高一下学期期中考试化学试题

参加一学期的期中考试化学考试问题2018.4说明：1.本试卷分为I卷(1-4页)和卷(5-8页)两部分，满分为100分，考试时间为100分。2.写答案之前，请填写相关项目，画得好，用2B铅笔把I卷问题的答案涂在答题纸上，ii卷问题的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸上的相应位置，试卷上的答案无效。3.可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 Ag 108第一卷(选择题共54分)选择题(这个题项包含18个题项，每个题项有三分之五十四分，每个题项只有一个选项对应题项)1.化学与生活密切相关，以下论说错了A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料。b .手机电池是辅助电池，充电时将化学能转换为电能C.用浸过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果。大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素以下相关化学术语是正确的：A.硫离子(S2-)的原理图：b .乙烯的结构简单：C2H4C.质子为17、中子为20的氯原子：D. CH4分子的比例模型：3.现有三个粒子的结构图：(这里指质子，指中子)。以下对这三个粒子的说明是正确的()A.属于其他因素b .其他核负荷数C.化学性质几乎相同。d .通过化学变化，三个粒子之间可以相互转化4.在以下关于碱金属元素和卤族元素的叙述中，错误的是A.稳定性：HFHClHBrHIB.随着原子电荷数的增加，空心元素原子的电子化能力依次减弱C.碱金属元素的原子半径越大，电子损失越大，其金属性越强，元素和水的反应越强烈D.随着核电荷数量的增加，碱金属元素单质的熔化，沸点逐渐减少，密度逐渐增加以下关于有机化合物的陈述是正确的：A.互异构B.乙烯使溴数退色与使KMnO4溶液退色的原理不同C.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型D.分子构成上区别一个或多个CH2原子团的物质，称为同族6.根据原子结构和元素周期法的知识，推断正确，如下A.碱金属元素是指 a族的所有元素B.l层中电子数为奇数的原子必须是主系列元素的原子C.如果某些 a系列元素的原子序数为a，那么原子序数为a 1的元素，就必须是 a族元素D.元素周期表中位于金属和非金属接合线附近的元素属于过渡元素7.以下哪一项是正确的A.ba (oh) 28h2o和NH4Cl晶体的反应是吸热反应B.化学反应中能量变化的大小不在乎反应物的质量是多少C.化学反应中反应物的总能量可能等于产物的总能量D.1 mol h2so 4和足够的氢氧化钠发生及反应导致水释放的热量称为中和热8.有两个元素(选项中的m，n都是正整数)，它们的原子数20，x的原子半径小于y，x，y原子的最外层电子数相等。以下说法是正确的A.如果X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也必须是强碱B.如果HnXOm是强酸，则x的氢化物在水中确实呈酸性C.如果x元素形成X2，则y元素必须形成Y2D.如果y的最高标价是m，则x的最高标价必须是m9.在特定条件下，一个容器中的每个粒子是指表示不同元素的原子，如下所示，反应前后变化的示意图。对于这种反应，错误的是A.必须属于分解反应。b .必须属于可逆反应C.氧化还原反应d .应该是吸热反应。10.将NA设定为avogrado常数的值。以下说法是正确的A.室温大气压下，8 g O2包含4NA电子B.18 g d2o和18 g H2O中的质子数均为10NAC.在标准条件下，2.24 L CCl4包含的共享密钥数为0.4NAD.分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中包含的氧原子为4NA11.以下陈述无效A.化学反应的极限决定了在此条件下反应物的最大转化率B.锌与稀硫酸反应时，可以降低少量硫酸铜溶液，提高反应速度C.化学反应速度和极限可以通过改变化学反应条件来改变D.决定化学反应速度的主要因素是浓度、温度、催化剂等12.以下说法是正确的A.三周期主族元素的最大和等于它所在的主族序数B.盐酸可以电离氢离子和氯离子，因此HCl是离子化合物C.由不同元素组成的多元子分子的化学键都是极性共价键D.苯在一定条件下与氢发生加成反应，说明苯分子包含碳-碳双键13.原始电池装置如右图所示。以下陈述是错误的A.铜电极上的氧化B.在外部电路中，电流从银电极流向铜电极C.0.1 mol Cu完全溶解时，通过电解质溶液的电子数为0.2NAD.将铜浸入AgNO3溶液的化学反应与该原电池相同14.如果一个元素的同位素x质量为a，包含n个中子，并且可以构成1H原子和1HmX分子，那么在a g 1HmX中包含电子的物质量A.(a-n) mol b. (a-n m) mol c. (a-n) mold。(a-n m) mol15.在一定温度下，10 mL 0.60 molL-1 H2O2溶液的催化分解。创建在不同时间转换为标准情况的O2的卷如下表所示：T/min0246810V(O2)/mL0.015.027.033.640.544.9以下说明不准确(忽略溶液体积变化)A.