九年级上--科学复习提纲--浙教版

第一章探索物质的变化第二节探究酸的性质1 .电离及其显示方式：电离：一种物质溶解于水或因热而溶解时，分解为自由移动的离子的过程电离的表现方法：电离方程式。NaCl=Na Cl-H2SO4=2H SO42-NaOH=Na OH -注意：阳离子具有的正电荷的总数与阴离子具有的负电荷的总数相等。二.酸的意思：电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物强酸：盐酸(HCl )、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)弱酸：醋酸(CH3COOH )碳酸(H2CO3)(1)日常生活中遇到的酸：胃酸(盐酸)、食醋(醋酸)、汽水(碳酸、柠檬酸)水果(有机酸)1 .酸的鉴别常见的酸碱指示剂紫石蕊试液：酸变红碱变蓝无色酚酞试验液：酸为无色的碱而变红三.酸的通性：紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色能与某种金属反应，生成盐和氢能与某金属氧化物反应，生成盐和水与碱反应，能生成盐和水能与某盐反应，生成新的盐和新的酸四.盐酸浓盐酸的物理性质1、无色2 .有刺激性气味的液体(溶液、混合物)3、浓盐酸容易挥发，瓶口容易出白雾。(白雾：氯化氢气体溶解于水蒸气中形成的盐酸小液滴)盐酸的化学性质：1、盐酸和指示剂反应：盐酸使紫色的花蕊变红2 .与某金属(h前金属)反应Fe2HCl=FeCl2h 23 .与金属氧化物反应Fe2O3 6 HCl=2FeCl3 3 H2O4 .与碱反应NaOH HCl=NaCl H2O5、与某盐反应CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO25 .硫酸浓硫酸的性质1、纯浓硫酸为无色、粘稠、油状液体，不挥发。 浓硫酸容易溶于水，在溶解过程中放出大量的热常用浓硫酸的质量分数为98%。2、浓硫酸有三种性质a、吸水性(可作为干燥剂使用)b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性1、稀硫酸和金属反应Fe H2SO4=Fe SO4 H22、稀硫酸与金属氧化铁的反应Fe2O3 3 H2SO4=Fe2(SO4)3 3 H2O3、稀硫酸和碱反应Cu2h2so4=cuso42 h2o4、稀硫酸和盐反应BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl第三节探究碱的性质1 .碱的意思：电离时生成的阴离子都是氢氧化物离子的一种化合物。强碱： KOH、NaOH、Ba (OH)2、Ca (OH)2弱碱：氨水、氢氧化铝等注意： (1)碱溶液中的阴离子全部为OH-(2)日常生活中遇到的碱；火碱NaOH、消石灰Ca(OH)2氨水NH3 . H2O二.碱的共性1 .碱性物质可使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红2、碱和酸反应生成盐和水(中和反应)。3、碱与非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应，生成另一种碱和另一种盐氢氧化钠性质的俗称：烧碱、火焰碱、苛性钠1 .白色固体，吸收水分潮解。 (可作为干燥剂使用)2、容易溶于水、容易溶解时会放出大量的热。a、碱性水溶液具有碱性，涩味，有光滑感。b .有很强的腐蚀性1、氢氧化钠与盐酸的反应NaOH HCl=NaCl H2O碱酸盐水中和反应的本质：酸电离的h和碱电离的OH-结合成中性的水。 H OH-=H2O2、氢氧化钠和非金属氧化物的反应SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2OCO2 2NaOH=Na2CO3 H2OSO2 2NaOH=Na2SO3 H2O3 .氢氧化钠和某盐发生反应CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 3NaCl氢氧化钙Ca(OH)2的物理性质：1、白色粉末状固体2、溶于水，通称消石灰水溶液称为石灰水3 .有腐蚀性1、氢氧化钙与酸的反应氢氧化钙的化学性质Ca(OH )2 2HCl=CaCl2 2H2OCa(OH )2 H2SO4=CaSO4 2H2O2 .氢氧化钙与非金属氧化物的反应CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O这个反应经常被用于检查二氧化碳的存在。3、氢氧化钙与盐的反应Ca(OH )2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH3Ca(OH )2 2FeCl3=2Fe(OH)3 3CaCl21 .复分解反应将2种化合物相互交换成分，生成其他2种化合物的反应称为复分解反应。 AB CD=AD CB2 .稀释浓硫酸的方法必须沿容器壁缓慢注入浓硫酸，不断搅拌，使产生的热迅速扩散，不能向浓硫酸注入水。3 .中和反应酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应。二、记住以下反应方程式(1)酸的性质(1)与指示剂反应，紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。(2)酸碱=盐水。(3)酸的一部分金属氧化物=盐水。(4)酸活性金属=氯氢。(5)酸盐=新盐新酸。1、锌与稀盐酸反应：产生Zn 2HCl=ZnCl2 H2 气泡，锌粒逐渐减少。2、锌与稀硫酸的反应： Zn H2SO4=ZnSO4 H2 。3、铁与稀盐酸反应：产生Fe 2HCl=FeCl2 H2 气泡，铁逐渐减少4、铁与稀硫酸反应： Fe H2SO4=FeSO4 H2 溶液变成淡绿色。5、锈与稀盐酸反应： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O红色锈逐渐消失6、锈与稀硫酸反应： Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O溶液变为黄色7、氧化铜与稀盐酸反应： CuO 2HCl=CuCl2 H2O黑色氧化铜逐渐消失8、氧化铜与稀硫酸反应： CuO H2SO4=CuSO4 H2O溶液变为蓝色。