新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

九年级化学方程式和现象总结(上卷教科书)一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2MgO点燃2MgO现象： (1)发出耀眼的白色光(2)放出热(3)生成白色粉末2、铁在氧中燃烧： 3Fe 2O2点燃Fe3O4现象： (1)燃烧剧烈，火星四射(2)放出热(3)生成黑固体注意：要在瓶底放少量的水和沙子，防止生成的固体物质落下，瓶底破裂。3、铜在空气中受热： 2Cu O2 2CuO现象：铜线变黑。4 .铝在氧中燃烧： 4Al 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，发热，生成白色固体。5、氢气中的空气中的燃烧或爆炸：2H2 O2点燃2H2O现象： (1)产生浅蓝色的火焰(2)放出热(3)烧杯的内壁产生雾。6、红(白)磷在空气中燃烧： 4P 5O2点燃2P2O5现象： (1)发出白色光(2)放出热(3)生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： S O2点燃S O2的现象：(注意两种现象有差异)a .在纯氧中发出明亮的青紫炎，放出热量，生成有刺激性气味的气体。b .在空气中燃烧(1)放出浅蓝色的火焰(2)放出热(3)生成有刺激性气味的气体。8 .碳在氧中充分燃烧：点燃C O2现象： (1)发出白色光(2)放出热(3)明确石灰水浑浊9 .碳在氧中不充分燃烧： 2C O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2高温2CO (吸热反应)的册子第111页11 .一氧化碳在氧中燃烧：2CO2点燃2CO2现象：发出蓝色火焰，发热，明确石灰水浑浊。12、二氧化碳与水的反应(流过二氧化碳为紫色的石蕊试液):CO2 H2O=H2CO3现象：石蕊试液从紫色变成了红色。注意：非金属氧化物水酸：SO2 H2O=H2SO3(亚硫酸) SO3 H2O=H2SO4(硫酸)生石灰溶解于水： CaO H2O=Ca(OH)2(该反应放出热)。14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：(化学方程式并不特别记得，但需要记住该方法和现象的CuSO4 5H2O=CuSO45H2O (五水硫酸铜，呼叫点)。现象：白色粉末变成蓝色扩张：框内的化学反应只有知识上的理解1 .工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 Cl2点燃2HCl2 .溶洞形成中碳酸钙的溶解： CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)23 .制作四氯化硅： Si Cl2=SiCl4(液态)二、分解反应：15、水用直流分解： 2H2O通电2 H2O2现象： (1)电极产生气泡。 正氧负氢、氢二氧一(体积比)正极产生的气体使带有火星的木棒再燃。从负极产生的气体在空气中燃烧，产生浅蓝色的火焰16、实验室用过氧化氢水制氧： 2h2o2MnO22h2o O2现象：产生气泡，火星树复活。17、高温烧成石灰石： CaCO3高温CaO CO2工业制氧化钙、二氧化碳18、碳酸不稳定地分解： h2co3=H2O CO2现象：石蕊试液从红色变成紫色19、加热高锰酸钾取氧：2mno4k2mno4mno2o320、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧：2KCl3m no2KCl3o 321、加热氧化汞：2hgo2 Hg o 2扩张：框内的化学反应只有知识上的理解1、加热碱式碳酸铜： Cu2 (oh ) 2c O32 cuo2o 2现象：发现绿色粉末变成黑色，试管内壁出现水珠，石灰水浑浊。2、硫酸铜结晶的热分解： CuSO45H2O CuSO4 5H2O3、形成溶洞的碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2=CaCO3 H2O CO24、工业电解氧化铝制金属铝： 2Al2O3通电4al3O25、氯化镁电解制金属镁： MgCl2通电mg Cl26、碳酸氢钠加热分解精制纯碱：2nah co 3na2c o3h2o 2(下一卷教科书)三、置换反应：(1)金属单质酸-氯气22、锌与稀硫酸的反应： Zn H2SO4=ZnSO4 H2。镁和稀硫酸的反应： Mg H2SO4=MgSO4 H2。铝和稀硫酸的反应： 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2。25、锌和稀盐酸的反应： Zn2HCl=ZnCl2h 2镁和稀盐酸的反应： mg2HCl=MGC l2h 2铝和稀盐酸的反应：2al6HCl=2ALC l33 h 222-27的现象：虽然产生了气泡，但剧烈程度不同。28、铁和稀盐酸的反应： Fe2HCl=FeCl2h 229、铁与稀硫酸的反应： Fe H2SO4=FeSO4 H2。铁单体参加的置换反应，铁元素从“0”价格变为“2”价格，生成“某亚铁”28-29现象：产生气泡，溶液从无色变为淡绿色。(2)金属单质盐(溶液)-另一金属的另一盐30、铁与硫酸铜的反应： Fe CuSO4=Cu FeSO4现象：铁条表面被红色物质复盖，溶液从蓝色变成了浅绿色。(古代湿法铜和“曾青得铁则化铜”指的是这个反应)31、将锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4 Zn=ZnSO4 Cu现象：锌板表面复盖红色物质，溶液由蓝色变为无色。32、将铜片放入硝酸银溶液：2AgNO3 Cu=Cu(NO3)2 2Ag现象：铜片表面被银白色物质复盖，溶液从无色变为蓝色。