人教版九年级化学中考复习-第一轮教案-

学年九帐户化学姓名夏荣峰时间主题第一单元进入化学世界复习第一课【核心知识整理】【试验点】1 .蜡烛及其燃烧方法的探索2 .人体吸入的空气和呼气气体成分的探索3、常用化学机器4 .基本操作一、物质的变化和性质1、化学作为研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质及变化规律。2、物理变化和化学变化的关键：能否产生新的物质3、物理和化学性质的重要：是否通过化学变化来表现3、绿色化学-环保化学(化合反应符合绿色化学反应)。四个特征P6 (原料、条件、零排放、产品)核心：利用化学原理消除源污染试验点1 :化学发展史试验点2 :物质的变化和性质二、进入化学实验室1、探索蜡烛及其燃烧(表现现象时不得出产物名)。(1)火焰：炎心、内炎(最亮)、外炎(最高温度)(2)比较各火焰层的温度：用火柴棒躺在火焰中。 现象：两端先碳化的结论：外炎温度最高(3)检查结果H2O :用干冰烧杯复盖火焰上，烧杯内有雾CO2 :卸下烧杯，注入澄清的石灰水，振动混浊(4)熄灭后：有白烟(石蜡蒸汽)，点燃白烟，蜡烛复活。 说明石蜡的蒸汽燃烧。(5)吸入空气和呼气气体的比较结论与吸入空气相比，呼气中的O2量减少，CO2和H2O量增加(吸入空气和呼出气体的成分相同)(6)学习化学的重要途径科学探索一般步骤：问题提出预想和假设设计实验实验验证记录和结论反省和评价化学学习的特征：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象2、常用的化学机器常用机器及使用方法(1)作为加热用器具的试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、玉米瓶可以直接加热的机器是试管、蒸发盘、燃烧匙只能间接加热的机器是烧杯、烧瓶、玉米瓶(铺石棉网-热量均匀)可以用于固体加热的机器是试管、蒸腾皿可以用于液体加热的机器有试管、烧杯、蒸发盘、烧瓶、玉米瓶不能加热的机器量筒、漏斗、气瓶(2)测量容器量筒测量液体体积时，量筒必须平稳地放置。 视线保持在与刻度线和量筒内液体液面的最低点水平。量筒不能用于加热，不能用于反应容器。 微波炉10毫升的量筒通常只能读0.1毫升。(3)称重器托盘天平(用于大致称量，通常能准确地测量到0.1克。 (请参见。)注意事项： (1)首先调整零点(2)称重物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。称量一般药品时，在两侧的托盘里各放一张大小、质量相同的纸，然后在纸上称量。 将有湿气和腐蚀性的药品(氢氧化钠等)放入盖着盖的玻璃制器具(烧杯、表面盘等)中进行称量。(4)用镊子夹重物。 加重物时，首先加质量大的重物，然后加质量小的重物(大而小)。(5)称量结束后，请把代码调为零。 把重物放回重物箱。(4)作为加热器具的酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不可”:不可向燃烧的酒精灯中添加酒精不能用火柴从侧面点燃酒精灯，用燃烧的酒精灯直接点燃别的酒精灯(2)酒精灯内的酒精量不得超过酒精灯容积的2/3，不得超过1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层，外炎、内炎、炎心。 用酒精灯的外火焰加热物体。(4)如果酒精灯燃烧时不慎跌倒，酒精在实验台燃烧时，应该立即用沙子遮盖，或者用湿抹布擦掉火焰，不能用水冲洗。(5)卡盘铁卡盘、试管卡盘铁夹夹试管的位置应在试验管口的约1/3处。 试管卡子的长柄请勿将大拇指压在短柄上。试管夹子把持试管时，必须从试管底部向上复盖试管夹子的把持部位用位于离试管口近1/3的手拿(6)分离物质和加液的装置漏斗、长颈漏斗过滤时，请将漏斗下端的口紧贴烧杯的内壁，避免滤液飞散。长颈漏斗的下端口插入液面下方，防止生成气体从长颈漏斗口排出。3 .化学实验的基本操作药品的引进1 .药品的保管：一般的固体药品可以放在广口瓶里，液体药品可以放在细口瓶里(少量的液体药品可以放在点滴瓶里)金属钠保存在煤油中，白磷保存在水中2 .