人教版九年级化学听课笔记

九年级化学课笔记化学导论让世界更加多彩(一节课)首先，什么是化学？化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然科学。(阅读第1页的最后一段)第二，了解中国古代化学的发展过程。我国劳动人民可以在商代制造青铜器，在春秋战国时期制造钢铁。与化学的四大发明相关的是造纸和火药。它还生产了许多有用的物质，如：葡萄酒、醋、染料、烧瓷等第三，你为什么想学化学？(阅读教科书的第1页和第2页)如何学好化学？1.预习指导：对重点和难点有初步的了解，并找出你不理解的问题。2.倾听：在课堂上努力学习的同时，倾听、观察、思考和记忆要求课堂质量。3.作业：认真、独立、高质量地完成作业。4.复习：巩固学到的知识(遗忘规则)。注意学习化学的方法(做好备课课前提问、听课记笔记、做作业、复习、做作业)，重视并做好化学实验。其次，要学好化学，记忆是关键。初中化学作为起始学科，需要了解和理解太多的新事物，如元素符号、元素价态、物质的化学式、基本定义定律等。我们不仅要理解，而且要在理解的基础上牢牢记住，在经常复习和经常记忆的基础上加深理解。最后，思维习惯在化学学习中非常重要。一个人应该善于思考遇到的现象和问题，多问为什么，学会总结和概括知识，逐步培养自己的分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在解决化学问题的过程中，我们要善于抓住突破点，不是向前推就是向后推，或者发散思维，这样才能逐步把问题搞清楚。第一单元，进入化学世界主题1物质的变化和性质(1课时)首先，了解物理变化和化学变化，并能够区分它们。物理变化化学变化概念不会产生新物质的变化产生新物质的变化伴随现象形状、状态等。物质的变化。它通常伴随放热、发光、变色、气体排放、沉淀等。(这不能作为判断化学变化的基础)本质区别在变化过程中有没有新的物质或分子产生？例子蜡融化，水结冰，汽油挥发。电灯发光，氧气的工业生产，色素的吸附，石油的分馏，汽油的脱脂，冰雪的融化煤燃烧、铁锈、食物腐败、食物腐烂、动植物呼吸、光合作用、缓慢氧化、燃烧和乳化。(爆炸不一定是化学变化)相互关系(化学变化必须发生物理变化，但物理变化不一定发生化学变化)例如，当石蜡燃烧时，石蜡熔化现象首先发生。二、物理和化学性质，并可加以区分。有形财产化学性质概念一种物质的质量，可以在没有化学变化的情况下表达出来。化学变化中物质的性质。物质一种物质的性质，它的粒子组成和结构保持不变。当物质的粒子组成和结构发生变化时的性质。例子颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。氧化、还原、金属活性、活性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。决定通过感官直接感知或通过仪器测量。从化学变化可以看出差异它需要通过化学反应来证明吗注：描述物质的性质时，使用“能”、“能”、“会”和“能”。主题2化学是一门以实验为基础的科学(2小时)首先，蜡烛及其燃烧的研究(教科书第12页)(一)实验步骤和观察点：拿一支蜡烛，观察它的颜色、状态、气味和手感；用小刀切下一根蜡烛，放入水中，观察它是否溶解或下沉。(1)观察蜡烛外形的变化，例如，蜡烛芯点燃后几秒钟左右就熔化了；当环境气流稳定和不稳定时，蜡烛火焰和蜡烛形状发生变化；蜡烛周围的温度变化等。(2)观察蜡烛的火焰是否有明显的水平，颜色、亮度和温度是否有明显的差异(可使用火柴杆或稍硬的白纸进行测试)；将一个又冷又干的小烧杯盖在火焰上，观察其内壁。然后快速翻转，注入少量清水，振荡，观察石灰水是否有变化；3.吹灭蜡烛并观察。4.熄灭蜡烛时，试着用火柴点燃白烟，看看你会得到什么惊喜。(展开实验)小心地将玻璃管插入蜡烛火焰中。你会发现什么？如果你在导管的另一端点燃一根火柴，你会发现什么？(2)实验现象1:蜡烛由石蜡和棉线制成的蜡烛芯组成。普通蜡烛的外观是圆柱形、实心和乳白色。特殊用途的蜡烛由于添加了各种成分而呈现出不同的颜色(如生日蜡烛)，它们的形状也被制成各种形式(如螺旋形、数字形等)。)