中考化学复习PPT课件

.,1,中考化学复习,水与常见溶液,.,2,学习目标,1水的组成与性质。2水的净化（沉降、过滤、吸附、蒸馏等）。3水污染与防治。4.溶液及溶解现象。5.饱和溶液与不饱和溶液及其转化。6.物质的溶解度及溶解度曲线。7.混合物的分离。8.溶质质量分数的计算及配制一定溶质质量分数的溶液。,.,3,1、电解水,考点一水的组成及净化,2H2O2H2+O2,通电,正极,负极,体积比：2:1,质量比：1:8,正氧负氢氢二氧一,结论：,宏观,微观,1、水在通电的条件下生成氢气和氧气；2、水是由氢元素和氧元素组成的。,3、水分子是由氢原子和氧原子构成的；4、在化学变化中，分子可以再分，原子不能。,.,4,小明利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a收集到的气体是_，通过该实验得出的结论是_，该变化过程中是将_转化为_。,H2,水是由氢、氧元素组成,电能,化学能,如何检验试管a、b中产生的气体？,.,5,水在通电的条件下生成氢气和氧气。,2、水的化学性质,部分非金属氧化物与水反应生成酸。,CO2+H2O=H2CO3,SO2+H2O=H2SO3,某些金属氧化物与水反应生成碱。,CaO+H2O=Ca(OH)2,.,6,净化水的常用方法有：沉降、过滤、吸附、蒸馏，其中_净化程度最高。,3、水的净化,蒸馏,自来水生产过程：水源沉降过滤吸附灭菌配水属于化学变化的是_。,灭菌,.,7,小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（）A.该净水器中的活性炭起吸附作用B.该净水器可以降低自来水的硬度C.该净水器能起到杀菌消毒作用D.该净水器可将自来水变为蒸馏水,学以致用,A,.,8,4、硬水和软水(1)区别水中含有的多少；(2)检验取样品加入适量并搅拌，泡沫丰富者为软水，泡沫少或有浮渣出现者为硬水。(3)硬水的危害浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸;对人体健康不利。(4)硬水的软化（生活中）（实验室）离子交换法和药剂软化法（工业）,可溶性钙、镁化合物,肥皂水,加热煮沸,蒸馏,.,9,5、水的污染与防治工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放；农业生产中农药、化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放；,(1)污染源,加强水资源的管理和水质的监测；工业“三废”、生活污水处理后再排放;严禁城镇垃圾的随意丢弃和堆积，严禁使用含磷洗涤剂；农业上合理使用化肥和农药；,防治措施,.,10,小组交流:1.哪些能形成溶液?2.溶液组成?3.溶液的特征是什么?,A,B,C,D,家庭小实验,.,11,考点二溶液,1、概念,2、特征,均一性、稳定性、混合物,3、组成,溶质(固体、液体、气体）,溶剂（水、酒精、汽油等）,一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。,4、乳浊液,某种液体的小液滴分散到另一种液体里，形成的混合物叫做乳浊液。为使原来互不相混的两种液体混合起来，把其中一种液体变成微小液滴分散在另一液体中，叫做乳化。,.,12,1、溶液一定是混合物。2、溶质可以是固体、液体或气体。3、溶液可以是固态、液态或气态。4、两种液体互相溶解，一般量多的作溶剂，量少的做溶质。若其一是水，水做溶剂。5、溶液不一定是无色的。,同学们要注意以下几点奥,常见特殊颜色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+,.,13,物质在溶解于水的过程中发生了两种变化：1、溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。2、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。例如：,难点突破,.,14,要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）生石灰和水石灰石和稀盐酸硝酸铵和水铁和稀盐酸固体氢氧化钠和水A.B.C.D.,我会解答,C,.,15,定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做_；还能继续溶解的溶液，叫做_。,饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,小组交流：1、如何判断一杯食盐水是饱和溶液还是不饱和溶液？2、饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓？,判定：一定温度、一定量溶剂、继续加入同种溶质后看是否溶解；对于某溶质已饱和的溶液，还有可能继续溶解其他溶质。,同一温度，同一溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,.,16,饱和溶液不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液之间的转化,加溶剂改变温度,加溶质减溶剂改变温度,思考：1、欲使室温下的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，如何操作？2、欲使室温下的饱和石灰水变为不饱和溶液，又该如何操作？