基础实验2二氧化碳的制取与性质 (2).pptVIP

实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质,问题1：用哪些方法可以得到二氧化碳气体？,问题2：实验室要制得二氧化碳气体，对实验操作、条件和气体纯度有何要求？,操作要简单,产生气体要纯净,问题3：以上方法中哪些适合实验室制取二氧化碳气体？,便于收集,反应条件容易实现,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,发生装置：,收集方法：,检满方法：,药品说明：,实验室制二氧化碳,块状大理石与稀盐酸溶液反应。,固体与液体，无需加热,向上排空气法收集,燃着的木条放在瓶口,实验原理：,实验探讨：,实验1：块状大理石和粉末状大理石分别与同浓度的稀盐酸反应。记录反应的剧烈程度。,实验现象：,粉末状大理石与盐酸反应速率明显比块状的反应剧烈（快）。,结论1：,一、实验室制二氧化碳的实验药品的选择,问题和思考：,反应太快，对于实验室制取气体有何不利？,太快来不及收集。,故也不用碳酸钠等可溶性药品,所以实验室采用块状大理石来制CO2,实验2：分别用硫酸、浓盐酸、醋酸与大理石块反应。记录实验现象。,因为生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在大理石表面阻碍反应发生。,实验现象1：,打开浓盐酸试剂瓶，看到瓶口产生白雾（浓盐酸的挥发性）。,会使收集到的CO2不纯（含HCl杂质）。,问题和思考：,如果用浓盐酸来制取CO2气体有何不利？,实验现象2：,硫酸与碳酸钙反应时，起始能反应，但很快就停止，。,问题和思考：,为什么会出现上述现象呢？,醋酸等为弱酸，反应太慢，也不宜用。,结论2：,所以实验室采用稀盐酸来制CO2,二、气体发生装置：,优点：随开随用，随关随停，不需要经常更换药品，适合块状药品与液体的反应。,缺点：,药品需求量大,启普发生器,简易装置,优点：随开随用，随关随停，药品消耗少,其他简易装置的衍变：,分液漏斗,长颈漏斗,问题与思考：,1、上述装置中既能使用分液漏斗，也能使用长颈漏斗，但是在使用中有何不同？,长颈漏斗口必须插入到液面下，分液漏斗不必但是必须关闭活塞。,2、上述漏斗在实验中都起何作用？,添加液体药品（盐酸溶液）的作用,3、上述两类装置如何检查装置气密性？,密封热膨胀法,密封液面高度差法,三、二氧化碳气体的收集,问题：气体收集方法的选择依据是什么？,气体的溶解性和密度大小。,二氧化碳气体的收集方法：,向上排空气法。,或者,动手实验：,连接装置,完成气密性检查,制取和收集一瓶气体,检验是否收集满,装入药品,用下列装置制取一瓶二氧化碳气体,总结：气体的实验室制取和收集,根据反应物质的状态和反应条件,2、气体发生装置的基本类型:,A、固+固（加热）,1、气体发生装置的设计原则：,B、固（液）+液（不加热）,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,一、气体发生装置,C、其他,1、气体收集装置的设计原则：,二、收集装置,根据气体的溶解性或密度,难溶或微溶于水的气体,密度大于空气的气体,密度小于空气的气体,H2,O2,NO,C2H2,N2,CO,CO2,Cl2,HCl,O2,H2,CH4,NH3,1、气体净化装置的设计原则：,三、净化装置,根据净化药品的状态和净化条件。,洗气瓶进气管应“长进短出”,干燥管应大口方向进气，小口方向出气,液体试剂,固体试剂,固体试剂需加热,？,气体的酸碱性干燥剂的酸碱性,保持一致,2、干燥剂的选择及使用原则,1、选择原则气体在被干燥的过程中要不能被减少不要引入新的杂质。,2、选择方法,干燥剂状态,干燥装置,酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）,碱性干燥剂(如碱石灰、生石灰、固体NaOH等),有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）,3、常见干燥剂,中性干燥剂（如：CaCl2固体）只不能干燥氨气。,不能用干燥碱性气体。,不能用来干燥酸性气体如Cl2。,不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。,4、常见干燥剂及使用装置,浓硫酸,无水CaCl2,碱石灰,H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4,O2,Cl2,HCl,SO2,H2,CO,N2,CH4,H2,O2,N2,CH4,NH3,H2S,NH3,HBr,HI,C2H4,HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Cl2,NH3,1、燃烧法,2、碱液吸收法,3、水溶解法,四、除尾气装置,4、袋装储存法,如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。,如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。,如HCl、NH3等。,CO、H2、CH4等,五、多功能瓶的使用,分析右图装置有哪些作用？,1、净化气体,2、收集气体（密度比空气大）,4、排水集气法收集气体,3、收集气体（密度比空气小）,5、排水集气法收集气体并且测量