33、将锌片放入硝酸银溶液：2AgNO3 Zn=Zn(NO3)2 2Ag现象：锌板表面复盖着银白色的物质34、将铁丝加入硝酸银溶液：2AgNO3 Fe=Fe(NO3)2 2Ag现象：铁丝表面复盖着银白色的物质，溶液从无色变为淡绿色。(3)金属氧化物木炭或氢金属二氧化碳或水(固体间的置换反应)35、焦炭还原氧化铁： 3C 2Fe2O3高温4fe3CO236、木炭还原氧化铜： C 2CuO高温2 CO237、氢还原氧化铜： H2 CuO Cu H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁上出现水珠38、氢和四氧化铁的反应： Fe3O4 4H2高温3Fe 4H2O39、氢和氧化铁的反应： Fe2O3 3H2高温2Fe 3H2O现象：红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色，管内壁上结着水珠。扩张：框内的化学反应只有知识上的理解(4)其他情况：水蒸气通过灼热碳层： H2O C高温H2 CO (制取水气体)四、复分解反应：(1)金属氧化物酸盐H2O40 .Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 41、Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色(稀酸除锈)42、CuO H2SO4=CuSO4 H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色(2)酸碱盐H2O (也称为中和反应)43、Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O 44、Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色45、NaOH HCl=NaCl H2O 46、2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O47、Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 48、Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4 2H2O(3)酸盐新盐新酸49、caco32HCl=cacl2h2o2(实验室制二氧化碳的反应原理)50、na2co32HCl=2NaCl2h2o2，灭火器的反应原理现象：两种反应都产生了大量气泡。51、HCl AgNO3=AgCl HNO3 52、H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl(51，52 )现象：不溶于稀硝酸生成白色凝乳状沉淀。53、Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4 2HNO3现象：在稀硝酸中生成不溶的白色沉淀。54、nahco3HCl=NaCl2o2(4)盐1盐2新盐1新盐255、KCl AgNO3=AgCl KNO3 56、NaCl AgNO3=AgCl NaNO357、Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl58、BaCl2 2AgNO3=2AgCl Ba(NO3)2(5558 )现象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。59、BaCl2 Na2CO3=BaCO3 2NaCl 60、CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl(59，60 )现象：产生不溶于水但不溶于稀硝酸的白色沉淀。(5)盐碱新盐新碱61、CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO462、Ca(OH)2 CuCl2=Cu(OH)2 CaCl2(61，62 )现象：生成蓝色沉淀。63、FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 3NaCl现象：生成红褐色沉淀。64、Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH现象：生成白色沉淀。65、MgCl2 Ca(OH)2=Mg(OH)2 CaCl2现象：产生白色沉淀。66、NaOH NH4cl=NaCl 3、h2o(铵盐的特性：铵盐和碱反应而有刺激性气味的气体氨气)67、ca (oh )2(NH4 ) 2so4=caso4NH 3，2h2o (氨态氮肥不能与碱性物质混合)。68、ca (oh )2n h4no3=ca (no3)2n h 3、2 h2o现象：产生有刺激性气味、潮湿的红色石蕊试纸(或pH试纸)呈蓝色的气体。(6668 )氨态氮肥、NH4离子的检查方法：与可溶性碱混合(加热)后，放出有刺激性气味的气体。五、其他反应：1、流动二氧化碳澄清的石灰水： CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O现象：澄清石灰水混浊。(可以用澄清的石灰水检查CO2，也可以用CO2检查澄清的石灰水)2、氢氧化钙与二氧化硫的反应： SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H203、氢氧化钠和二氧化碳的反应(二氧化碳除外):2NaOH CO2=Na2CO3 H2O4、氢氧化钠和二氧化硫的反应(二氧化硫除外):2NaOH SO2=Na2SO3 H2O5、氢氧化钠和三氧化硫的反应(三氧化硫除外):2NaOH SO3=Na2SO4 H2O注意：16都是非金属氧化物碱-盐水7、一氧化碳还原氧化铁： 3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2现象：表明红粉不变黑，石