高中化学竞赛辅导课件_第十四章_p区元素二

第14章：区域P (II)中的元素，14.2氧，14.1氮，14.1.5砷，锑，铋，14.1.4磷，14.1.3氮，14.1.2氮，14.1氮，14.1氮，14.1氮，14.1氮，Va: N，P，As，Sb，Bi，价电子构型：ns2np3，氮是一种无色，无味的气体。沸点为-195.8。微溶于水。在室温下，化学性质是极其惰性的。加热时，它与活性金属锂、钙、镁等反应。以形成离子化合物。14.1.2氮族元素，磷的同素异形体，P4化学性质活跃，在空气中自燃，并溶于非极性溶剂。稳定，在400以上燃烧，不溶于有机溶剂。磷的燃烧，砷、锑、铋、氮和磷是非金属，砷和锑是非金属，铋是金属。白磷结构，红磷结构，黑磷结构，14.1.3氮化合物，结构：n: SP3杂交，三棱锥，1。氮、氨(NH3)氢化物，工业：制备：实验室：性质：易溶于水，易形成弱碱，还原性强，取代反应，催化作用，加成反应，铵盐一般为无色晶体，最溶于水，铵盐，石蕊试纸法(红蓝)，结构：n: SP3杂交，正四面体，鉴定：挥发性非氧化性酸铵盐，非挥发性非氧化性酸铵盐，(2)热稳定性差，氧化性酸铵盐，催化剂，2。氮氧化物，铂丝网，一氧化氮(no)，制备：性质：无色气体，在水中溶解度较小。杂交后，二氧化氮(NO2)，氮：价电子2s22p3sp2，有毒，红棕色气体，有特殊气味，溶于水，被碱吸收，结构：性质：3。氮及其盐类的含氧酸，n: SP2杂化，亚硝酸盐(HNO2)，制剂：结构：亚硝酸盐(hno2)，nonono2，性质：弱酸，(蓝色)，不稳定，亚硝酸盐，制剂：碱吸收法，性质：大多无色，溶于水，(硝酸银淡黄色不溶)剧毒致癌物。(3)金属活性差，对应亚硝酸盐稳定性差，主要是硝酸银，14.1.4磷化合物，1。磷氢化物(磷化氢PH3)，结构：类似NH3，性质：无色气体，似大蒜气味，剧毒，还原性强。氧化磷，O2(脚)，性质：P4O6白色挥发性蜡质晶体，溶于有机溶剂。P4O10白色雪花晶体，吸水性强。歧化，次磷酸(H3PO2)及其盐，性质：单酸强酸，3。磷及其盐类的含氧酸，结构：强还原剂，=1.010-2，亚磷酸(H3PO3)及其盐类，性质：二元介质强酸：结构：强还原性：磷酸H3PO4，性质：焦磷酸盐，多磷酸，(聚)脱水缩合后形成的偏磷酸。结构：性质：三元介质强酸，焦磷酸H4P2O7，多磷酸，多磷酸(n磷酸，n-1 H2O被去除)，n=2焦磷酸，n=3三(聚)磷酸，(聚)偏磷酸，(聚)偏磷酸(n H3PO4，n H2O被去除)，偏磷酸：HPO3(n=1)，四(聚)偏磷酸：(HPO3)4，酸变化的一般规律，缩合度增加，酸度增加。相同的元素具有不同的氧化态，并且是高度酸性的，除了磷酸的含氧酸。磷酸盐，多磷酸盐有配位作用：或六偏磷酸钠(格氏盐)，硬水软化，4。磷卤化物，PX3PX5结构：三棱锥三角双锥，分子晶体，离子晶体，PCl3PCl5，杂化类型：不等长sp3sp3d，PCl5离子晶体，PCl5固体含有PCl4和PCl6-离子PCL4: P: SP3杂化四面体。pcl6-p: sp3d2杂化八面体，类似：PBr5晶体含有PBr4和Br-离子，其分子构型为三角形双锥形。重要性质：水解(H3PO3或HBr的制备)，14.1.5砷、锑和铋的化合物，AsH3SbH3BiH3，自燃：化学性质：缺氧分解：1。砷、锑和铋的氢化物，AsH3性能的应用：马氏体砷试验方法：将样品、锌和盐酸混合，并将产生的气体引入热玻璃管。