第二章 氧气的复习

第一轮复习氧气,一、认识氧气的性质1、物理性质：在通常情况下，氧气是一种色味的气体，密度比空气，溶于水。在改变温度的情况下，会变成色的固态、液态。,分组讨论,初中化学中我们学习了哪些物质能跟氧气反应，请把化学方程式写在复习教案上。,O2,MgAlFeCu等,CSPH2,CH4CO等,2、能与氧气反应的物质（如图）,氧气是一种化学性质的气体。,氧气的用途：,供给呼吸、支持燃烧。,比较活泼,物质与氧气的反应称为氧化反应。,二、氧气的制法,1、工业制法:,分离液态空气法,原理：,利用液态氮、液态氧的沸点不同进行分离。,这种变化属于_变化。,物理,发生装置,反应原理,2、氧气的两种实验室制法比较,分解反应,排水法、向上排空气法,催化剂的特点：,催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生改变。,双氧水制氧气的优点：,操作简单，产物无污染。,若用向上排空气法收集，可用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。,分液漏斗的作用：,可以控制反应速率。,高锰酸钾加热法制氧气时的注意点：,1、实验前先_再装入药品。2、试管口放置蓬松的_，防止_。3、伸入试管中的导管不宜过长原因：4、加热时应该先_加热，再_。5、待气泡_冒出时，开始收集气体。6、结束时，先_，后_，以免_。7、收集好氧气的集气瓶，盖上_，_放在实验台上。,除制备氧气外，如果让你制备其他的气体，你知道该如何选择气体的制取装置吗？,想一想,基本类型:,1）反应物都是固体（加热）,选取原则：,1、气体发生装置,根据反应物的状态和反应条件确定,归纳小结,三、气体的制取装置,2）固体与液体（不需加热）,长颈漏斗的下端管口应，防止生成的气体从长颈长颈漏斗逸出。,注意:检查装置气密性的方法：,a、能否溶于水或与水发生反应,b、密度比空气大或小,d、有无毒性,c、常温下能否与氧气发生反应,2、气体的收集装置,选取原则：,根据气体的性质确定,归纳小结,收集装置的选择,硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。根据装置图回答下列问题：,(1)制取硫化氢气体的发生装置可以选用，(2)若用C装置收集H2S气体，进气口应为，原因是。(3)做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为溶液。,B,b,H2S的密度比空气大,H2S有毒，能溶于水,c,d,e,f,g,a,b,NaOH,本节课你学到了什么？,课堂小结,反思小结：,对于复习，我们不仅要复习一些基础知识，更重要的是学会学习的方法，我们这节课归纳总结法很重要，希望同学们在今后的复习中强化总结。,谢谢大家,1.若用双氧水制氧气，在B装置中装有MnO2，那么a中应加入_。若要获得干燥的氧气，除发生装置外，还应选用装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）如果用E装置收集该气体，则气体从_端进入（填“b”或“c”）。2.实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是。3.用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