九年级化学空气和氧气测试题

3eud教育网百万教学资源，免费，不注册，每天更新！空气和氧气高中入学考试的要点：一、空气中氧含量的测定通过在燃烧勺中燃烧过量的红磷，观察到气体收集筒中水面上升的体积，并且测量到空气中的氧气体积约为总体积的1/5。燃烧1.反应现象：产生白烟；热量释放。气体容器中的水位上升了大约1/5体积。2.化学方程式：4P 5O2=2P2O5注：由于反应生成的五氧化二磷是小的固体颗粒，这种现象应被描述为白烟，而不是白雾(指小液滴)。讨论：集气瓶中剩余的气体主要是氮气。它能支持燃烧吗？它能溶于水吗？答：氮气不能支持燃烧，也不能溶解在水中。二。大气组成空气是混合物。一般来说，它的构成是相对固定的。按体积分数计算，它是大约78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体、0.03%的二氧化碳和0.03%的其他气体和杂质。Iii .氧(1)物理性质：在正常情况下，氧气是一种无色无味的气体；氧不容易溶于水，它的密度略高于空气。当压力增加而温度降低时，氧气会变成浅蓝色液体，当温度降低时，它会变成蓝色雪花状固体。(2)化学性质：支持燃烧和提供呼吸材料现象碳空气中保持着红色的热量，氧气中发出白光，并产生使清澈的石灰水浑浊的气体。磷产生大量白烟硫磺在空气中燃烧会发出浅蓝色的火焰，而在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰。产生刺激性气味的气体熨斗火星剧烈燃烧，产生黑色固体固体石腊在氧气中燃烧时，盖上一个干燥的小烧杯，在瓶壁上产生水滴，产生气体，使清澈的石灰水变浑浊。*对于铁燃烧，应在集气罐底部放置少量水或细砂。其目的是防止飞溅的高温熔体使圆筒底部开裂。(3)氧气：的制备从工业氧气中分离液态空气(原理：氮气和氧气沸点的不同物理变化)二氧化锰实验室制氧原理：2h2o2=2h2o2二氧化锰2k MnO 4=k2mno 4 MnO 2 O22KClO3=2KCl 3O2(4)制氧注意事项：(1)试管口略微向下倾斜：防止试管因冷凝水回流而破裂。(2)将药物涂抹在试管底部：加热均匀(3)将铁夹夹在距离管口约1/3处(4)导管应稍微露出橡皮塞加热高锰酸钾时，应在试管口放置一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管。采用排水法收集时，当气泡均匀连续出现时(试管内的空气开始排出时)，再收集一次实验结束时，先移动导管，然后关闭酒精灯：防止导管因水的反向吸入而破裂。采用排气法收集气体时，导管延伸至集气瓶底部(5)氧气检查：将一根有火花的木棒放在集气瓶口。检查：用火花插入气体容器。四、燃气的使用：(1)氧气：用于呼吸(例如潜水、医疗急救)支持燃烧(例如燃料燃烧、炼钢、气焊)(2)氮气：惰性保护气体(惰性化学品)、重要原料(硝酸、化肥)和液氮冷冻(3)稀有气体(合称氦、氖、氩、氪、氙等。):保护气体、电光源(通电时发出不同颜色的光)和激光技术试题分析：例1，(06，徐州)夏天，从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中。外壁将是潮湿的，这表明空气中含有()。A.二氧化硫b .稀有气体c .二氧化碳d .水蒸气这个主题检验学生对空气成分的理解。解决这个问题的关键是要清楚地知道空气中包含的成分和它们的一些特性。例如，氧气可以提供呼吸，二氧化碳可以与石灰水反应生成不溶的碳酸钙，水蒸气可以凝结成分析：本主题以图表的形式总结了学生对氧的化学性质的理解和掌握。解决这个问题的关键是要清楚地了解氧的化学性质，并注意与某些物质反应时出现的现象。根据插图的内容，一氧化碳只有在空气中燃烧时才会产生二氧化碳。氢气只在空气中产生水；蜡烛在空气中燃烧，产生二氧化碳和水；甲烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水。所以答案是。答：答基础培训：1.空气成分：氧气氮气二氧化碳稀有气体，按体积分数从小到大的顺序排列正确()A.2、下列关于氧的陈述是正确的()A.工业制氧利用氧气的化学性质B.氧气是易燃的物质和氧气之间的反应是一种化合反应。在相同的条件下，氧气的密度略高于空气。