,.,17,1、固体的溶解度一定温度下，某固体物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的质量。,考点三物质的溶解度及溶解度曲线,100g,饱和,四要素：,一定温度100g溶剂饱和状态单位是g,缺一不可,2、气体的溶解度在压强为101KPa，一定温度下，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。,影响因素：温度压强。气体的溶解度在其他条件不变的情况下随_的升高而减小。随_的增大而增大。,温度,压强,.,18,3、溶解度曲线,固体物质溶解度随温度变化的一般规律：大多数物质的溶解度随温度的升高而_如_；少数物质的溶解度随温度变化不大，如_；极少数物质的溶解度随温度的升高而_，如_。,增大,KNO3,NaCl,减小,Ca(OH)2,溶解度与溶解性的关系（20）,溶解度曲线相关点的意义：溶解度曲线上的点：表示该温度下物质的溶解度，此时溶液恰好饱和。溶解度曲线的交点：表示该温度下两物质溶解度相同。溶解度曲线上方的点：表示此温度下溶液为饱和溶液且有固体剩余。溶解度曲线下方的点：表示此温度下溶液为不饱和溶液。,.,19,结晶固体物质从溶液中析出的过程叫结晶。对溶解度受温度影响较大的物质，如提纯KNO3适合_方法；对溶解度受温度影响较小的物质，如提纯NaCl适合_方法。,降温结晶,蒸发结晶,.,20,DIANXINGTIJINGJIANG,典型题精讲,.,21,1.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。,（1）t1时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“”、“”或“”表示），它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是。（2）t2时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是，将其转化为不饱和溶液的两种方法有_、。,BA=C,B,C,加水,降温,.,22,3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_g（2）现有操作步骤：a溶解b过滤c降温结晶d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_（填字母序号）（3）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）向100g35的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出你认为“全部溶解”的原因可能是_,65,adcb,不变,甲固体溶于水时放热,.,23,考点四配制一定溶质质量分数的溶液,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,.,24,1、回顾配制一定溶质质量分数溶液的步骤，小组内分享。,回顾交流,计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签。,2、配制需要的主要仪器有哪些？,托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,.,25,4配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。,请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_g，水_g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_。A增加适量氯化钠固体B减少氯化钠固体C调节平衡螺母D调节游码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。,5g,95g,B,搅拌，加速溶解,.,26,下列过程对所配溶液溶质质量分数没有影响的是（）配制时所用烧杯中有少量水B.称量时有少量氯化钠残留纸上C.将量筒中的水转移到烧杯时，有少量溅出D.搅拌均匀后，转移到试剂瓶时有少量溶液溅出,D,.,27,溶质质量分数=X100%,考点五溶液溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,溶液稀释问题：抓住关键-稀释前后溶质质量不变,Axa1%=(A+m水)Xa2%,.,28,试计算：农业生产上常需要用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现配制200kg该溶液，需要NaCl多少Kg？若将其中60g溶液稀释成质量分数为8%的NaCl溶液，需要加多少水？,排忧解难,.,29,1、生活中常见的物质属于溶液的是（）A番茄汁B矿泉水C牛奶D蒸馏水2、2015年3月22日世界水日之主题水与可持续发展。水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请根据下列提示回答问题：（1）请列举水在实验室中的一种用途；（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用的方法降低它的硬度；（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是；（4）当你身处在地震灾区时，水资源受到严重污染，必须经过净化处理后才能饮用。下列各项与水的净化过程无关的是(填标号)A吸附B消毒C电解D过滤,随堂检测,