压强对化学平衡的影响99490.ppt

压力对化学平衡的影响；第二，压力对化学平衡的影响；实验：2NO2(红褐色)N2O4(无色)，(2体积，红褐色)，(1体积，无色)，a .压力，混合气体颜色首先深浅，b .减压，混合气体颜色先亮后深(比开始亮)。压力对化学平衡的影响，2NO2(气体)N2O4(气体)，现象：讨论1A:加压气体体积减少时混合气体的颜色先深，是因为，然后逐渐变浅是因为；b:减压气体的体积增加的话，混合气体的颜色首先变浅的原因是之后逐渐变深的原因是。NO2浓度增加，NO2浓度减少，向平衡反应方向移动，向平衡反反应方向移动，演示，结论：在反应前后气体体积有变化的可逆反应情况下，在其他条件不变的情况下增加压力，在气体体积减少的方向上平衡；减少压力，将平衡移动到气体体积增加的方向。表2-14500C中，N2和H2生成NH3的实验数据。问题：从上表中的数据可以得出什么结论？NH3%随压力的增加而增加。换句话说，平衡向正反应方向移动。说明：压力增加，正向反反应速度都增加，但增加倍数不同，平衡向体积减少的方向移动，加压，体积减小，浓度增加，正向反应速度增加，反向反应速度增加，V正向V反向，平衡向正向反应的方向移动。压力对化学平衡的影响，基于表中的数据分析压力变化对氨的平衡有什么影响？N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g)，t 密封容器中发生的反应2 NO2(g)N2O 4(g)；假设h 0 k值为a，如果全部减小为1/2，则增加2倍。2a，结论：压力对平衡的影响影响影响浓度，达到q。正反应方向，正反应方向，1，高温下，下一个反应平衡。c (s) h2oco (g) H2(正向和负向吸热反应)温度升高时，平衡会移至_ _ _ _ _减少压力，并将平衡移动到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压力对化学平衡没有影响。不移动，不移动，在平衡反向反应的方向上移动，在平衡正向反应的方向上移动，2，分析：以下三个可逆反应达到平衡后，在改变压力时平衡移动吗？怎么动？N2 3H22NH3H2 I2(气体)2HICO2 C(固体)2CO，平衡向正反应方向移动，平衡向反反应方向移动，反应前后机体总体积相同的可逆反应达到平衡后，改变压力也不会使化学平衡移动。1，压力变化是通过什么变化实现的？本质上是什么改变了？2，压力变化的本质是改变浓度，它与浓度对平衡的影响有什么不同？讨论：压力的变化实际上是通过体积的变化改变每个气体成分的浓度的相同倍数的浓度：单个变化反应物或产物浓度压力是改变每个气体成分浓度的相同倍数，(1)一定容量的恒温为相对惰性气体充电，气体体积保持不变，压力的变化不能改变成分的浓度，反应速度几乎不变，平衡不动。(2)恒温恒压相对惰性气体充电后，气体体积增加，系统中各气体成分浓度减少，反应速度减慢，对平衡移动的膨胀和减压的影响，气体体积增加的方向均衡移动等。(例如，N2(g) H2(g)2NH3(g)，在保持容器内总压力不变的情况下充填一定量的He，如果等于因容器的体积扩大而减少压力，则均衡会向气体分子数量增加的方向(反反应方向)移动。扩张：结论：压力的变化仅通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的变化移动平衡，浓度，(2)反应前后总气体的体积平衡混合物都是固体或液体，改变压力不会移动平衡；压力的变化必须改变混合物浓度(即容器的体积发生变化)，才能移动平衡。，摘要：(1)复盖范围：只要反应中存在气体物质(发生或生产)，压力就增加，平衡以气体分子数量减少的方向移动；减少压力会使平衡朝着气体分子数量增加的方向移动。压力对液体和固体的浓度没有影响，平衡体系中没有气体，压力变化不能改变反应速度，平衡不动；Fe3 3s cn-在密封容器中的反应2 NO2 (g) n2o4 (g)，如Fe(SCN)3；如果仅更改影响h 0平衡的一个条件，请完成下表，向吸热方向移动，减弱温度上升，向发热方向移动，减弱温度减少，正向移动，减弱c(NO2)，正向移动，正向移动，反向移动，压力增加减少，压力减少的减少可以根据上表确认如果仅变更封闭系统中平衡系统的一个条件(例如温度、浓度、压力)，则平衡会_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，削弱此变化的H2(g)I2(g)3 H2(g)N2(g)2n3(g)2so 2(g)O2(g)2s O3(g)c(s化学平衡3 H2(g)N2(g)2h 3(g)；h0d . 