氮及其化合物知识点-+典型题

氮及其化合物氮及其化合物氮1.1。氮的存在氮的存在既是游离的也是结合的。它作为双原子分子存在于大气中(N2)，占空气总体积的78%或总质量的75%。氮是生命物质的重要组成元素，也是蛋白质和核酸不可缺少的元素。它是农作物生长的基本元素。充足的氮肥使植物茁壮成长，叶子增多，从而提高作物的产量和质量。2.2。氮的结构和性质(1)物理性质纯氮是一种无色、无味、密度稍低于空气的气体，熔点为-209.86。沸点为-195.8，不溶于水。(2)氮-氮三键的键能高达946 kJmol-1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。(3)化学性质在常温下，N2的化学性质非常惰性，可以代替稀有气体用作保护气体。然而，在高温、放电、点火等条件下，N2能与H2、O2等发生反应。N2 3H2 2NH3(可逆反应)是工业上合成氨的反应原理。(2)与O2的反应，(3)与镁的反应：N2 3毫克Mg3N23.3。氮气的使用和工业过程氮气和工业过程(1)氮气的使用：合成氨；制造硝酸；用作保护气体；保护农副产品；液氮可以用作制冷剂。(2)氮气的工业制备方法：在工业中，通过分离液氮的沸点和液氧的沸点从液态空气中制备氮气。4.4固氮将空气中的游离氮转化为氮化合物的方法统称为固氮。固氮有三种方法：(1)生物固氮：豆科植物根瘤菌将N2转化为复合氮。(2)自然固氮：当天空中雷电交加时，N2转化为一氧化氮。N2 02排放2NO (3)工业固氮：在一定条件下，N2和H2人工合成氨。N2 3H2 2NH3(可逆反应)(ii)氮氧化物(ii)各种价态氮氧化物的氧化物氮氧化物：(N2O)、(NO)、(N2O3)、(NO2、N2O4)、(N2O5)，其中N2O3和N2O5分别是hn02和1n2 n3n4n5nho3的酸酐。气态氮氧化物几乎都是剧毒物质，在太阳辐射下会与氢化碳反应形成光化学烟雾。1 1，NONO和NONO2 2之间的性能比较(1)物理性能NO:无色、无味气体，不溶于水，有毒。二氧化氮：红棕色，刺激性气体，有毒。(2)化学性质一氧化氮：不与水反应，容易被氧气氧化成二氧化氮。2NO 2=2NO 2 2:与水反应容易产生硝酸和一氧化氮，工业上用这种反应生产硝酸。3 NO2 H2O=2 HNO 3 NO 2具有强氧化作用，可使湿淀粉碘化钾试纸变成蓝色。(3)氨(3)氨的物理性质氨1。氨是一种无色气体，有刺鼻的气味。它的密度比空气低，极易液化。它极易溶于水。1体积的水在常温常压下可以溶解约700体积的氨。2.氨分子的分子结构是三角锥3。氨的化学性质(1)氨与水反应。溶解在水中的氨水溶液被称为氨水。大部分NH3与水结合形成一水氨(NH3H2O)，但氨水的溶质仍然是NH3。一水合氨可部分电离成NH4和oh-，因此氨水呈微碱性，可使酚酞测试溶液变红。NH3H2O受热时很容易分解成NH3和H2O。氨水的密度小于1gmL-1，溶质质量分数越高，溶液密度越低。NH3是高中化学中唯一能把潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体。这一特性通常用于检测NH3的存在。NH3 H2O N H 3 H 2 ONH 4 OH-(2)氨与酸的反应A .氨与氯化氢的反应NH3 HCl=NH4Cl(产生大量白烟)B .氨与硫酸的反应2NH3 H 2 SO 4=(NH 4) 2SO 4 C .氨与硝酸的反应NH3硝酸=NH4NO3(产生大量白烟)(1)氨可以用浓盐酸进行测试。 (2)氨与挥发性酸反应产生白烟。被杀死的挥发酸没有这种现象，具有4NH3 5O2 6 H2O 4NO的还原性(氨的催化氧化是硝酸工业生产的基础。这也是一种在工业上制备一氧化氮的方法。液氨和氨水的区别。液氨和氨水形成氨气。液化氨气溶于水物质。纯物质混合物颗粒类型NH3 NH3 NH3H2O、H2O、NH4、OH-、H在常温常压下不能存在。5.氨的使用和保存(1)用途：氨是氮肥工业和硝酸、铵盐、纯碱等生产的重要原料。(2)氨也是有机合成工业中的常见原料(例如尿素合成纤维、染料等)。)。(3)氨也可以用作制冷剂。(2)保存：氨水装在涂有沥青的玻璃容器、橡胶袋、陶瓷罐或铁桶中。6.氨的实验室制备(1)实验原理：铵盐和碱共热。2nh 4c LCA(oh)2cc L2 2nh3=2h2o(2)装置：(见下图)(3)收集：向下排气法。(4)检查：用红色石蕊试纸检查是否变蓝。(2)用玻璃棒用浓盐酸试验，产生白色烟雾。(5)干燥：用碱石灰干燥。注意：浓氨水也可以和强碱混合。或者向浓氨水中加入生石灰：2NH3H2O CaO=Ca(OH)2NH3H2O(IV)铵盐(IV)铵盐1，铵盐的含义和物理性质氨与盐酸反应的产物是NH4Cl，由铵离子和酸性离子如NH4Cl组成的化合物称为铵盐。铵盐是晶体，可溶于水。2.铵盐的化学性质氯化铵受热分解铵盐氯化铵受热分解实验步骤：将少量氯化铵固体放入试管中，在酒精灯上加热，观察实验现象。实验现象：加热后不久，白色固体粘附在试管上端的内壁上。