砷镜，古奇砷试验方法：M()的氧化物和氢氧化物，砷、锑和铋的氧化物和水合物，两性：M()的氧化物和氢氧化物，三元介质强酸和弱酸，总结：M()的还原性(从砷还原为铋)，H2O2可代替Cl2，ox，=0.5748伏，I2 2e-2I-，=0.5345伏，概述：砷(三)锑(三)铋(三)砷(五)锑(五)铋(五)铋(五)，碱性增强，还原性增强，酸性增强，氧化增强，碱性增强，酸性增强，4。砷、锑、铋盐、盐水解、氧化(弱)、(Sb3)、(Bi3)、(5)。砷、锑、铋的硫化物不溶于水和稀酸。As2S3，As2S5不溶，性质：氧化性酸(硝酸)溶解，(浓盐酸)配位溶解，氢氧化钠，(M=砷，锑)，Na2S，(M=砷，锑)Bi2S3不溶，碱溶，氧化碱溶，(M=砷，锑)，14.2氧元素，14.2.3硫及其化合物，14.2.2氧及其化合物，14.2.1氧元素概述，14.2.1氧元素概述，H2RH2OH2SH2SeH2Te，元素硒，元素硒氧(O2)，分子轨道电子排列：14.2.2氧及其化合物，酸性：(强氧化)，2。臭氧(O3):O2的同素异形体，结构：中心o: SP2杂化形成，键角：1170=1.810-30cm，性质：不稳定性，氧化，单极性物质，3。过氧化氢(H2O2)，不稳定性，性质：弱酸性，结构：可见：H2O2强氧化弱还原；它是一种杀真菌剂，不会造成二次污染。酸性，氧化还原，结构：S: SP3杂交形成环状S8分子。硫有几种同素异形体，斜硫，单斜硫弹性硫密度/GCM-32.061.99颜色，黄色，浅黄色，熔融硫在190稳定，用冷水在94.5快速冷却1。元素硫，14.2.3硫及其化合物，物理性质：硫的同素异形体：斜向硫，单斜向硫，弹性硫的形成，硫的化学性质，与多种金属的直接结合，与氢、氧、碳、卤素(碘除外)、磷等的直接作用。与氧化性酸作用，与碱性作用，2。硫化氢和硫化物，H2S无色，微溶于水。水溶液是酸性的，是二元弱酸。硫化氢，结构：硫化氢在结构、性质上类似于水，它与空气(O2)反应，最重要的性质是它的还原性，它与中等强度的氧化剂反应，与强氧化剂反应，金属硫化物，颜色：(多为黑色，不需要特殊记忆)亚锡黄，亚锡黄，亚锡黄，亚锡黄，亚锡黄，亚锡橙，亚锡橙，亚锡橙，亚锰肉，硫化锌白，硫化镉黄。易水解：最易水解的化合物是Cr2S3和Al2S3，溶解度：溶解度：NH4和碱金属硫化物微溶：MgS、CaS、SrS(但BeS不溶)，其余不溶。稀酸溶解性、水溶性、配位酸溶解性(浓盐酸)、氧化性酸溶解性(硝酸)、氧化性配位溶解性(王水)、碱性溶解性(用氢氧化钠或Na2S)、氧化性碱性溶解性(Na2S2)、3。多硫化物，制备：现象：黄色橙红色红色x性质：接触酸时不稳定，氧化，还原，SO2性质：气体，无色，有强烈刺激性气味，溶于水，溶解于水时形成亚硫酸。4。二氧化硫，亚硫酸及其盐类，SO2结构：S: SP2杂化，OSO=119.5，S-O键长143 pm，SO2是极性分子，H2SO3性质：二元介质强酸(仅在水溶液中)，氧化，还原，漂白-褪色品红，SO3结构：OSO=120S-O键长143 pm，S: 3S23P4，5。三氧化硫，硫酸及其盐，S:杂化：型晶体，型晶体，无色，挥发性固体。有几种聚合物，如型晶体，是三聚体。晶体是螺旋长链。SO3性质：H2SO4结构：S: SP3杂交形成分子，其中除键外，还存在(p-d)反馈配位键。H2SO4分子通过氢键连接，使其晶体具有波纹状的层状结构。性质为浓H2SO4，吸水性强：用作干燥剂。水是从纤维和糖中提取的。二元强酸，强氧化，与非金属的反应：与非活性金属的反应：与活性金属的反应：硫代硫酸(H2S2O3):极不稳定，未产生纯产物。硫代硫酸盐：Na 2SO 35H 2O，次硫酸盐，苏打。硫代硫酸及其盐，6。硫及其盐的其它含氧酸，由以下方法制备：性质：易溶于水，水溶液呈弱碱性；发烟硫酸冷却时会析出焦硫酸晶