第二节_1_酸碱盐在溶液中的电离.罗.ppt

酸碱盐在水溶液中的电离,第二节离子反应,实验:把带灯泡的电路两极接入下列物质中,观察灯泡是否发光,并解释其原因.,铁、铜能导电,因为其中有自由移动的电子存在。,硫酸、KOH溶液、NaCl溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,思考1：在硫酸、KOH溶液、NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？,自由移动的离子是电离产生，并不是所有溶液都能导电,思考2：氯化钠、K2SO4、NaOH固体是否只有在溶于水后才能导电？,并非如此，在熔融状况下也能导电。只要能够电离出自由移动的离子即可。,一、酸碱盐在水溶液中的电离,思考3：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？,说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者离子数目相等时，离子所带电荷多。,一、酸碱盐在水溶液中的电离,电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,非电解质在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。如:非金属氧化物,大部分的有机物(例如酒精,蔗糖)等,下列物质哪些是电解质？哪些能导电？,金属铜固态NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,能导电：,一、酸碱盐在水溶液中的电离,讨论：,1、能够导电的物质不一定全是电解质。,3、电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能电离产生自由移动的离子。因此,电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离.,一、酸碱盐在水溶液中的电离,2、电解质为化合物，这是判断前提。,感悟,一、酸碱盐在水溶液中的电离,思考与交流,像SO2、SO3、CO2、HCl、NH3等，这些物质在气态或固态时导电吗？如果把它们溶于水呢？那么它们是否是电解质？,感悟,我们所讲的电解质的电离必须是电解质自身的电离。,一、酸碱盐在水溶液中的电离,HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-,用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离：,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。,一、酸碱盐在水溶液中的电离,用电离方程式表示NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离：,NaOH=Na+OH-KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱.,一、酸碱盐在水溶液中的电离,用电离方程式表示NaCl、Na2SO4和Al2（SO4）3的电离：,NaCl=Na+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-,电离时能生成金属阳离子(或者铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。,一、酸碱盐在水溶液中的电离,例1、下列物质中,属于电解质的有（）A.碘化钾B.乙醇C.氨气D.蔗糖E.醋F.硫酸氢钠G.一水合氨H.液氯I.铜,例2、下列叙述正确的是（）ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_B溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多,AFG,C,一、酸碱盐在水溶液中的电离,例3、下列说法正确的是()A、将硫酸钡放入水中不能导电,所以BaSO4不是电解质B、C02溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质D、固态的NaCI不导电，熔融态的NaCI可以导电,例4、下列物质的电离方程式正确的是()A、CaCO3在水溶液中的电离CaCO3=Ca2+CO32-B、Na20在水溶液中的电离Na20=2Na+O2-C、HCI在水溶液中的电离HCl+H2O=H3O+CI-D、NaOH在熔融条件下的电离NaOH