实验结论：NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后NH3和HCl重新结合生成NH4Cl。NH4Cl加热NH3 HCl NH3 HCl=NH4Cl (NH4)2CO3和NH4HCO3将在加热时分解。NH3、H2O和CO2的产生(5)硝酸1。硝酸的物理性质纯硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性的液体，可以以任何比例与水混溶。超过98%的浓硝酸由于硝酸在空气中的挥发而产生“发烟”现象，通常称为发烟硝酸。2.硝酸的化学性质(1)硝酸的不稳定性硝酸是不稳定的，容易分解。硝酸越浓，越容易分解。浓硝酸是黄色的，因为硝酸分解产生的NO2溶解在硝酸中。硝酸应该储存在一个棕色的小口瓶子里，放在低温的黑暗地方。(2)硝酸的强氧化氧化性金属硝酸是一种强氧化剂，可以与几乎所有的金属(除了铂)发生氧化还原反应。金)，但在常温下，铁和铝在浓硝酸中钝化。Cu 4HNO3(浓缩)=Cu(NO3)2NO22 H2 O3 Cu 8HNO 3(稀释)=3cu(NO3)2no4 H2O ag 2HNO 3(浓缩)=AgNO3 NO2H2O 3AG 4HNO 3(稀释)=3 agno 3 no2 H2O在室温下，冷浓硝酸可以钝化铁和铝，因此冷浓硝酸可以在铁或铝产品中运输。(2)氧化非金属硝酸也能与许多非金属和一些有机物质发生氧化还原反应。4HNO3(浓缩)c4no2=2h20co2=6hno3(浓缩)s6no2=2h20h20h2so4硝酸应储存在棕色烧瓶中，置于低温黑暗的地方。(2)硝酸的还原产物与其浓度有关。在正常情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。(3)硝酸的浓度越大，氧化越强，与金属的反应越快。(4)硝酸与金属反应时，表现出氧化和酸性(形成硝酸盐)；(3)硝酸的特殊性在判断离子共存时(氢和硝酸不能共存)，表现出强氧化作用(3)王水：浓硝酸和浓盐酸混合溶液，体积比为1: 3。王水能溶解金和铂，而硝酸不能溶解。(重庆卷2012)以下陈述是正确的：(c)将铁和硫混合并加热以生成二硫化亚铁硼碳酸氢钠。碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠。过量的铜与浓硝酸反应生成一氧化氮。白磷在空气中被加热到一定温度，可以转化为红磷。以下杂质去除方法不可行。过量的氨用于去除少量的Al3溶液。通过让混合气体通过热铜网，从N2去除少量O2。用新制造的生石灰加热蒸馏，除去乙醇中的少量水分。用盐酸从氯化银中除去少量氯化银。将空气中的氮转化为氮化合物的过程称为固氮。实现人工固氮的方法有以下几种：(1)闪电法；(2)电解饱和盐溶液法；(3)结核法；(4)氨合成法。错误在于(a)浓硝酸储存在无色玻璃试剂瓶中；少量的钠储存在煤油中；c)氢氧化钠溶液储存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；d)新制造的氯水通常储存在棕色玻璃试剂瓶中(福建卷2012)以下物质与水反应形成的溶液可与NH4Cl反应生成NH3是()a .二氧化氮b .硫酸钠c .硫酸镁d .二氧化硅。某些离子的测试和结论必须是正确的(C) A .加入稀盐酸以产生无色气体，该气体被引入到澄清的石灰水中，溶液变得混浊，并且必须有co32b。加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸。沉淀不消失，必须有SO42 C。加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体会使湿的红色石蕊试纸变蓝，必须有NH4 d。加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，然后盐酸白色沉淀消失，必须有一个喷泉实验装置，在中学化学教科书中显示的图4-47的Ba2。烧瓶中充满干燥气体，橡胶头滴管和小杯分别充满液体。在下列不能形成喷泉的组中，当浓硝酸(B) A、盐酸和过氧化氢、O2和过氧化氢、NH3和过氧化氢、CO2和氢氧化钠溶液与下列物质反应时，硝酸显示出氧化和酸性，而BD A、Cu2 B、Cu3、木炭d和FeO将铁屑溶解在过量的盐酸中，然后加入下列物质。三价铁将由溴化亚铜、硫酸硼、氯水碳、锌(NO3)2 D、氯化铜生成。下述事实被“三聚氰胺”错误地解释，即在蔗糖中加入硫酸后同时变黑的现象，这表明浓硫酸已经脱水，而浓硝酸在光照下变黄，表明浓硝酸不稳定。在室温下，浓硝酸可以储存在铝罐中，表明铝不会与浓硝酸反应。可以进行硫酸铜H2SO4硫酸铜的反应，表明硫化铜不溶于水和稀硫酸。8.在反应5NH4NO 3=4N22HNO 3 9H2O中，进行氧化反应的氮元素的量与进行还原反应的氮元素的量的比率是下列离子组的a、35b、53c、54d、45。在同一介质溶液中大量共存的有硼、铵、钠、氢氧基-、硫氧基-硼、铵、镁氧基-氯氧基-碳、钡氧基-氯氧基