乙炔制法完美版ppt课件.ppt

第四节乙炔炔烃,1,4.乙烯的实验室制法,（2）反应原理：,（1）药品：无水乙醇、浓硫酸（体积比1:3）,（3）收集方法：,排水法,消去反应,2,4、发生装置：,录象,3,注意：,1）怎样配制1:3的乙醇与浓硫酸混合液？,将浓硫酸缓慢加入乙醇中，边加边搅拌。不能直接把乙醇倒入浓硫酸。,2）浓硫酸的作用？,催化剂和脱水剂,3）碎瓷片的作用？,防止暴沸,烧瓶中加入碎瓷片，以防止混合液受热沸腾时剧烈跳动。,凡对液态物加热都必须向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止混合液受热沸腾时剧烈跳动。,酸入水,酸入醇,4,4）为何要迅速升温到170，并控温在该温度？,5）温度计的位置？,温度计的水银球应在液面以下，但不接触瓶底。,温度过高，浓硫酸会将乙醇碳化，生成炭黑，炭黑并继续与浓硫酸反应生成SO2CO2等副产物,6）反应中，浓硫酸将乙醇炭化，反应液的颜色往往会加深。同时还可能有CO2、SO2等杂质气体生成。,7）如何提纯,通过碱性物质,5,4.乙烯的实验室制法,怎样检验产物中生成了乙烯？,通入酸性高锰酸钾溶液或溴水,2KMnO45SO22H2OK2SO42MnSO42H2SO4,SO2Br2+2H2O,H2SO42HBr,6,检验实验,7,思考实验中应采取什么方法来减少副反应的发生？,8,乙炔,氧化反应,加成反应,9,2：反应原理：,五：乙炔的实验室制法,1：药品：,水,碳化钙（CaC2、俗名：电石）,+2,-1,+2,-1,取用电石时，能用手拿？,10,拓展:,电石的主要成分是一种离子化合物CaC2,电子式为,与水反应方程式为：,CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2,反应过程分析：,HOH,HOH,11,MgC2、Al4C3与水反应的化学方程式,?,思考,MgC2、Al4C3晶体结构与电石成分相似，试回答：,12,实验室若需制备较多量的乙炔，如何从装置上改进？,学贵有疑,13,1、若要控制乙炔产生的速率，如何从装置上改进？,14,2、若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂上改进？,15,3：制取装置：,圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗,与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同,16,5：收集：,排水集气法,4：干燥,浓硫酸,碱石灰等,不用排气法收集乙炔，因密度与空气接近,17,（1）平稳乙炔气流，采取用的措施；,用饱和食盐水代替水,通过分液漏斗控制反应液的流速,6：注意事项：,18,（2）电石中含有CaS、Ca3P2等，与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以制得的气体有臭味,（3）除乙炔中的H2S:,H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,19,20,21,22,3、制取装置：,能否用启普发生器制取乙炔？,23,24,反应剧烈，不易控制,（4）不能用启普发生器的原因,生成物Ca(OH)2微溶，易形成糊状，发生堵塞,反应放出大量热，引起启普发生器炸裂,25,纯净的乙炔没有气味，但由电石产生的乙炔常因混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。,1、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？这种有特殊难闻臭味的气体是什么？,2、H2S对本实验有影响吗？为什么？,H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。,26,3、如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要的装置（可重复使用）。,27,方案1：ABE,28,方案2：ACE,29,方案3：ABCE,30,方案4：ACCE,31,1、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因。2、如何改进装置，解决这个问题？,32,为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：,实验探究,（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:,CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2,33,（3）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔,不能,ac,H2S,（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是在验证过程中必须全部除去。,34,（4）请你选用下列四个装置