2so 2(g)O2(g)2s O3(g)；必须选择H0，C，练习，分析浓度增加1倍，即压力增加1倍，a。6，反应N2 3H22NH3在一定条件下实现平衡，保持温度不变，各成分浓度同时增加1倍，化学平衡移动方向为a .正向移动b .反向移动c .移动d .无法判断分析在反应前后气体的物质量不会发生变化，因此压力增加平衡必须保持不变，选择c。7，反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)2D(g)在特定条件下平衡，保持温度不变，各成分浓度同时增加一倍，化学平衡移动方向为a .正向移动B. C .反向移动d .移动d .不判断分析压力c的浓度温度恒定时增加压力只能通过减少体积(浓度增加)的方法来实现。AC，8，在特定温度下，反应2A B2C平衡，保持温度不变时增加压力，反应混合物中C的浓度增加时，(A)A，C是气体，B是液体(B)A，B，C都是液体(C)A，B 平衡在正向反应方向上减少b .正向反应速度，反向反应速度增加，平衡在负反应方向上增加c .正向反应速度，平衡在正向反应方向上保持d .正向反应速度不变，平衡保持不动，平衡保持c，10，N2 3H22NH3的可逆反应平衡，写出以下空白。 温度、体积保持不变，并转至N2，v为正，v _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，增加，不变，情，11，在密封容器中，CaCO3CaO CO2，平衡a，在密封容器中，该反应为什么是可逆的？添加b，CaCO3平衡后如何移动？c，体积不变，CO2平衡如何移动？增加，增加，正向反应方向，增加，12，可逆反应2SO2 O22SO3在平衡系统中增加系统压力时v正_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ SO2的转换率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，14，密封容器中的下一个反应，CO2 (g) c (s) 2co (g) h？C(CO2)。(3)通过N2，保持密封容器的体积和温度不变，就达到平衡。C(CO2)。(4)通过N2，保持密封容器压力和温度不变，就达到平衡。C(CO2)。，反向移动，增加，无移动，无更改，正向移动，减少，12，下两个可逆反应达到平衡后压力平衡变化否移动？怎么动？H2 I2(气体)2HICO2 C(固体)2CO，注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压力对化学平衡没有影响。不移动，不移动，平衡向反反应方向移动，平衡向正反应方向移动，13，高温下，以下反应平衡。c (s) h2oco (g) H2(正负必须是吸热反应)温度升高时，平衡移至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；减少压力，并将平衡移动到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。正向反应方向，正向反应方向，C，14，对任何平衡系统采取以下措施，必然会发生平衡移动。()A，添加反应物b，增加系统的压力c，增加温度d，使用催化剂，A，15。恒温反应aX(g)bY(g)cZ(g)cZ(g)达到平衡，容器体积压缩到原来的一半，达到新平衡时，x的浓度从0.1mol/L增加到0.19mol/L，x的浓度为：a.a b cb.a b cc.a当其他条件不变时，重新填充1molNO2，建立新平衡时，NO2的转化率以b%衡量，询问a，b值的大小关系。b，提高质量，C，(05完整卷iii)在大小变化的密封容器中，当mA(气体)nB(固体)pC(气体)的反应平衡后，发现压缩容器的体积减少了a的转换率(m n)必须小于pC.m。(m n) pD.m必须大于p，并且对于反应H2(g) I2(g)2HI(g)，变更系统的压力化学率会受到影响吗？平衡会移动吗？思维扩张：有些学生认为，将KCl晶体添加到KSCN溶液和的FeCl3溶液的反应平衡系统中会影响化学平衡，平衡是反向运动的。你同