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共享键的键能和化学反应热，1 .密钥能量和密钥长度(1)密钥能量的定义：101kPa，298K条件。1mol气体AB分子在生成气体a原子和b原子的过程中吸收的能量称为AB键共价键的结合能。在101kPa，298K条件下。如果1mol气体H2在生成气体h原子的过程中吸收的能量是436kJ，那么h-h键的键可以是436kJmol-1，共享键的键可以用于测量共享键的坚固性，意味着共享键越大，越坚硬，越不容易破碎。(2)键长：两个原子核之间的平均间隔，原子之间形成共价键，原子轨道重叠。原子轨道重叠时，两个原子核的平均间隔-键长越短，共价键的键能就越大。教科书P49表3-5，与表中数据分析相结合：1 .影响共价键强度的因素2共价键强弱与分子稳定性的关系，1。影响共价键能量的主要因素，2 .键能大小和分子稳定性的关系：对于结构相似的分子，键长越短，键能越大，分子通常越稳定。一般来说，耦合电子的数量越多，耦合电子的长度越短，耦合耦合越强，耦合能力越大。摘要：(1)反应物的结合能与产物的结合能之和是吸热反应，2 .结合能是化学反应的 h关系和化学反应中旧的化学键分离和神话学结合的形成，化学反应的本质是：反应热是为了解除旧的化学键(分解反应物原子)而必须吸收的能量和形成化学键(原子结合反应前键断裂吸收的总能量大于新键形成所释放的总能量，反应是吸热反应，相反是发热反应)反应后释放的热量减少了反应本身的能量，因此H被规定为“-”。用结合能求出反应热的公式是H=反应物的结合-产物的结合能的和。H=产物的总能量-反应物的总能量。发热反应的H为“-”，H 0。反应物和产物的化学结合的强弱决定了化学反应过程中能量的变化。在化学反应中， h，p50，(2)h=2436 kj/mol 498 kj/mol-2(2463)kj/mol=-482 kj/mol，(根据卤代烃结合能资料说明卤代烃分子的稳定性hfhclhbhi，1。根据表3-5，(1)N2(g)3 H2(g)=2h 3(g)(2)2 H2(g)O2(g)=2h2o(g)，金属N2、O2、F2和H2的反应能力如何从关键能量的角度增加2。通过以上例子，你认为身高、身高对分子的化学性质有什么影响？在表3-6中，练习n-h、o-h和h-f键的键能依次大。这意味着形成这种结合时释放的能量依次增加，化学键越来越稳定。因此，N2，O2，F2，H2的反应力依次加强。通常分子的键长越短，键能越大，分子越稳定。3 .化学反应可以看作是旧密钥的破坏和新的密钥形成过程。化学键的结合能量是形成(或分解)lmol化学键时释放(或吸收)的能量。白磷和P4O6的分子结构是以下化学键的结
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