物质的量在化学实验中的应用2.ppt

1,化学计量在实验中的应用,第一章,配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液,2,一.溶质的物质的量浓度,1.物质的量浓度定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量叫B的物质的量浓度。,2.单位：,mol/L；molL-1；,3.定义式：,的物质的量浓度（mol）,的物质的量（mol）,溶液的体积（）,3,练习：,1.配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液，计算需要NaCl的质量多少克？2.如何配制？,n(NaCl)=c(NaCl)v=1.00mol/L0.1L=0.1mol,m(NaCl)=M(NaCl)n(NaCl)=58.5g/mol0.1mol=5.85g,4,二.物质的量浓度溶液的配制步骤,【实验1-5】配制100ml1.00mol/LNaCl溶液,1.计算：,n(NaCl)=c(NaCl)v=1.00mol/L0.1L=0.1mol,m(NaCl)=M(NaCl)n(NaCl)=58.5g/mol0.1mol=5.85g,5,2.称量：用托盘天平称取固体溶质的质量。,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，a等具腐蚀性的应用小烧杯。,6,主要定容仪器：（容量瓶）,100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。,7,容量瓶用于配制一定体积、浓度准确的溶液,体积刻度线,温度、容积,8,容量瓶使用注意事项,往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。,9,3.溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,10,4.转移将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流,5洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,11,6.定容在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切。,100mL,12,7.摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。,13,8.装瓶帖签(容量瓶不能保存溶液),1.0mol/LNaCl,14,（一）、步骤,计算：NaCl物质的量=1mol/L0.1L=0.1molm=5.85g称量：用托盘天平称出5.9gNaCl溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水(大约40毫升)使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：将溶液转移入100mL容量瓶(用玻璃棒引流）洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次,一并转移到容量瓶中定容：加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度.摇匀：装入试剂瓶，贴标签,1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀,15,配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,5.9gNaCl,16,（二）、仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,17,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,讨论：,18,1、溶质质量2、溶液体积,根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面?哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,（三）、误差分析,19,计算,转移,溶解,称量,定容,洗涤,NaCl与砝码放反。,有少量液体溅出。,有少量液体溅出。,未洗涤玻璃棒和烧杯。,定容时水加多了。,定容时水加少了。,未等溶液冷却就转移、定容。,定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,容量瓶洗净后未干燥,定容时仰视刻度,20,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,21,俯视,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,22,摇匀,计算,转移,溶解,称量,定容,洗涤,装瓶贴签,NaCl与砝码放反。,有少量液体溅出。,有少量液体溅出。,未洗涤玻璃棒和烧杯。,定容时水加多了。,定容时水加少了。,未等溶液冷却就转移、定容。,定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,容量瓶洗净后未干燥无影响,摇匀后发现液面低于刻度再加水,有少量液体溅出。,定容时仰视刻度,定容时俯视刻度,23,随堂检测,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,24,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水