高一化学人教版必修一试题：第1章-从实验学化学-第2节-第3课时

第一章第二节第三课基础巩固一、选择问题1.(2017开封高一检查)以下的溶液中，物质的量浓度为1 molL-1的为(b )a .将40 g NaOH溶解在1 L水中得到的溶液把b.80g的so3溶于水，制成1 L的溶液加热100 ml 0.5 moll-1 nano 3溶液使50 g水蒸发而成的溶液含有K 2 mol的K2SO4溶液2.(双选)通过以下操作调制的BaCl2溶液的浓度有可能低的是(AC )。a .把重物放在左盘上，把BaCl2放在右盘上称量b .选择的容积瓶里有少量的蒸馏水c .定容摆动后，液面下降，给刻度线加水d .调制过程中，容量瓶不振动3.(2017湛江高一检定)图显示了调制一定物质量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(c )。4 .标准情况下，将w g A气体(摩尔质量为M gmol-1 )溶解于1 L水中，得到的溶液密度为d gmL-1，该溶液的物质的量浓度为(a )A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-15 .在一定温度下，使某饱和氢氧化钠溶液的体积为V mL，溶液密度为DMCT3，质量分率为w，物质的量浓度为c molL-1，溶液中的氢氧化钠含有质量为m g。 下面的记述错误的是(d )a .在该温度下氢氧化钠的溶解度(s )为100 gb .溶液中溶质的物质量浓度的数值(c )是c .溶液中溶质的物质量浓度的数值(c )为25dwd .溶液中溶质的质量分数为%解析： a项，S=100 g (溶解度定义)，正确的b项，c=1000=，正确的c项，c=25dw，正确的d项，w=100%=%，错误。6.(2017茂名高一鉴定) V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 a g，将mL溶液稀释为4V mL时，稀释后溶液中SO的物质浓度为(c )。A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1二、非选择问题7 .实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 gmL-1。(1)该浓盐酸的物质浓度为_12.0 molL-1_。(2)制备100 mL这种浓盐酸，在标准情况下HCl的体积必须为_26.88 L_。(3)要制备3)3.00moll-1的盐酸100.0ml，以上的浓盐酸的体积必须为_25.0 mL_。(4)将3.00摩尔- 1的盐酸10.0ml和1.00摩尔- 1的MgCl2溶液10.0ml混合时，混合溶液中的Cl-的物质的量浓度为_ _ 2.50摩尔-1_ _。 (混合后的溶液体积不变)解析： (1)设溶液体积为100 mL时，HCl的物质量为(100 ml 1.20 GML 136.5 % ) 36.5 gmol1=1.2 mol，因此其浓度为1.2 mol0.1 L=12.0 molL-1。(2)该浓盐酸2)100 mL中含有的HCl的物质量为0.1 L12.0 molL-1=1.20 mol，在标准的情况下，HCl的体积需要1.20 mol22.4 Lmol-1=26.88 L。(3)如果将调制稀盐酸所需的浓盐酸的体积设为v，则为0.100 L3.00 molL-1=V12.0 molL-1，V=0.025 L，即25.0 mL。(4)10.0 mL 3.00 molL-1的盐酸中Cl-的物质的量为0.0100 L3.00 molL-1=0.0300 mol，10.0 mL 1.00 molL-1的MgCl2溶液中Cl-的物质的量为0.0100 l 1.00 moll-12=0.0200使用0.4 L的由NaCl、MgCl2、CaCl2构成的混合液，如图所示，离子浓度的一部分的大小回答了以下问题。(1)该混合液中NaCl的物质质量为_0.4_mol，含溶质MgCl2的质量为_19.0_g。(2)该混合液中CaCl2物质的量为_0.2_mol，将该混合液加水稀释到体积为1 L，稀释后的溶液中Ca2物质的量浓度为_0.2_molL-1。