【化学课件】氨和铵盐ppt课件.ppt

第二课时铵盐,第二节氨和铵盐,天马行空官方博客：,铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐,NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3,常见的铵盐有那些？,一、物理性质：,都是离子晶体、都易溶于水,二、化学性质：,1、铵盐受热分解（1）挥发性酸的铵盐：,实验14在试管中加入少量的NH4Cl，加热，观察现象。,注意：（不是可逆反应也不是升华，假升华现象）,注意：a：NH4NO3的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N2O、N2、NH3）。NH4NO3在受热或撞击时会发生爆炸,要注意使用时的安全。,b：NH4I受热时会有紫色气体产生。,（2）不挥发性酸的铵盐：,思考：铵盐可用作氮肥，在农业广泛使，根据所学知识分析这些化肥在保存和使用上有什么讲究？,密封放在通风阴凉处，使用时埋在土下并及时灌水,2、铵盐跟碱反应：,实验15阅读P：12的有关实验说明加热，并观察现象。,现象：试管中有气体产生，闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝色。,说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气,2NH3+2H2O+BaSO4,NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O（浓溶液）NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl（稀溶液）,观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律：,规律：所有氨盐遇碱共热都可以生成氨气。氨盐+碱氨气+水+新盐（加热时）或氨盐+碱一水合氨+新盐,利用这个规律我们可以检验什么吗？,固体铵盐和固体碱的演示实验,实质：NH4+OH-=NH3+H2O,NH4+OH-=NH3H2O,3、铵盐的检验,总结并完成书本13页的表格,与碱共热，然后检验生成的气体,4、实验室制氨气,演示实验2,药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰)。,演示实验1,装置：发生、净化、收集、尾气处理,思考1：为什么不在相应的溶液中进行。思考2：能否用离子方程式：NH4+OH-=NH3+H2O表示该反应过程。,发生：与氧气相同,净化：主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂（如：碱石灰、烧碱、生石灰）或中性于燥剂（如：硅胶），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、五氧化二磷、浓磷酸），也不能用与之能发生络合反应的盐（如：氯化钙、硫酸铜）。,收集：,方法二：加热浓氨水,尾气外理：用水吸收尾气，其装置如图：，为什么用一个倒置的漏斗？,只能用向下排空气法收集。并在收集NH3的试管口塞一团棉花，其作用是防止对流，提高纯度。,检验是否收集满的方法：1、湿润的红色石蕊试纸2、蘸有浓盐酸的玻棒,方法三,方法四,将浓氨水滴到强碱固体上：,将浓氨水滴到生石灰上：,2NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+2NH3,1)某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）AH2、Cl2、H2SBNH3、NO、CO2CNH3、O2、NODHCl、NO2、CO2,B,B,氨的催化氧化动画,如图装置，在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是（）A、浓硫酸B、食盐C、硝酸钾D、硫酸铜这种方法产生喷泉的原因。,思考：此实验会出现什么现象？,a）红棕色气体产生原因：