1电化学小测带答案

姓名和学生编号第七章电化学测验一、选择题1、科尔定律适用于(d)a、弱电解质b、强电解质c、无限稀溶液d、强电解质稀溶液2.在摩尔浓度为B的硫酸镁中，硫酸镁的活性为(A)甲、乙、丙、丁、3.电池的电池反应可以写成：H2 (g) O2 (g) H2O(l)H2(g)O2(g)2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1、E2和K1、K2表示，然后用(c)表示E1=E2 K1=K2 B，E1E2 K1=K2E1=E2 K1K2 D、E1E2 K1K24.在下面的电池中，电动势E与氯的浓度无关银|氯化银(s)|KCl(aq)| Cl2 (g，100千帕)|铂硼、银|银(aq)|氯- (aq)|氯(g，100千帕)|铂银|银(aq)|氯- (aq)|氯化银(s)|银d、银|氯化银(s)| KCl(AQ)|氯化汞(s)|汞5.如果电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，系统和环境之间的热交换的Qr值为(B)a、rHm B、TRSm C、RHm-TRSm D、06.将以下四种溶液添加到电池的阴极pt | H2 (g，p)| HCl(1molkg-1)| |硫酸铜(0.01molkg-1)|铜以增加电池的电动势(a)a、0.1mol kg-1cu 4 B、0.1mol kg-1 N2 so 4c，0.1 molkg-1Na2S D，0.1 molkg-1氨水在7，298 K时，以下两个电极反应的标准电极电位为：Fe3 3e-FeE(Fe3/Fe)=-0.036伏Fe2 2e-FeE(Fe2/Fe)=-0.439伏那么Fe3 e- Fe2的e(pt/Fe3，Fe2)等于(d)甲、0.184伏乙、0.352伏丙、0.184伏丁、0.770伏在8和298K时，硝酸钾水溶液的浓度从1摩尔-3增加到2摩尔-3，其摩尔电导率 m为(b)a，增加b，减少c，常数d，不确定9、电解质分为强电解质和弱电解质，在于(b)电解质是离子晶体和非离子晶体完全解离和不完全解离溶剂是水和非水d、离子间的强相互作用和弱相互作用10.在等温等压电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于(A)a、零b、E C(不一定是d)随温度和压力值而变化在11和25时，电池的电动势为：铂| H2 (10千帕)|盐酸(b) | H2 (100千帕)|铂为(d)甲、20.059伏乙、0.059伏丙、0.0295伏丁、0.0295。12.正离子和负离子的迁移数之和为(B)大于1，等于1，小于113.众所周知，在25时，E (Fe3 | Fe2)=0.77伏，E (Sn4 | Sn2)=0.15伏。今天有一种电池，其电池反应是2 Fe3 Sn2=Sn4 2 Fe2，那么电池的标准电动势(298k)是(b)1.39伏交流电，0.62伏交流电，0.92伏直流电，1.07伏交流电。14.电解质溶液的导电性(二)随着温度的升高而降低随着温度的升高而增加C.温度无关d、由于电解质溶液的种类不同，有的随着温度的升高而减少，有的随着温度的升高而增加15.给定298K，硫酸铜、氯化铜和氯化钠的极限摩尔电导率 m分别为a、b和c(单位为Sm2mol-1)，则 m, (Na2SO4)为(b)a、c a - b B、2a - b 2c C、2c - 2a b D、2a - b c16.在一定温度下，纯水的电导率为3.810-6sm-1。假设在该温度下，h和OH-的摩尔电导率分别为3.510-2和2.010-2Sm 2mol-1，水的Kw(单位为mol2dm-6)为(c)a、6.9 10-8 B、3.0 10-14 C、4.77 10-15 D、1.4 10-1517.用相同的电导池测量浓度为0.01和0.10摩尔-3的相同电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，然后两种浓度溶液的摩尔电导比为(A)答：11B、21C、51D、10118、离子运动速度直接影响离子迁移数，它们的关系是(a)a、离子运动速度越大，迁移电荷越多，迁移次数越多b、相同的离子运动速度是一定的，所以在不同的电解质溶液中，其迁移数是相同的在电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大离子迁移数与离子的性质无关，只取决于外部电场的强度。19、下面的陈述是正确的(c)电解质的无限稀释摩尔电导率可以从 m和c1/2曲线外推至c1/2=0德拜-哈克公式适用于强电解质电解质溶液中各离子的迁移数之和为1d如果a(Ca2)=0.5，a(Ca2)=0.5，a(F-)=120、下面的陈述是正确的(一)a、电解质溶液中各离子迁移数之和为1电解池通过低频电流，可以使1摩尔的物质电解由于离子在电场的作用下可以定向运动，所以应该用直流电桥来测量电解质溶液的电导率d .