药品使用的总原则节约原则：摄取实验所需的药品。 如果没有说明用量，应该取最小量，固体最好复盖试管底部液体最好是12mL。多取的试剂不能放回原来的瓶子里，也不能乱扔。 不能带出实验室。 必须放在指定的容器里。“三不”原则：不能用手拿任何药品，用舌头品尝，也不能用鼻子闻试剂(需要闻气体气味时，用手用瓶口轻轻摇动，只把极少量的气体放入鼻孔中)。3 .固体药品的使用粉末状和小粒状的药品：用勺子或v字状的纸器，横二送三立块状和棒状的药品：用镊子取。 横着纵着4 .液体药品的使用液体试剂的翻倒法：取下盖子，倒在桌子上。 (避免药品被污染)。 请拿到标签(不要让剩下的流动掉下来，标签被腐蚀)。 拿着试剂瓶，把瓶口贴在试管的口边上，慢慢注入试剂，倒完后，关上瓶盖，把标签朝外，放回原来的地方。液体试剂的滴加：吸管的使用： a，先把吸管的空气排出，再吸试剂b .滴试剂时，吸管必须垂直悬在容器口上滴下c .使用过程中，总是将橡胶乳头保持在上方，以免被试剂腐蚀d，滴管用完后，立刻用水洗净(点滴瓶的滴管除外)e、如果不把吸管放入容器中或接触容器壁使用，会导致试剂污染(2)连接设备装置及装置的气密性检查1、加热法：装置气密性检查：首先将管的一端浸在水中，用手贴紧容器的外壁，停一会儿，从管口出气泡，松开手掌，管口部水柱上升，停一会儿，说明装置不漏气。2、液差法物质的加热(1)加热固体时，试管口必须稍微倾斜。 试管加热时，首先均匀加热，然后集中加热。(2)加热液体时，液体体积在试管容积的1/3以下，加热时使试管和工作台约为450角，加热时，将试管均匀加热后，加热试管中的液体的中下部，有时使试管上下移动，为了不损伤，加热时使试管的口自己或(4)过滤操作的注意事项：“一张二张三张”“一贴”:滤纸贴在漏斗的内壁上“二低”:滤纸边缘比漏斗口低(2)漏斗内的液面比滤纸边缘低“偏三”:漏斗下端的喷嘴紧贴在烧杯的内壁上(2)用玻璃棒引流的情况下，玻璃棒的下端轻轻接触三层滤纸的一侧(3)用玻璃棒引流的情况下，烧杯的前端接触玻璃棒的中央过滤后滤液有可能混浊的原因是：接滤液的烧杯不干净注入液体后，液面比纸的边缘高滤纸破损蒸发。注意点： (1)加热中，继续用玻璃棒搅拌(作用：加快蒸发，防止局部温度过高引起的液滴飞散)(2)液体接近蒸汽干燥时(或者固体变多时)停止加热，利用馀热使剩馀水分蒸发，防止固体因热而飞散。(3)热蒸发盘用坩埚夹住，热蒸发盘立即放在实验台上，铺上石棉网。(6)设备的清洗：(1)将废物、废液放入废物罐中，将有用物质放入指定的容器中(2)玻璃机器的清洗标准：玻璃机器上附着的水既没有变成水滴，也没有流下(3)玻璃器具上有油脂：用热纯碱(Na2CO3)溶液或洗涤剂洗，用水洗。(4)玻璃器具上有难溶于水的碱、碱氧化物、碳酸盐。 首先用稀盐酸溶解，用水冲洗。(5)器械洗干净后，不要乱放。 试管清洗干净后，放入试管架中晾干。第二课【练习】中考拐点小时练习测试【练习问题的说明】学年九帐户化学姓名时间主题第二单元复习我们周围的空气第一课【试验点】1空气中氧含量的测定2气体的用途3空气污染和预防4氧的性质5氧的实验室制法6化学反应【核心知识整理】1、研究空气组成的第一位化学家：拉瓦西(最初用天平定量分析)。2 .空气的成分和组成空气成分O2N2二氧化碳稀有气体其他气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空气中的氧含量的测定原理：利用可燃物在空气中燃烧，消耗氧，减少容器内的压力，将水装入容器，由装入容器的水的体积决定空气中的氧的体积a、可燃物的要求：足够量，生成物为固体，能在空气中燃烧：选择红磷，不能选择铁丝(不在空气中燃烧)。b、装置要求：气密性良好是本实验成功的关键c、实验现象：产生大量白烟，红磷燃烧放出黄白的火焰，广口瓶内的液面上升了约1/5体积d、实验结论：空气是混合物O2约占1/5，能支撑燃烧剩馀的气体约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，不容易溶解于水e./物质的分类和组成纯洁物：由物质组成混合物：由两种以上的物质组成f、探索：液面上升不足1/5的原因：装置漏气，红磷量不足，没有完全冷却可以用铁、铝代替红磷吗？ 