氮及其化合物知识归纳总结

总结了氮及其化合物的知识点一、氮、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，不易溶于水。 氮的分子结构：电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _结构式。(1)氧化性： N2 3H22NH3、N2 3Mg=Mg3N2其产物的双重水解反应：(2)还原性：与O2化合(放电或高温条件下)2 .氮的固定把空气中的游离氮转换成氮的化合物的方法统称为氮的固定。氮气固定的三种方法：(1)生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮转化为化合态氮(2)自然氮气固定：雷击时，大气中的氮气变化为NO(3)工业氮固定：工业合成氨N2 3H22NH33 .氮氧化物氮有1、2、3、4、5等5种价数，5种价数与6种化合物相对应。种类物理性质稳定性N2O笑气否无色气体，溶解于水中等活泼度NO2红褐色的气体，容易溶解于水，有毒活泼，容易发生二聚体反应N2O4无色气体活泼，受热容易分解N2O无色气体比较不活跃N2O3(亚硝酸酐)蓝色气体(20C )常温下难以分解为NO、NO2N2O5(硝酸酐)无色固体气体不稳定，常温下容易分解(1) NO2与水的反应：(2) NO、NO2的废气吸收：(3) NO的检查：现象是无色气体和空气接触变成红褐色。(4)两个计算公式： 4NO 3O2 2H2O=4HNO34NO2 O2 2H2O=4HNO3氮的氧化物溶于水的计算(1)NO2或NO2和N2 (非O2 )的混合气体溶解于水中时，根据3no2h2o2hno3no，可以利用气体体积变化的差来计算汁液。(2)NO2和O2的混合气体溶于水时，从4no2 o212h2o4hhno3，得到体积比：=4:1，正好完全反应V(NO2):V(O2) 4:1、NO2过剩，剩馀气体为NO4:1，O2过剩，剩馀气体为O2(3) NO和O2同时通过水中时.由4no 3o212h2o4hhno3，体积比：=4:3，正好完全反应V(NO):V(O2) 4:3，剩馀气体为NO4:3，剩馀气体为O2(4)NO、NO2、O2这3种混合气体通过人的水，用(1)求出NO2和H2O反应生成的NO的体积，将原混合气体中的NO的体积加到NO的总体积中，用(3)的方法计算。二、氨及其化合物1、氨气：(1)氨分子的结构写氨的化学式、电子式、结构式。 分子包含极性、无极性键，分子配置是分子配置，氨分子是分子(极性、无极性)。(2)氨的物理性质氨没有颜色，能够溶解在有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _水中，很快就会溶解，在常温、常压下1体积的水能够溶解_ _ _体积的氨。 氨水的密度随着质量分数的增大而降低。(3)氨气的合成N2 3H22NH3(4)氨气的化学性质与水反应的nh3h2onh4oh-氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3H2O、NH3等分子和NH4、OH-(也包括微小的h )等离子体(氨在水中几乎以NH3H2O的形式存在)，因此溶液呈弱碱性，无色的酚酞试验液氨水容易挥发，一受热就容易产生氨气(NH3H2O NH3 H2O )，很难运输保存等，所以经常把氨水变成各种铵盐。与酸反应的NH3 HCl=NH4Cl呈现白烟现象，白烟是生成的NH4Cl小粒，可以验证氨气的存在。与几种氧化剂的反应4NH3 5O24NO 6H2ONH3和Cl2的反应：(5)氨气实验室的调制：原理：固体铵盐和碱加热反应：ca (oh )2n h4cl CaCl2NH 3，2 h2o发生装置：固加热类型与制造O2相似。收集：用于收集NH3的向下排气法检查：使用湿红石蕊试纸(变蓝)或沾了浓盐酸的玻璃棒(冒白烟)。加入干燥用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)的干燥管。 不能使用酸性干燥剂。2、铵盐由铵离子(NH4)和酸离子组成的化合物叫铵盐，铵盐都是结晶的，容易溶于水。(1)不稳定性一般的铵盐受到热分解氨和相应的酸。NH4hhc o3NH 3co 2h2o (NH4)2so 42 NH 3h2so 494clRKNH4Cl的热分解有“升华”的现象，NaCl混入NH4Cl后可以加热精制等，可以用于物质的精制。(2)与碱的反应n h4clnaohaclnacl 3，h2o在铵盐和碱的共热下产生氨气，是铵盐的特征反应。 由此可以检查铵盐的存在，将样品和NaOH溶液共热，使产生的气体湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明样品中含有铵盐。三、硝酸1、硝酸的工业制法4NH3 5O24NO 6H2O2、硝酸的性质硝酸是无色且容易挥发的有刺激性气味的液体，可以以任意比例溶解于水中。 69%的硝酸叫浓硝酸，98%的浓硝酸通常叫“发烟硝酸”，浓硝酸带有黄色。(1)不稳定性硝酸必须遮光，低温储藏。(2)强氧化性3Cu 8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2 2NO 4H2OCu 4HNO3(浓度)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O浓HNO3也可以使铁、铝等钝化。 可以用铝制的容器发货浓硝酸。浓硝酸和c的反应：硝酸能氧化很多廉价的化合物，所以在酸性条件下NO3-和S2- SO32- I- Fe2不能在同一溶液中共存3、关于硝酸的计算(1)硝酸在反应中作用的酸性和氧化性：参加反应的硝酸的一部分显示酸性，生成硝酸盐，另一部分作为氧化剂一般转化为氮的氧化物(NO或NO2 )，通过保存材料氮元素解决问题。