(2)碱性质： (1)碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。(2)碱多非金属氧化物=盐水(3)碱酸=盐水(4)有碱的盐=另一种盐的碱1、氢氧化钠和二氧化碳的反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O2、氢氧化钠和二氧化硫的反应：2NaOH SO2=Na2SO3 H2O3、氢氧化钠和三氧化硫的反应：2NaOH SO3=Na2SO4 H2O4、氢氧化钙与二氧化碳反应： Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O使澄清石灰水混浊5、氢氧化钠与稀硫酸的反应：2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O6、氢氧化钠与稀盐酸反应： NaOH HCl=NaCl H2O7、生石灰与水的反应： CaO H2O=Ca(OH)2盐的性质： (1)一种盐的金属=另一种盐的金属。(2)有盐的酸=另一种盐的酸。(3)一个碱=另一个碱(4)有盐=另一种盐1、硫酸铜溶液与铁反应： CuSO4 Fe=FeSO4 Cu铁表面包复红色物质，溶液从蓝色变成浅绿色2、碳酸钠与盐酸反应： na2co32HCl=2NaCl2h2o2气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠与盐酸反应： nahco3hcl=NaCl2o2，气泡产生固体逐渐减少4、石灰石与稀盐酸发生反应： CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银与稀盐酸反应： AgNO3 HCl=AgCl HNO3产生白色沉淀6、氯化钡与稀硫酸反应： BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl产生白色沉淀7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 Na2CO3=2NaOH CaCO3产生白色沉淀8、硝酸银溶液与氢氧化钠溶液反应： AgNO3 NaCl=AgCl NaNO3产生白色沉淀9、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： BaCl2 Na2SO4=2NaCl BaSO4产生白色沉淀三、溶解性表：(1)很多酸是可溶的(HCl、HNO3、H2CO3具有挥发性，浓的H2SO4具有吸水性)。 (请参见。)(2)碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶解、钙微溶解，其他碱完全不溶解。(3)盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶解。氯化物除了AgCl不溶外，完全溶解。硫酸盐除了BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶之外，还完全溶解。碳酸盐没有完全溶解，除了钾、钠、铵盐完全溶解，MgCO3很少。四、反应条件：1 .复分解反应的条件产物中有沉淀析出，有气体放出，有水生成2、金属和酸反应的条件(1)浓硫酸、硝酸不能与金属反应生成氢。(2)铁发生取代反应时，生成2价铁的化合物。3、金属和盐反应的条件(1)在金属活性顺序表中，单体金属比盐中的金属活跃。(2)反应物中的盐必须可溶。(3)K、Ca、Na、Ba等金属不能与盐反应而与别的盐生成别的金属。4、盐和盐反应的条件反应物均可溶，生成物必须沉淀。5、盐和碱反应的条件反应物可溶，生成物需要沉淀和气体。五、记住常见物质的俗称和化学式生石灰 CaO消石灰Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3食盐NaCl火碱、烧碱、苛性钠 NaOH纯碱、苏打Na2CO3苏打 NaHCO3锈、赤铁矿Fe2O3赤铁矿 Fe3O4金刚石、石墨 C干冰CO2冰 H2O天然气(甲烷) CH4醇(乙醇) C2H5OH醋酸(醋酸) CH3COOH六、记住常见物质的颜色红色固体Cu、Fe2O3、p (红磷)黑色固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色固体KClO3、P2O5、p (白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等暗紫色固体KMnO4黄色固体 S蓝色固体CuSO45H2O蓝色棉状沉淀Cu(OH)2经常看到不溶于红褐色棉状沉淀Fe(OH)3酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶解于酸中使澄清的石灰水浑浊，放出气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含有Cu2的溶液含有浅绿色溶液FeSO4、FeCl2等Fe2的溶液含有黄色溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3的溶液七、物质检查和鉴别：8种离子的检查：离子鉴定方法现象化学方程式h将少量石蕊试液滴加到被测溶液中取少量试液，加入锌粒溶液变红产生气体(H2 )Zn H2SO4=ZnSO4 H2OH-石蕊试液苯酚酞试验液试液变蓝试验液变红Cl-滴加AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀物HCl AgNO3=HNO3 AgClSO42-滴加Bacl2溶液和稀硝酸白色沉淀物H2SO4 Bacl2=2Hcl BaSO4CO32-滴下HCl，使放出的气体流过石灰水种放出气体把石灰水弄浊na2co32HCl=2NaCl2h2o2CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2ONH4加入少量碱液，加热，检查湿润的红色石蕊试纸中产生