由于需要。无论哪种蜡烛，手感都是光滑油腻的，不溶于水，密度也不如水。2.当蜡烛点燃时，最初燃烧的火焰变小，并逐渐变大。火焰分为三层(外部火焰、内部火焰和火焰中心)。火焰核心主要是蜡烛蒸汽，温度最低，内部火焰石蜡未完全燃烧，温度高于火焰核心。因为有一些碳颗粒，火焰最亮，外部火焰与空气充分接触，燃烧充分，温度最高。因此，当火柴杆快速水平放置时在火焰中，大约1秒钟后取出，火柴杆接触外部烧灼的部分首先变黑。3:当蜡烛燃烧时，用一个干燥而冷的烧杯盖住火焰，发现燃烧的内壁上会产生小水滴。过一会儿，取出烧杯，迅速向烧杯中倒入少量清水(用于测试二氧化碳气体)进行振荡，发现清水变浑浊，表明蜡烛燃烧后产生二氧化碳和水。4.当蜡烛刚刚熄灭时，蜡烛蒸汽形成的白烟会从蜡烛芯中冒出来。如果你点燃白烟，你可以燃烧它，然后再点燃蜡烛。总而言之，蜡烛可以在空气中燃烧，放出白色火焰，放出热量，产生水，并产生二氧化碳，使清澈的石灰水变浑浊。第二：人体吸入和呼出空气的研究(教科书，第14页)要点：二氧化碳和氧气的特点及应用，排水采气法(1):利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的特性，可用于检测二氧化碳气体。在实验中，白色越浑浊，气体中二氧化碳的含量就越多。(2)。氧气可以用火星重新点燃木条，这可以用来测试氧气。木头燃烧得越多，氧气就越多。(3)。二氧化碳可以熄灭燃烧的木棍。(4)。所有不溶于水的气体都可以通过排水和气体收集来收集。询问：我们吸入的空气和呼出的空气有什么不同？步骤1:如图1-13至15所示，收集两瓶呼出气体。第二步：将澄清的石灰水分别滴入装有空气和呼出气体的集气瓶中，观察现象。天空二氧化碳现象无明显现象(有点浑浊)澄清的石灰水变得浑浊。结论二氧化碳能使清澈的石灰水变浑浊，但空气不明显。事实证明，空气中的二氧化碳含量很低。步骤3:将燃烧的木条分别插入两个集气瓶中观察现象。天空二氧化碳现象燃烧的木头慢慢熄灭了。燃烧的板条立即熄灭了。结论二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，还能灭火。第四步：拿两块干玻璃，对着其中一块呼气，观察现象。呼气玻璃没有呼气的玻璃杯现象水汽没有现象结论呼气时有更多的水蒸气三、能简要描述一些化学实验操作步骤、现象和结论。(一)实验探究步骤1.提出假设2，设计实验3，完成实验4，分析实验结果5，得出结论1、材料的性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。氧化、还原性、金属活性、活性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。2.材料变化3、材料变化过程及其现象话题3进入化学实验室(3个课时)首先，掌握常用化学仪器的操作方法：分类名字数字主要目的使用时的注意事项使用在增加热这工具器官试管(1)在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；(2)用于溶解少量物质或收集少量气体或作为简单的气体发生装置(1)加热前应干燥试管外壁，加热前预热，加热不能骤冷；(2)加热时，管夹或铁夹应夹在距管口1/3距离处；(3)加热固体时，试管口应稍微向下倾斜；(4)加热液体时，液体不应超过试管体积的1/3，且管口应与桌面成45度角，试管口不应朝向自己或他人蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶(1)耐高温，可直接用火加热；(2)热蒸发皿应避免淬火和溅水，以防开裂；(3)使用后立即清洗干净；(4)蒸发皿中的液体不得超过其体积的2/3，并应及时搅拌。烧杯它可用作制备溶液和大量试剂的反应容器，也可用于间接加热。(1)加热时，试管外壁应干燥并置于石棉网上，使其受热均匀；(2)溶解固体时，轻轻搅拌燃烧勺少量固体燃烧反应器可以直接加热；在硫和其他物质的燃烧实验中，应该在勺子的底部放一点石棉或细砂。