4第一部分 第一单元 第4讲 金 属

第4讲金属,A,2(2015年深圳)下列说法错误的是()。AC可能是铜B将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC四种金属的活动性顺序是：ABFeCD钢和生铁都是铁合金,B,A,解析：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，A不符合；氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，属于置换反应，B符合；Na与水反应生成氢气与NaOH，属于置换反应，C符合；Zn和稀盐酸反应生成ZnCl2和氢气，属于置换反应，故D符合。,4.(2013年广东)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是()。At1时，产生氢气的质量锌比铁大Bt1时，产生氢气的速率锌比铁大Ct2时，参加反应的锌质量与铁相同Dt2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同,C,考点一金属的物理性质1.金属有共同的物理性质(1)金属大多都有_光泽(一般为银白色，铜为亮红色，金为金黄色)。,(2)导_性。,金属,电,热,延展,(3)导_性。(4)_性(能被拉伸或展开)。2.金属的用途物质的性质在很大程度上决定了其用途。,考点二合金性质1.合金的定义在金属中加热熔合某些_(或_)形成的具有,金属特性的_。,金属,非金属,混合物,2.合金的性能(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属要大。(2)合金的熔点比组成它的纯金属要低。,生铁,钢,铬,镍,抗腐蚀性能,3.常见重要合金(1)铁合金包括_和_。(2)不锈钢是铁和_、_等的合金。(3)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。它们具有的优良性能有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，尤其是_非常好。特别提醒合金属于金属材料而不是合成材料。,考点三金属的化学性质,2MgO2,2MgO,化合,耀眼白光,白,4Al3O2=2Al2O3,化合,3Fe2O2,Fe3O4,化合,四射,黑,Fe2HCl=FeCl2H2,置换,气泡,浅绿,Zn2HCl=ZnCl2H2,置换,气泡,MgH2SO4=MgSO4H2,置换,气泡,(续表),置换,红,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,置换,银白,无,2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu,红,FeCuSO4=FeSO4Cu,置换,蓝,浅绿,蓝,无,蓝,考点四金属活动性顺序表及其应用1.金属活动性顺序表,K、Ca、(,)、Mg、Al、Zn、(,)、Sn、Pb、(H)、Cu、,(,)、Ag、Pt、Au。,2.金属活动性顺序的应用,Na,Fe,Hg,氢,(1)判断金属与酸的反应。位于_之前的金属可以与酸反应置换出酸中的氢，生成盐和氢气。如：Zn2HCl=ZnCl2H2。,(2)判断金属与盐溶液的反应。位于前面的金属能把位于其_的金属从它们的盐溶液里置换出来(除K、Ca、Na)。如：FeCuSO4=FeSO4Cu。,(3)判断金属活动性强弱。,后面,靠前,金属活动性顺序表里，金属的位置越_，它的活动性就越强。如：金属活动性：MgZnSn。(4)判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,考点五工业炼铁的原理,1.主要原料,铁矿石,焦炭,石灰石,工业炼铁的主要原料为_、_、_。2.原理利用CO在高温下将铁矿石中的Fe还原出来。,3.现象,红,黑,浑浊,CO2,(1)玻璃管内的粉末由_色逐渐变为_色。(2)瓶中的澄清石灰水变_，证明有_生成。温馨提示1.CO“早出晚归”。“早出”：实验前，先用CO赶出试管内的空气，防止爆炸。“晚归”：实验结束时，等玻璃管冷却后，才停止通CO，防止生成的铁再次被氧化。2.澄清石灰水的作用：检验并吸收CO2。3.点燃尾气的作用：除去尾气CO，防止污染大气。,考点六铁的锈蚀和保护,1.铁锈蚀的实质,空气(O2),水,铁锈蚀的实质是铁与_和_同时接触，发生,反应。,Fe2O36HCl=,2.防锈原理将铁与空气或水隔绝。,3.除锈方法,Fe2O33H2SO4=,(1)用稀盐酸除铁锈(化学方程式)：_。(2)用稀硫酸除铁锈(化学方程式)：_。,2FeCl33H2O,Fe2(SO4)33H2O,题型一金属的性质和用途,是(,)。A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D.锈蚀后的铁制品没有回收价值答案：D,题型二金属活动性顺序表的理解和应用例2(2014年广州)用置换反应验证铁的金属活动性比铜,强，下列各组药品能达到目的的是(,)。,答案：B,A.Ag、FeSO4、CuSO4B.Fe、Cu、H2SO4C.Fe、Cu、ZnSO4D.Fe、Cu、KOH,解析：铁一定会参加反应产生Fe2，A正确；依据该置换反应的过程是：FeCuSO4=FeSO4Cu，铁置换出铜时反应的铁质量小于生成的铜质量，B错误；镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，C正确；滤液中一定含有Fe2和不参与反应的Mg2，可能含有Cu2，D正确。答案：B,题型三金属与酸的反应例4(2014年佛山)将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现,象推断，下列结论中，正确的是(,)。,A.一定是乙烧杯中产生的氢气多B.可能乙烧杯中产生的氢气多C.一定是甲烧杯中产生的氢气多D.可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多,解析：因为相同质量的稀硫酸分别与铝和锌反应，消耗的锌的质量比铝要多得多，根据题意本题可能有两种情况，(1)相同质量的稀硫酸分别与铝和锌反应，稀硫酸与锌恰好完全反应而铝有剩余，这时，产生的氢气一样多；(2)相同质量的稀硫酸，与锌反应稀硫酸有剩余，而与铝反应铝有剩余，这时，甲烧杯中产生的氢气多。,答案：D,相同质量的稀硫酸分别与铝和锌反应，消耗的铝和锌的质量不同，注意稀硫酸与锌反应有稀硫酸剩余的可能。,易错提示,题型四金属的锈蚀和防护例5(2013年佛山)分别向A、B两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向A中加入植