;计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.,B,4.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。,40g15%,40g,100%=32%,解：加入10gKNO3后，溶质的质量分数：,40g15%,40g,100%=12%,加入10gH2O后，溶质的质量分数：,答：-。,+10g,+10g,+10g,第二课时溶质质量分数的计算将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1gcm-3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。,稀释前溶质质量是1g、溶液质量是10g、溶质质量分数是10%,稀释后溶质质量是1g、溶液质量是20g、溶质质量分数是5%,答：1.稀释前稀释后,2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数减小.,稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,结论：溶质的质量分数减小一半，加水的质量和对应溶液的质量一样多,一溶液稀释和配制问题的计算家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变.即：,稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,例1.化学实验室现有98%的浓硫