高三化学一轮复习——镁铝复习ppt课件

金属及其化合物复习，镁和铝，1，1 .掌握镁，铝的性质，用途及其冶炼方法2 .掌握MgO，Al2O3，Mg(OH)2，Al(OH)3Al3盐，AlO2盐的性质3 .镁，铝学习目标：2、镁及其重要化合物之间的转化关系：1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、3、铝及其重要化合物之间的转化关系：NaAlO2AlCl3、Al2O3、Al .al (0 硬度小、密度小，具有良好的导电、热传导、延展性和韧性，1.Mg、Al的物性，Mg、Al、O2、Mg O2=2MgO，着火、与非金属的反应，4Al 3O2=2Al2O3，着火、N2、s、cl2、3mgn2=mg3n2，m Mg Cl2=MgCl2 2Al 3Cl2=2AlCl3、点火、点火、点火、常温、在空气中形成氧化物薄膜，对腐蚀的耐性、2.Mg、Al的化学性质、5、与氧化物反应，H2O、CO2、Fe2O3、Mg 2H2O=Mg(OH)2 H2、 2Mg CO2=2MgO C，点火2Al Fe2O3=2Fe Al2O3，与高温、酸反应，氧化性酸，反应，不生成氢，用冷浓硝酸，浓硫酸“钝化”，加热时反应，不生成氢，h，Mg 2H=Mg2 H2，2Al 6H=2Al3 3H2 如果向NH4Cl溶液中添加了2Al 2H2O 2OH=2AlO2 3H2、与碱的反应Mg Cu2=Mg2 Cu、2Al 3Cu2=2Al3 3Cu、铝热反应、6、Mg粉，有可能产生多种气体？ 请说明理由。 在NH4Cl溶液中加入镁粉，生成氢和刺激性的氨，是因为NH4Cl的水解为酸性，镁和水解引起的h反应生成氢，破坏NH4Cl的水解平衡，NH3H2O浓度增大，分解放出NH3 .反应的化学方程式， mg2n h4cl=NH 3，MgCO3，可以表示为【想法】、7、光卤石磁石、(KClMgCl26H2O )、(MgCO3)、铝土矿、(Al2O3Fe2O3SiO2等)、制合金、飞机、汽车零件、烟花、 海水Mg(OH)2MgCl2Mg，HCl，电解，冰晶Na3AlF6 4.Mg，Al的存在，用途，冶炼，8，镁单体的制造，海水，生石灰，过滤，Mg(OH)2，盐酸，MgCl2溶液，结晶，MgCl2.6H2O，HCl干燥气已知MgCl2溶液的蒸发结晶容易变成MgCl2.6H2O )、9、铝单体的制造、电解、熔融、Al、铝土矿(主要成分是Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质)为原料写出了Al的制造工艺。 10，熔点： 20450C，10000C，11，【例1】以下记述正确是因为() a .铝制坦克能储藏浓硫酸、浓硝酸，在常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 b .相同质量的两个铝粉分别与足够量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，生成的氢较多。 c .合金的熔点一般低于构成它的各成分的熔点。 d .工业上利用铝热反应冶炼难溶金属，如钒、铬、锰。 CD，例题分析，12，(1)烧杯中的溶液为稀硫酸的话可以观察到的现象。 两极反应式为正极； 负极。 这个装置可以转换成能量。 (2)如果烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程式为。镁逐渐溶解，在铝电极上出现气泡，电流计的指针偏转，2H 2e=H2，Mg-2e=Mg2，化学能量，电能，Al，2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2、【例2】，图，13 熔点高硬度高，水难溶性的碱性氧化物两性氧化物不与水反应的MgO HClal2O3 HClal2O3 NaOHMGC O3=m go2铝土矿的精制耐火物电解制铝，高温、耐磨损材料，研究： 1、铝土矿al2o3(2、工业是如何冶炼金属镁和铝的？ 二、Mg、Al的氧化物、14、铝土矿的精制、铝土矿Al2O3(Fe2O3、SiO2)，从海水中提取MgCl2石灰乳和盐酸浓缩海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2结晶(考虑经济问题) 、15、3、Mg、Al的氢氧化物、Al(OH)3 OH=AlO2 2H2O，16、【思考】Al(OH)3为什么能与酸和强碱液反应？ 分析这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种离子化平衡，所以考虑如何分离精制：Al(0H)3和Mg(OH)2的混合物，练习： Al、Al2O3、Al(OH)3分别为NaOH溶液2 al2h2o2NaOH=2NAA olo2h 2，al2o3NaOH=2NAA olo2h2o al (oh )3NaOH=NAA olo2h2o，思想与讨论：Mg，MgO、Mg(OH)2可溶于NH4Cl 另外，Mg(OH)2是难以溶解的强碱，在溶液中溶解平衡Mg(OH)2=Mg2 2OH-。 从上述溶解平衡转移的观点分析了溶解于NH4Cl的原因。 可能性：(1)NH4Cl水解的h中和OH-，使平衡向正方向移动。 (2)NH4结合OH-使平衡向正方向移动。 你觉得分析结果哪个是正确的？ 18、【思考】有制造Al(OH)3的可能性吗？ (1)铝盐和碱液的反应，(2)甲基铝酸盐和酸的反应，(3)相互促进水解反应：试制了al33alo2 6h2o=4al(oh)3下箭头，19，b，20，建立了各阶段的离子方程式。 (1)AlCl3溶液中NaOH溶液过剩，NaOH溶液中ALCl3溶液过剩，al3oh (少量)=Al(OH)3下箭头，Al(OH)3 OH=AlO2 2H2O，al3oh (过剩)=AlO2 2H2O，al33 al 镁铝图像，(21 )向naaolo2溶液中滴加HCl溶液至过剩，向HCl溶液中滴加naaolo2溶液至过剩，alo24h2oh (少量)=Al(OH)3下箭头，Al(OH)3 3H=Al3 3H2O，alo24h4h (过剩=Al3 2H2O Al33alo2 6h2o=4al(oh)3下箭头、22、(4)向含有Mg2、Al3的混合溶液中滴加NaOH溶液直到过剩，H OH=H2O、al3oh(少量)=Al(OH)3下箭头、=Al(OH )。 3 al(oh)3oh=alo2h2o，mg2ohmg(oh)2，(3)在HCl酸性化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过剩，23，铝热反应，24，反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，耀眼的白光1、镁棒的作用是什么？2、氯化钾的作用是什么？铝热剂，结论：铝也是还原剂，在一定条件下与金属氧化物发生反应，将其中的金属还原成单体。 活性金属也能成为还原剂。 问题、25、反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗燃烧，沙子上掉下黑色铁球。 Fe2O3 2Al