原因：铁和铝在空气中不燃烧可以用碳、硫代替红磷吗？ 原因：生成物是气体，不产生压力差(2)空气污染和预防：污染空气的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和粉尘：有害颗粒物等。 现在被计入大气污染指数的项目有CO、SO2、NO2、O3和可吸入粒子状物质等。(3)空气污染的危害保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。 全球变暖、臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，处理工厂废气后排出，积极植树、植树、植树、种草等(4)目前的环境污染问题：臭氧层破坏(氟利昂、氮的氧化物等； 温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)(5)常见气体的用途：氧气：呼吸(潜水、医疗急救等)支持燃烧(燃料燃烧、炼钢、气体焊接等)氮气：惰性保护气体(化性惰性)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气体、电源(电发出不同颜色的光)、激光技术、医疗麻醉2 .氧(1)氧的性质：化学性质：支持燃烧，供给呼吸(与金属、非金属、化合物反应)。物理性质：无色、无味、密度比空气强，不易溶于水、气体(2)氧与以下物质反应的现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白色光，使澄清的石灰水混浊，产生气体凛产生大量白烟硫空气中微弱的浅蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体镁元素发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁燃烧激烈，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡，石蜡。在氧气中燃烧发出白色光，瓶壁上生成水珠，使澄清的石灰水混浊，产生气体*铁、铝的燃烧，是为了在气瓶底部加入少量的水和沙子：防止溢出的高温熔融物破裂瓶底部。*铁、铝在空气中不燃烧。(3)反应类型： 1化合反应(属于基本反应类型，不一定发热) 2、氧化反应(不属于基本反应类型，一定发热，氧一定参加反应) 3、分解反应(基本反应类型)基本反应类型有4种：化合反应、分解反应、取代反应、取代反应(4)氧气的调制：工业制氧分离液状空气法(原理：物质的沸点不同，氮气(-196 )和氧气(-183 )物理性变化)。实验室制氧原理2h2o2MnO22h2o O2两个人MnO 4k2MnO4MnO2o 22 kclo 3m no 22k cl3O2(5)气体体制采集和收集装置的选定发生装置：固加热型、固液非加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性(6)采集氧的操作顺序和注意点(采集高锰酸钾制氧用排水法采集的例子)a、步骤：检查-装-定-点-收-移动-熄灯1气密性检查2 .将药品排列在试管底部，用带导管的单口橡胶堵塞试管口(用高锰酸钾制的氧，嘴里放点棉)。3把试管固定在铁架上4 .点燃酒精灯，加热试管5导管口连续均匀气泡时开始收集气体6收集完毕后，首先把管子伸出水面，关闭酒精灯b、注意事项试验管口稍微向下倾斜：防止冷凝水逆流导致试管破裂药品摆在试管底部：均匀受热铁夹夹在离喷嘴约1/3的地方导管应有点露出橡胶栓：容易排气应在试验管口装棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管用排水法捕集时，等待气泡均匀连续出来后再捕集(刚开始排出试管中的空气)。实验结束后，移动管子关闭酒精灯：防止水倒下，试管破裂用排气法捕集气体时，导管延伸到气瓶的底部(6)氧气检查：用带火星的木棒放在气瓶口检查：用带火星的木棒放入气瓶7、催化剂(催化剂):通过化学反应可以改变其他物质的