(3)在该稀释的溶液中充分加入用硝酸氧化的硝酸银溶液，可获得沉淀_1.2_mol。(1)由图像可知钠离子的浓度为1.0mol-1，因此溶液中的氯化钠的浓度为1.0mol-1，该混合液中的NaCl的物质量为1.0 molL-10.4 L=0.4 mol，溶液中的镁离子的浓度为0.5moll1 溶液中氯化镁的浓度是0.5moll1，含有溶质的MgCl2的质量是0.4 L0.5 molL-195 gmol-1=19.0 g。(2)由于溶液中氯离子的浓度为3.0 molL-1，从溶液的电中性可知溶液中的钙离子的浓度为=0.5 molL-1，因此该混合液中的CaCl2的物质的量为0.5 molL-10.4 L=0.2 mol。 将该混合液加入水稀释至体积为1 L，但由于稀释前后溶质的物质量不变，所以稀释后溶液中的Ca2物质的量浓度为=0.2 molL-1。(3)溶液中氯离子的物质量为0.4 L3.0 molL-1=1.2 mol，因此，根据离子方程式aggcl-=algcl，在该稀释的溶液中加入将硝酸充分氧化而成的硝酸银溶液，则可得到氯化银沉淀的物质量为1.2 mol。9.(2017保定高一检查)图是调制0.2moll-1na2co3溶液250ml的示意图。回答以下问题(1)在容积瓶的使用方法中，以下操作不正确的是_B、c、D_ (填写字母)。a .在使用容量瓶之前检查有无漏水b .容量瓶用蒸馏水洗净后，用制备的溶液润湿c .调制溶液时，如果样品是固体的话，把称量好的样品用笔记小心地放入容量瓶中，慢慢地放入蒸馏水到离刻度线近的12 cm，用吸管向刻度线滴下蒸馏水d .配制溶液时，如果试料是液体，用量筒量完试料后立即放入容量瓶中，慢慢地将蒸馏水放入到离刻度线近12 cm处，用滴管将蒸馏水滴到刻度线上e .塞上塞子，用食指按住塞子，另一只手支撑瓶底，把容积瓶反复地摇晃在(2)中称为Na2CO3_5.3_g。(3)玻璃棒在和两个阶段的作用分别为：搅拌，加速溶解，引流。(4)在以下情况下，对配合溶液浓度有什么影响？ (填写“太高”“低”或“无影响”a .某同学用步观察液面时，_b .在步骤中，少量的液体流到容量瓶外_低_。(1)用预定溶液洗容量瓶，内壁上附着溶质，预定溶液的浓度变大，因此，用b不正确的容量瓶进行溶解或稀释时，由于热效应，溶液的体积或容积发生变化，配合溶液的浓度产生误差，因此，c、d不正确。(2)n(Na2CO3)=c(Na2CO3)V(Na2CO3溶液)=0.2摩尔- 10.25 l=0.05摩尔，m (na2co3)=n (na2co3) m (na2co3)=0.05摩尔106 gmol-1=5.3g。(3)玻璃棒是初中化学实验中常用的仪器，在第阶段用玻璃棒搅拌，可以加速Na2CO3固体的溶解；在第步骤，用玻璃棒引流，可以防止Na2CO3溶液流出容积瓶外。(4)所有的定量实验都有“误差”的问题，在本实验的误差分析中一定是物质的量浓度的定义式c=。 在步骤中观察液面时抬头看，v大，结果低步骤中错误地少量液体流到容积瓶外时，n小，结果低。能力提高一、选择问题1.(2016汉口高一检定)以下的溶液中c(NO )为2moll-1的硝酸钡溶液100ml中比c(NO )大的是(c )。A.300 mL 1 molL-1的硝酸钠溶液B.200 mL 1.5 molL-1的硝酸镁溶液C.100 mL 1.5 molL-1的硝酸铝溶液D.200 mL 3 molL-1硝酸钾溶液2.(2016厦门高一检验)右图为某溶液稀释过程中溶质物质浓度随溶液体积变化的曲线图，图表数据分析显示a值等于(c )A.2 B.3C.4 D.53 .用物质的量浓度表现溶液的组成对生产和科学研究有重要意义。 下表是某人检针表的一部分信息，其中用物质的量浓度表示的是(d )项目名称结果单位引用值1 -谷氨酰胺7 U/L 408球蛋白26.7 g/L 203010乳酸脱氢酶161 U/L 11424016葡萄糖4.94 mmol/L 3.616.11送货日期： 20140610报告日期： 20140610甲谷氨酸乙球蛋白c .乳酸脱氢酶d .葡萄糖解析：看物理量的单位就行了。 物质的量浓度的单位通常是mol/L，这里是mmol/L。4 .在科学实验和工业农业生产中，使用的一定量的溶液一般很少量体积，量其质量。 溶液中发生的化学反应，与反应物和生成物的物质量也有比例关系。 