几种重要的金属化合物.ppt

第二节几种重要的金属化合物，第一节：钠的重要化合物，金属化合物，金属氧化物，金属氢氧化物，盐，绝大多数金属的化学性质活跃，在自然中化学存在，氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。酸性氧化物：是碱反应，如CO2、SO2、SO3、Mn2O7等无盐氧化物，即CO、NO、碱性氧化物：是盐和水的酸反应，如：CaO、Na2O、MgO等，是过氧化物，如Na2O2 CO2 Cao=CaCO3，CO2 2 NaOH=，na2co 3 H2O，SiO2 NaOH=，Na2SiO3 H2O，碱性氧化物的渗透性，1，溶于水时生成相应碱，3，与酸反应以生成盐和水4 naoho2，2n2 co 3 O2，4 NaCl 2 H2 o 22，碳酸钠和碳酸氢钠特性，碳酸钠普通名称苏打。 碳酸氢钠速名小苏打。水中的电离方程：1。Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性，实验研究，白色粉末，水结结晶；发热，小白粉，水部分溶解；感觉不到热变化，震动时间长就能溶解，固体量减少，溶液红(深)，溶解度大，溶液碱性比NaHCO3强，溶解性低，溶液碱性比Na2CO3弱，2 .Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，不稳定，不稳定，没有明显的现象，产生水滴和气体(使清澈的石灰水变模糊)，想：如何去除Na2CO3固体中混合的NaHCO3？充分加热(充分加热，直到不再产生气体)，3 .Na2CO3和NaHCO3的其他特性；(1)酸和反应；激烈程度：co32-2h=H2O CO2，HCO 3-h=H2O CO2，(2)不能与Oh共存很多，4，碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3，火焰反应，火焰反应金属或其化合物在燃烧时将火焰变成特殊颜色，称为火焰反应(不是化学变化的物理现象，不会产生新物质)。普通金属元素或金属离子的火焰钠黄钾紫(通过蓝色钴玻璃)铜绿钙砖红，用确定物质中包含哪些金属元素，用确定溶液中包含哪些金属阳离子，1，现有两个瓶子没有标签的Na2CO3和NaHCO3固体，有几种区分，2，将CO2气体注入饱和的Na2CO3溶液会出现什么现象？(Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3)，a:状态，溶解度，热稳定性，与酸的反应速度，强碱溶液等。答：析出白色晶体(溶解度差异)。3，碳酸钠中碳酸氢钠的去除方法？如何从碳酸氢钠中去除碳酸钠？实验3-5现象：落水后产生了很多气泡。气体再现有火星的木条。试管外壁热；将酚酞溶液滴入溶液中，溶液颜色变红，褪色。铝是地壳中含量最多的金属元素，占外壳总质量的7.73%，几乎是铁的1倍，几乎是铜的1千倍。逐渐成为继铁之后对人类发展影响很大的另一种金属。铝及其重要化合物、铝餐具：煮碱性食品或长期存放也不好。铝餐具：不建议煮酸性食物或长期存放。你知道吗？铝餐具的兴衰和低密度，导热性好，铝的物理特性，1，氧化铝的主要特性：(1)物理特性：白色，不溶于水的固体，熔点很高。红宝石、蓝宝石、2、铝化合物：a .和酸反应：al2o 3 6 HCl=2 ALCL 3 H2 oal2o 3 6h=2al 3 3h2o，b .和碱反应：Al2O3 NaOH=2 naar2 H2O，(2)化学性质：氨注入口，将氨滴在Al2(SO4)3溶液中，最终产生白色胶状沉淀物，Al2(SO4)3 6 n H3 H2O=2al (oh) 3 (NH4)氢氧化铝不溶于弱酸性或弱碱，而是溶于强酸和强酸。a，与酸的反应：al (oh) 3 3 HCl=AlCl3 3h2o，b，与al的反应：al (oh) 3 NaOH=NAA lo 2 2h2o，al (oh) 3 h al (oh) 3 NaOH=naar2 2h2o，Al2(SO4)3 6naoh=2al(oh)3 8593 Na2 so 4，学习和提问，硫酸铝钾的电离： kal (SO4) 明矾是常用的净水器，硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)212H2O(明矾)，特定药物、食品中含有Al的化合物，其成分和性质为：1，晶体中含有k的实验2，晶体中含有水的实验3，晶体中含有all，oh-n H3 H2O，AlO2-，H CO2，Al3，(4)，铝及其化合物的转换关系摘要：问题1。本过渡关系的核心知识是什么？氧化铝和氢氧化铝的性别，实用应用：1，铝和铍的性质非常相似。铍的下一性质不准确()a .铍可以与盐酸或氢氧化钠反应。B .铍溶于水c .铍。盐酸或氢氧化钠与反应D .铍的化学式为Be2O3，B，D，2，氧化铝的熔点高，常用于耐火材料的制造。例如，不能创建坩埚，不能在氧化铝坩埚中执行以下操作()a，CuSO4，5H2O失水b，分解KMnO4，加热C，熔融烧碱d，碱碳酸铜加热分解，C，3，铝土矿中与铝制造有关的以下相关反应，属于氧化还原反应()a .铝土矿在NaOH溶液中对b .偏铝酸钠溶液酸化c .氢氧化铝固体D .电解熔融氧化铝，D，4，铝分别与正稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两种反应中释放的气体在相同情况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的质量比()a.1333其中a、b、c和d是铝的化合物。有以下反应：A NaOHD H2O；B- H2O；C NaOH(适量)B NaCl；B NaOH(足够的量)D H2OA、B、c、D的化学式分别是a、B、c、D。，b，Al2O3，Al(OH)3，AlCl3，NAA lo 2，(3) al (oh) 3沉淀图像：图像，4h alo-2=，先没有沉淀，后有沉淀，不会消失，产生白色絮状物沉淀，沉淀消失的现象是，naar2过量一滴盐酸，naar2过量一滴盐酸，NaOH过量一滴AlCl3，NaOH过量一滴ALC L3，过量一滴NaOH，实验，实验。Fe2O3是红棕色粉末，一般称为铁红色，3，铁的重要化合物，1，铁的氧化物，黑色粉末，2，不溶于水，FeO 2h=Fe2 H2O，红棕色粉末，铁红色，3，不溶于水，不稳定，不稳定通过加热容易分解，空气中的氧氧化亚铁，4fe (oh) 2 2h2o2=4fe (oh) 3，Fe(oh)2 2h=Fe2 H2 o，Fe(oh)3h=Fe3 33 添加硫氰化钾.添加红山羊水.2)溶液变红，反应的离子方程式：2fe 3 Fe=3fe 2 Fe 2 cl 2=2fe 3 2cl-fe3s cn-=Fe(SCN)3，实验研究：将铁粉放入FeCl3溶液.Fe3和Fe2的检查；现象：白色沉淀灰色红褐色Fe2 2 2 oh-=Fe(oh)24fe(oh)2 O2 h2h 2o=4fe(oh)3；现象：红褐色(3)对O2，H2O(g)的反应为Fe3O4，4。铁的化学性质摘要，5 .铁化合物和铁化合物的相互转化；(1)铁化合物：Fe3具有氧化性，在强力还原剂的情况下还原为铁化合物。 2fe3 2i-=2fe2i2， 2fe3 SO2 2h2=2fe2 so42-4h，2 E3 S2-=2 Fe2 s2 F3 H2S=2 Fe2 s 8522h，例如：Fe2 Zn=Zn2 Fe，还原性：具有强氧化剂时三价铁