鲁科版化学课件 选修四 1.3.1《原电池的工作原理》

普通高中课程标准实验教科书化学反应原理（选修四）,第一章化学反应及能量变化,第三节化学能转化为电能电池,第1课时原电池的工作原理,知识回顾,1、原电池：把化学能转变为电能的装置,2、构成原电池的条件,（1）活泼性不同的两极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路,原电池的工作原理,实验探究：,锌片溶解，锌片上有气泡产生。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（化学方程式）Zn+2H+=Zn2+H2(离子方程式）,金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,实验2.,观察到什么现象?,现象,(1)电流表指针有偏转,(2)铜片上有气泡产生,问题探索1：该装置是否构成原电池？问题探索2：为什么电流计指针发生偏转？问题探索3：为什么气泡在铜片周围产生，而在锌片周围无气泡生成？通过实验能否说明由于实验探索2的装置使锌片和铜片的活泼性有所改变？,问题探究(实验2）,因为有电流产生,因为锌比铜活泼，容易失电子；发生氧化反应，电子沿导线流向铜片，电子流进铜片后，溶液中的氢离子在铜极附近得到电子产生氢气，发生还原反应，因而铜片上有气泡产生，因此说明装置改变锌片和铜片活泼性的观点是错误的。,是,Zn2+,H+,H+,-,+,Zn2e-=Zn2+（氧化反应）2H+2e-=H2（还原反应）,总反应：,Zn+2H+=Zn2+H2,锌片：,铜片：,问题分析3：锌片Zn-2e-=Zn2+，铜片：2H+2e-=H2；从反应可看出，锌片质量减少；铜片质量不变，H+减少。,问题探索3：锌片和铜片的质量有无变化？溶液中的H+有何变化？,原电池的工作原理,一、原电池,1、原电池：,2、工作原理：,氧化还原反应,把化学能转化为电能的装置。,3、原电池的正、负极和电极反应,电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极,电极,电子流出的电极，通常是活泼金属,正极：,负极：,电极反应,正极：还原反应2H+2e-=H2,负极：氧化反应Zn-2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,总反应:,4、原电池电极反应式的书写注意事项,1、确定原电池正负极，以及两极上发生反应的物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应,3、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式,2、重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总数相等,盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。,这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（PrimaryCell）,1、盐桥的作用：使实验装置形成闭合回路Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。,实际实验演示,认真观察实验现象思考：实际实验操作与Flash实验演示的实验现象有何区别？为什么会不一样？,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e-,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e-=H2,Zn2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2