(2)氧化还原反应规律的损失电子存储：一般来说，金属丢失的电子通过5价氮获得，转换为NO或NO2，通过损失电子解决问题。(3)从离子反应的角度来看化学反应的本质：金属和硝酸反应的本质是金属和h和NO3-的共同作用。四、规则的总结接受练习1、将少量的NO2气体流入过剩的钠溶液中，将废气通过加入了充分量的过氧化钠粒子的干燥管，最后回收的气体是)。a .氧b .二氧化氮c .二氧化氮和氧d .二氧化氮和一氧化氮2、足够量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2 (标准状况)混合流入水中，所有气体被水吸收生成硝酸。 如果在得到硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液直到Cu2正好完全沉淀，就消耗NaOH溶液的体积()A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL3、在相同温度下相同体积的3根试管中，分别填充了相同体积的混合气体。 它们是NO和NO2、NO2和O2、NH3和N2。 在此，3根试管都翻倒在水槽中，充分反应后，试管中的剩馀气体的体积分别为V1、V2、V3，以下关系正确()a.v1v2v3b.v1v3v2c.v2v3v1d.v3v1v 2向含有0.8 mol HNO3的稀HNO 3中慢慢添加22.4 g铁粉，反应生成气体的物质量(x )相对于消耗铁粉的物质量(y )的变化关系如图所示，其中是正确的为了去除NO、NO2、N2O4的大气污染，多使用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O； no2NaOH=2nano2h2o )。 以往的由a mol NO、b mol NO2、cso2o4构成的混合气体正好被V L氢氧化钠溶液吸收(没有气体残留)，因此该氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小()A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-16、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者完全反应，假定在反应过程中还原生成物全部为NO，向得到的溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液，测定生成沉淀的质量比原合金的质量增加了5.1g，直到沉淀完全为止，如下所示a .加入合金的质量可能是6.4gb .参与反应的硝酸的物质量为0.1molc .沉淀完全时消耗的NaOH溶液的体积为150mLd .溶解合金时采集的NO气体的体积为2.24L7、将装有24mL no和NO2的混合气体的容器倒立在水中(在同温同压下保持)，液面稳定后，容器内的气体体积达到24 ml时在原混合气体中，NO为_ _ _ _ _ _ ml，NO2为_ _ _ _ _ ml；在剩下的24mL气体中流入6 ml o 2，液面稳定后，容器内的剩馀气体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ml，体积为_ _ _ ml。剩馀的24mL气体中流入24mL的o2时，液面稳定后，容器内的剩馀气体为_ _ _，体积为_ml。原来48mL NO的no和NO2的混合气体中流入_ml的o2，倒在水里，水就会充满容器。8、在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式是：实验现象是：(2)铜有剩馀时，反应结束时的化学方程式是(3)反应停止后，再加入少量稀硫酸的话，铜片上产生气泡的原因是(4)使铜12.8 g与一定量的浓硝酸反应，铜消耗的时刻得到NO、NO2混合气体5.6 L (标准状况)。 消耗硝酸的物质的量是9 .使铜32.64 g与一定浓度的硝酸140 mL反应，铜完全溶解而产生的NO和NO2的混合气体在标准情况下的体积为11.2 L。 请回答：(1)NO的体积为_ _ _ _ _ l，NO2的体积为_ _ _ _ _ _ l。(2)产生的气体全部排出后，向溶液中加入V mL a molL-1的NaOH溶液，使溶液中的Cu2沉淀，原硝酸溶液的浓度就会变成_ _ _ _ _ moll-1。10、某学校化学研究性学习组学生学习氨气性质后讨论，既然氨气具有还原性，能和H2还原CuO一样吗？ 他们通过实验采集氨气，设计来探索上述问题。 请参加这个小组的活动，完成以下实验(1)采集氨气(1)实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物的方法制造氨气。(2)在实验室中，用向_ (放入了试剂)中滴入浓氨水的方法，也能够迅速地制造少量的氨气。(2)实验性探索该小组成员的设计实验探讨了氨气的还原性及其产物，实验装置(把持和废气处理装置未图示)的图如下(3)该装置有设计上的缺陷，为了确保实验结果的正确性，对该装置的改进措施是：(4)使用改良的装置进行实验时，观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，同时会产生未被污染的气体。(3)问题讨论(5)也有同学认为NH3和CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。 已知Cu2O是红色粉末，是在酸性溶液中Cu自己发生氧化还原反应生成Cu2和Cu的碱性氧化物。 请用简单的实验验证这个红色物质是否含有Cu2O:_。(6)解决问题(5)后，也有学生提出Cu2O和CuO的热稳定性哪个更强，于是他们进行了以下实验采集