3、下列物质在氧气中燃烧时，会产生大量白色烟雾的是()a、碳b、硫c、铁d、磷4、下列物质，属于氧化物的是()a、氮b、氧c、氧化铝d、铝箔5、二氧化锰在过氧化氢分解反应中产生氧气，其作用是()提高氧气质量，节约过氧化氢质量c、提高氧气质量d、快速分解过氧化氢释放氧气6、下列反应属于氧化反应但不属于组合反应的是()硫磺在氧气中燃烧，石蜡在氧气中燃烧氧化汞被热分解，铁在氧气中燃烧7、下列不属于缓慢氧化的是()动植物呼吸作用b，食物腐烂c，酒和醋酿造d，燃烧8、现有的(1)木炭、(2)硫磺、(3)红磷、(4)镁(5)蜡烛，五种物质都是在氧气中燃烧的，用序号回答以下问题：、一种亮蓝色的紫色火焰是；(2)产生大量白烟的原因是：(3)、释放大量热量，产生耀眼的白光是；(4)、煤气能使石灰水浑浊变清；(5)产生的气体会污染空气。9.有一种暗紫色固体，加热后产生无色气体，而另外两种固体分别是碳和碳。在分离固体碳和D后，将碳加入到无色液体E中也能迅速产生B气体。可以用火星重新点燃木条。请推断出物质A、B、C、D和E分别是什么。(写下他们的名字)A.b .c .d .E.能力培训：1、能一次识别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是()a、分别加入适量石灰水b，分别伸入装有火星木条的瓶子中c、将燃烧的板条分别伸入瓶d中，分别加入蒸馏水2.以下陈述是正确的： ()氧气从空气中分离出来后，剩下的就是氮气。氢气燃烧的产物不会污染空气。空气是几种元素的混合物。按质量分数计算，空气中含有21%的氧气和78%的氮气。3、下列氧气的目的是利用氧气可以支持燃烧和释放热量的性质是()(1)气焊；(2)动植物呼吸；(3)医疗；(4)潜水；(5)航空航天A.bcd4、一位同学在制造氧气时，试管爆裂，试管爆裂的原因可能是()以下(1)试管预热不均匀；(2)试管外壁潮湿；(3)试管口没有稍微向下倾斜；(4)忘记在试管口添加一个棉球；(5)加热时，试管与灯芯接触；收集氧气后，先取下酒精灯；可燃物质混入高锰酸钾A.除 c外的所有b。除d。5.下列关于氧和液氧的陈述是正确的： ()A.它们由不同种类的分子组成。它们的物理性质是相同的。它们具有相同的化学性质。它们是两种不同的物质6.当天空打雷放电时，空气中极少量的氧气会转化为臭氧。反应可以表示如下：氧臭氧，下列说法是正确的()A.这个反应是物理变化C.该反应是分解反应。该反应是混合反应7、气瓶中含有空气燃烧的下列物质，使气瓶中的压力显著降低()A.硫b .木炭c .红磷d .铁丝二氧化锰8、实验室也可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来产生氧气：()2KClO3=2KCl 3O2为了探索二氧化锰在该反应中的作用，设计实验如下：实验步骤观察到的现象(1)称取5g氯酸钾，在试管中稍微加热。将带有火星的木条插入喷嘴。继续加热几分钟，直到氯酸钾融化，然后用火星插入木条。(2)在试管中称取5克氯酸钾和2克二氧化锰，稍微加热一会儿，将带有火星的木条插入管口。(3)向试管中加入2g二氧化锰，加热几分钟，然后将带有火星的木条放入试管口。(1)请在表格中填写可能观察到的现象。(2)您认为从上述实验可以得出二氧化锰是分解氯酸钾的催化剂的结论吗？为什么？(3)您认为还应该增加哪些实验来证明二氧化锰是分解氯酸钾的催化剂？9.将黑色粉末甲和无色液体乙混合，生成无色无味的气体丙；加热深紫色固体e可以同时得到a和c；无色气体C能与火星重燃。如果银白色金属D在含碳的气体容器中燃烧，火星无处不在，产生黑色固体F并放出热量。试着推断出物质A、B、C、D、E和F是什么，并写出它们的化学式：学士学位英、法10.加热含有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管，直到不再释放氧气。试管中剩余7.24克固体。将剩余的固体完全溶解，然后过滤。干燥后，滤纸上的固体重量为1.30克。请：(1)原始混合物中氯酸钾的质量。(2)在标准条件下释放多少克氧气？参考答案：基础培训：17:摄氏度8、；9.高锰酸钾；氧气；二氧化锰；锰酸钾；过氧化氢溶液能力培训：17:CBBBCBC8.(1)观察到的现象是：微热，带火星的条带没有变化；熔化几分钟后，带火星的条会重新点燃。带火星的条会重新点燃。带火星的条不会重新点燃。(2)没有。因为实验只能表明二氧化锰能加速氯酸钾制氧的速度，而不能证明它的质量和化学性质是否发生了变化。(3)实验前称取二氧化锰的质量，实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物完全溶解于水中，过滤分离二氧化锰，洗涤干燥后称