《难溶电解质的溶解平衡》第一课时

第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）,第三章水溶液中的离子平衡,1、盐类的水解实质：,2、水解规律：,3、影响因素,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,课前复习,思考与讨论,(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？,(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,加热浓缩,降温,（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？,阅读课本P6566思考与交流,大于10g，易溶1g10g，可溶0.01g1g，微溶小于0.01g,难溶,20时，溶解度：,讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。,表3-4几种电解质的溶解度(20),讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,4、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。,石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液,AB,课堂练习,同离子效应（1）同离子效应的来源HAcH+Ac-加入NaAc，NaAcNa+Ac-,溶液中Ac-大大增加，平衡向左移动，降低了HAc的电离度.,（2）同离子效应在沉淀溶解平衡中应用AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入AgNO3，平衡向沉淀方向移动，Cl-减少。,容易出错：一定温度下，一定量的水中,Ca(OH)2悬浊液存在平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的CaO粉末，又恢复到原温度时,下列叙述正确的是()A溶液中钙离子数目减少B溶液中钙离子浓度增大C溶液中OH浓度增大D溶液pH减小,A,2.溶度积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl=Ag+Cl-为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=Am+n.Bn-m练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积,注意：,当难溶物确定时，Ksp只与温度有关，与浓度无关。,沉淀溶解平衡常数-溶度积Ksp,溶解平衡的理解（与水的电离平衡相比较）,弱电解质,强、弱电解质都可,逆等动定变（与浓度无关）,逆等动定变（与浓度无关）,Kw,Ksp,例1.根据CaCO3、AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数，通过计算排出其溶解性由强到弱的顺序。Ksp(CaCO3)=5.010-9mol2L-2;Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2;Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12mol3L-3,提醒：难溶电解质溶解性的强弱可由其饱和溶液中该难溶电解质的物质的量浓度的大小来衡量，大者，溶解性强。也可计算出初中所学的溶解度（单位：克），然后比较，大者，溶解性强。两者不一致时，以前者为准。,Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42-,例2、把足量的AgCl放入1L1.0molL的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）,解：设AgCl的溶解度为S（molL),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平SS1.01.0,AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。,例3.现将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是()20ml0.01molL-1KCl溶液30ml0.02molL-1CaCl2溶液40ml0.03molL-1HCl溶液10ml蒸馏水50ml0.05molL-1AgNO3溶液,解析：由于AgClKSP，Ag或Cl的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。Cl0.01molL-1Cl0.04molL-1Cl0.03molL-1Cl0molL-1Ag0.05molL-1Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。,答案:B,（3）溶度积与溶解度之间的关系,例1、已知Ksp,AgCl1.5610-10，Ksp,Ag2CrO49.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）,解：（1）设AgCl的浓度为S1（molL),则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S1,1.5610-10,（3）溶度积与溶解度之间的关系,例1、已知Ksp,AgCl1.5610-10，Ksp,Ag2CrO49.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）,(2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/dm3),则：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2,在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,(1),9.010-12,332g/mol,（4）溶度积规则离子积,AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq),QcKsp时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Qc=Ksp）(2)Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡QcKsp时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Qc=Ksp）,Qc=Am+nBn-mQc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp为一定值。,溶度积规则,例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1m