因此我们导入了新的物理量物质的量浓度，确立了物质的量和溶液体积的关系。 仔细分析物质量浓度的概念及其定义式，以下溶液中溶质的量浓度为1 mol/L的是(d )。a .将40 g NaOH溶解于1 L水中b .把22.4 L氯化氢气体溶解在水中制成1 L溶液将1 L 10 mol/L的浓盐酸1l和9 L水混合把10 g NaOH溶解在水中制成250 mL溶液解析：物质的量浓度表示单位体积溶液(请注意不是溶剂)中包含的溶质的量。 a项的错误是，溶剂为1 L，溶液必须大于1 L的b项的错误，气体的体积没有显示状况的意义，变更为标准的状况的话，那是正确的c项错误，得到的溶液的总体积不为10 L的d项正确，NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，其5 .向60ml的5.na2so4溶液中加入BaCl2溶液，数据如下表所示实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097以下说法不正确的是(d )a .混合前的BaCl2溶液的物质浓度为0.10 molL-1b .混合前的Na2SO4溶液的物质浓度为0.15 molL-1在C.3号实验中沉淀的质量x为1.398 gd .完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL解析： a项正确，利用实验2的数据，溶液中BaCl2的物质量为0.003 mol，其浓度为0.1 mol/L的b项正确，利用实验4或实验5的数据，Na2SO4溶液中的n(Na2SO4)为0.009 mol，其浓度为0 在发现是l的c项是正确的，因为在实验3中判断Na2SO4还残留着，沉淀量是实验2的2倍的d项错误，所需的BaCl2溶液的体积必须是90 mL。6 .请看下图，用1 L的水表示地球上的总水量，为了比较正确地取得地球上的淡水量而应该选择的机器是(d )A.100 mL毫升烧杯B.50 mL毫升烧杯C.100 mL毫升量筒D.50 mL毫升量筒分析：选择计量器时，体积比计量器大，最近，误差小，装液体接近刻度时，用吸管正确滴下。 1 L水表示地球上的总水量，根据图示，淡水量为30 mL，所以选择的计量器的容积为50 mL量筒(因为烧杯没有正确的刻度)。7.(2016枣庄高一检验)实验室需要1.0 molL-1NaOH溶液400 mL，根据溶液的制备情况回答了以下问题(1)不需要用图像机器调制溶液的一定是_A、B_ (填充编号)，上述溶液的调制所需要的玻璃器具是_玻璃棒_ (填充器具名)。(2)在下述容量瓶的构造和使用说明中，_A、D_ (填写号码)是正确的。a .用于制备一定体积浓度的正确溶液b .用于贮存溶液的c .容积测量瓶规格以下任意体积的液体d .容积瓶上写着温度和容积e .调制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶不干燥，调制的溶液浓度很小(3)请用托盘天平计算固体NaOH的质量为_20.0_g。8.(2016广州高一检验)制备0.5moll-1NaOH溶液480ml，并回答了以下问题(1)机器的选择：完成本实验所需的机器有托盘天平(精确到0.1 g )、药匙、烧杯、玻璃棒、_ _ _ _ 500 ml容量瓶子_ _等。(2)计算称量：将NaOH固体的质量称量为_10.0g_。(3)溶解、冷却：在本实验中需要使用玻璃棒，具有加速搅拌、溶解的作用。(4)转移、清洗：将烧杯清洗23次，是为了保证溶质全部转移到容量瓶_中。(5)定容、摆动：定容的具体操作是在_容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm时，用软管的吸管滴蒸馏水，直至液体液面的最低部与刻度线接触。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，调制的溶液的物质量浓度如下提高的是_，降低的是_ (填充编号)。溶解中少量液体洒到烧杯外定容时俯视刻度线将称量好的NaOH固体放入烧杯中溶解，不冷却，立即转移到容量瓶中，决定容量决定容量后，摇动容量瓶，静置后可知液面低于刻度线，在刻度线上加了少量的水解析： (1)用于调制一定