无限稀释电解质溶液的摩尔电导率可视为正负离子无限稀释摩尔电导率之和，此规则仅适用于强电解质第二，填空1.0.3 molkg-1Na2HPO4水溶液的离子强度为0.9 molkg-1。2.浓度为0.1 molkg-1的氯化镁水溶液具有0.3 molkg-1的离子强度。3.在电解过程中，极化增加了消耗的电能；在金属的电化学腐蚀过程中，极化会降低腐蚀速率。4.如果阳极和阴极的过电位都是0.7 V，还原电位都是1.20 V，阳极电位等于1.9V，阴极电位等于0.5V5.当电池放电时，随着电流密度的增加，阳极电势变为正，阴极电势变为负，阳极变为负，阴极变为正。第三，判断问题()1。由于离子的迁移数与离子的迁移率成正比，当离子的迁移率不变时，迁移数也不变。任何能改变离子迁移率的因素都能改变离子的迁移数。()2。摩尔电导率。对于弱电解质溶液，表达式表示解离部分的浓度。( )3。当电解质溶液在一定温度下稀释时，摩尔电导率 m一定会增加，而电导率值的变化方向不一定。()4。任何可溶性强电解质溶液都可以用作盐桥。()5。由于不同的离子迁移率，两种不同浓度的电解质溶液在相界面上的电位差被称为液结电位，它可以被盐桥完全消除。( )6。无论是原电池还是电解池，极化的结果是增加阳极电势，降低阴极电势。四、简短回答问题1.尝试写出以下电极分别用作电池的正极和负极时的电极反应(1)铜(s)|铜(2)汞(l)-汞(s)|氯-(3)铂| H2(g)|氢- (4)铂|氧(g)|氢溶液：作为电池的正极，电极经历还原反应以获得电子。所以相应的电极反应是：(1)Cu2 2e铜(s)(2)Hg2 cl 2(s)2e2Hg(l)2Cl-(3)2H2O 2eH2(g)2OH-(4)O2(g)4H 4E2H2O作为电池的负极，电极经历氧化反应并失去电子。所以相应的电极反应是：(1)铜(s)Cu2 2e (2)2Hg(l)2Cl-Hg2Cl 2(s)2e(3)H2(g)2OH-2H2O 2e-(4)2H2OO2(g)4H 4E-2.写下对应于下列电池的化学反应(1)铂| H2(g ) |盐酸(m) |氯气(g ) |铂(s)(2)银|氯化银|氯化亚铜(m ) |铜(s)(3)银|氯化银(s) | KCl(m) |氯化汞(s) |汞(l)解决方案：(1)负极：H2(g)2h2e-正极：Cl2(g)2e2cl-电池反应：Cl2(g) H2(g) 2HCl(m)(2)负极：2ag cl-2ag cl(s)2e-正极：Cu22E铜(硫)电池反应：2 gcu 22 cl-铜(硫)2AgCl(硫)2E-(3)负极：2ag cl-2ag cl(s)2e-正极：hg2cl 2(s)2e2hg(l)2cl-电池反应：hg2cl 2(s)2Ag2Hg(l)2Ag(s)五、计算问题1.将两个银电极插入硝酸银溶液中，并施加0.2A电流30分钟，以试图发现阴极上沉淀的银的质量。溶液：通过电解池的电量Q=It=(0.23060)C=360 C根据法拉第定律，Q=nF然后是电极上活性物质的数量：阴极析出银的质量2.用银电极电解KCl水溶液。电解前，KCl含量为每100克溶液0.7422克。从阳极溶出的银与溶液中的氯反应生成氯化银，反应可表示为银=银-，氯化银=氯化银，总反应为氯化银=氯化银。通电一段时间后，在银库仑计中沉积0.6136克银，并测量阳极区域中的117.51克溶液，包括0.6659克KCl。尝试计算KCl溶液中钾和氯的迁移数。解决方法：加电前后水量不变。以水质=(117.51-0.6659)g=116.83g为计算依据。阳极区域K中的物质的量计算如下(K不参与电极反应):从银库仑计的测试数据中，我们可以知道引起电极反应的物质的量。K的迁移数t(K):氯迁移次数：在3和291K时，纯水的电导率为(H2O)=3.810-6 Sm -1。当H2O离解成氢和氢氧并达到平衡时，计算了在此温度下H2O的摩尔电导率、离解度和氢浓度。众所周知，此时水的密度为998.6 kgm-3。解决方案：=(3.498210-2 1.98010-2)sm2 mol-1=5.478210-2 sm2 mol-14.有以下不同类型的电解质：(1)氯化镁，(2)硫酸铜。让它们都成为强电解质。当它们的摩尔浓度为0.025molkg-1时，尝试计算各种溶液的离子强度：(2)离子平均摩尔浓度m；(3)用德拜-哈克极限公式计算离子平均活度因子；电解质的平均离子活度和电解质的活度B。解决方案：(1)氯化镁(1)MGC L2的离子强度mgcl2=mg2cl-v=1；v-=2；v=v v-=3(3)德拜-哈克极限公式，在室温和水溶液中，A=0.509 (molkg-1)1/2；因此硫酸铜硫酸铜=Cu2 SO42-硫酸铜=Cu2so42-=1,=1；= =2。因此5.电池锌(S) |氯化锌(0.05molkg-1)|氯化银(S) |银(S)的电动势与温度的关系如下：E/V=1.0154.9210-4 (T/K-298)当电池在298K时具有2mol电子的电荷输出时，尝试计算电池反应的rGm、rSm、rHm和可逆热效应Qr.解决方法：根据电动势与温度的关系，e