增加热工具器官酒精灯用于加热(1)添加酒精时，不得超过酒精灯体积的2/3，也不得小于1/3；(2)严禁用燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯；(3)用酒精灯的外部火焰加热物质；(4)不加热时，应使用灯头熄灭，不得使用喷嘴吹灭。笙放东西质量这工具器官集气瓶(1)用于收集或储存少量气体；(2)对于相关气体的化学反应(1)不能用于加热；(2)进行气体中物质的燃烧实验时，如果燃烧产生铁、硫、硫等高温固体物质，应事先在瓶底铺一薄层细砂(防止瓶底开裂)或少量水(吸收SO2防止空气污染)胶头滴管(滴瓶)用于吸入和滴入少量液体，滴瓶用于盛装药液。(1)滴加液体时，滴管应垂直悬挂在容器口上方，不要接触容器壁，以免污染滴管或造成试剂污染；(2)橡胶头滴管使用后应立即清洗，然后吸收其他药物；(3)取液后，滴管应保持橡胶奶嘴在顶部，不平放或倒置，防止试验液回流，腐蚀橡胶奶嘴米数量工具器官托盘平衡对于粗略称量，物质的质量只能称量到0.1g称重前，将天平拨至“0”刻度，调整螺母调整零点；(2)称重时，左侧板用于称重，右侧板用于称重，热物质不能称重；(3)称重材料应放在纸(通用)、观察玻璃或烧杯中(腐蚀性药物，如氢氧化钠)量筒测量液体的体积通常可以精确到0.1毫升(1)不能加热；(2)不能用作反应容器；(3)根据被测液体的体积，选择合适的量筒(最大刻度值大于被测液体的体积但尽可能接近)；(4)读数时，量筒必须平齐，视线应保持液面与最低液体凹液面一致泄漏水桶烟囱用于过滤或向小口容器中添加液体。过滤时，应放在三脚架或铁架台上的铁环上。长脖子烟囱用于注射液体nozzl在实验过程中，不要把水注满以免溢出。匙服用固体药物每次用纸擦干净。玻璃棒混合液体，沥干，浸泡液体搅拌时不要撞击容器壁，以免打碎容器。随时注意清洗和擦拭。二、基本实验操作1.实验室药品准入规则(1)三不原则：严格按照实验规定的剂量服药；不要把你的鼻孔伸到容器的口中去闻毒品(尤其是气体)；不要尝任何药物，即“不要碰”、“不要闻”和“不要尝”。(2)经济原则：严格按照实验规定的剂量服药。如果没有规定剂量，最小量通常为1-2ml液体，固体只需覆盖试管底部。(3)处理原则：实验中剩余的药物不能放回原瓶中；不能随意丢弃；更不能拿出实验室，要放入指定的容器中。2.从罐子里拿出固体药物取大块固体或致密的金属镊子，先将容器水平放置，将药物放入容器口中，然后慢慢直立容器)不能垂直放入容器中；服用粉状或小颗粒药物时，药勺或纸槽应水平放置，装有药物的药勺或纸槽应小心地放入试管底部，然后试管应直立。3.从小口瓶子里拿出药水首先取下瓶塞，将其倒置在桌面上，标签对准手掌，瓶口紧紧地贴在试管的瓶口上。使用后立即关闭瓶塞，将瓶子恢复到原来的状态。服用少量时，可使用橡胶头滴管，使用时，橡胶帽不应倒置或平放，不应伸入仪器内部，也不应与仪器内壁接触。4.物质的间接加热可以通过烧瓶和烧杯来完成；对于直接加热，可以使用试管、蒸发皿、坩埚和燃烧的勺子。答：以与桌面成45的角度加热试管中的液体。首先预热试管，然后集中精力加热试管底部。取暖时不要面对任何人。b:加热试管中的固体：试管口应稍微向下(以防止产生的水回流到试管底部，导致试管破裂)先预热，然后集中加热药物。注意：加热仪器的外壁上不应有水。加热前将其干燥，以防容器破裂。加热时，玻璃仪器的底部不能接触酒精灯的中心，以防止容器破裂。热容器不能立即用冷水清洗，也不能立即放在桌子上。它们应该放在石棉网上。5；连接仪器：将玻璃管与橡皮塞或橡胶管连接时，先用水湿润，然后小心旋转并插入。当橡胶塞应用于试管和玻璃容器时，左手握住容器，右手握住橡胶塞慢慢旋转，并将其插入容器口中。不要把容器放在桌子上，然后塞进去。6.检查装置的气密性：连接装置将导管的一端浸入水中，双手紧紧地贴在容器的外壁上。如果导管口出现气泡，该装置不会漏气。7.溶液的制备答：物质的溶解加速固体物质溶解的方法包括搅拌、摇动、加热和将固体研磨成微粒浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时会放出大量的热量，稀释时必须将浓硫酸倒入水中，不得将水倒入浓硫酸中(酸倒入水中)8.具有一定溶质质量分数的溶液的制备用于固体物