回应6 min时，c (H2O2)=0.30 moll-1 b.0至6 min的平均回应率：v(H2O2)=5.010-2 mol/(Lmin)C.6 min反应时，H2O2分解25% d.6 10 min的平均反应率：v(H2O2)5.010-2 mol/(Lmin)16.图中显示了短时间元素原子(用字母表示)最外围电子数与原子序数的关系。以下说法正确A.元素x，z中的简单离子具有不同的电子层结构B.阳离子的氧化：ZY氧化物对应水合物的酸性：w rD.气体氢化物的沸点：w x以下实验工作不能达到实验目的：实验的目的实验操作a确保Br2的氧化性比I2强将少量溴水放入KI溶液中，使淀粉溶液下降，震动b去除掺入甲烷的乙烯将甲烷和乙烯的混合气体通过适量的酸性高锰酸钾溶液c碘水中CCl4提取I2的工艺先在分液漏斗下释放有机层，然后从上口涌出水层d探索石蜡油分解的产品都不是烷烃。将蜡油强化热生成气体通过溴的四氯化碳溶液18.在一定温度下，在2 L体积的密封容器内发生了什么反应，容器内气体x，气体y的物质量随反应时间变化的曲线如右图所示。根据图片A.反应的化学方程式为4Y XB.反应进行到t1时，y的浓度降低到3mol-1C.反应进行到T2时，达到平衡状态D.如果反应进行到T3，则每次生成4 mol Y时都会生成1 mol X第二卷(不包括选择题，共46分)19.(11分钟)5个短周期主族元素x，y，z，m，g的原子序数依次增加。x的单质是密度最小的气体，y元素的最高正价和最低负价的对数，0，z原子的最外层电子是其内层电子的3倍，m是同期内金属性最强的元素，g和z是同一个主族。请回答以下问题：(1)M元素名为，g表示零件周期表中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Z，m，g的典型简单离子半径为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(由离子符号表示)。(3)在前一种情况下，则为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)由x和z两种元素组成的原子可以轻松催化分解一般液体化合物的稀溶液，可用的催化剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.kmno 4 b.mno 2 C. na2so 3 d.fecl 3(5)X，y的两个元素可以形成多个化合物，其中化学成分为Y5X12可表示的同分异构体共有，其中一个异构体的一氯代只有一种，这种异构体的结构很简单。20.(11分钟)电池是人类生产和生活中重要的能源来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。(1)您认为根据NaOH和HCl的反应原理设计原电池可能吗？(“是”或“否”)。原因是。(2)右图为氢氧燃料电池示意图，电解质溶液为氢氧化钠溶液，电极材料a，b为疏松多孔石墨炉。 O2的极限极限极限极限极端极限到“正”或“负”极限，电池工作时移至oh-极(“a”或“b”)。阴极电极反应。电路每次通过0.8 mol电子，在标准条件下，O2的体积为l。(3)设计下图装置的铁棒中铜析出，铁中不溶解的实验方案(映射表示)。21.(12分钟)下表是周期表的一部分。碳氮xy磷zw请回答以下问题：(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)Y和氮的气体氢化物的稳定性强弱如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学表达式表示)。(3)白磷和黑磷是磷的两种同形体。已知：白人黑人，转换过程中的能量变化如图所示，白磷的稳定性高于黑人的稳定性_ _ _ _ _ _ _ _ _(填充“强”或“弱”)。(4)Y，z，碳的三个元素按非金属从强到弱的顺序(用元素符号表示)。一名学生使用下图所示的装置验证了y、z、碳三个元素的非金属强弱(夹紧机构微弱，气密性测试)。、添加试剂分别用： (化学表示)。能够说明三个因素的非金属强弱的实验现象是。(5)碳和X形成的1 mol化合物q与水反应，产生具有碳氢质量比的4 mol X(OH)3和3 mol碳氢化合物333333691，碳氢化合物的电子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。与q水反应的化学方程式是。22.(12分钟)利用化学反应原理研究化学反应具有重要意义。请回答以下问题：(1) 25，101 kPa分离1molh-h键可吸收436 kJ的能量，分离1moli-I键可吸收151 kJ的能量，分离1moli-h键可吸收298 kJ的能量。用上述数据计算(释放或吸收)I2和H2反应生成2molh-I时kJ的能量将1 mol I2和1 mol H2放在密封容器中，在上述条件下反应，我认为热测量值(还原为25，101 kPa)最有可能远小于上述计算值，即可从workspace页面中移除物件。(2)在特定条件下，甲烷与水蒸气反应：CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g)，这种反应可以在工业上用于生产氨原料气体H2。在一定温度下，在2L一定容量的密封容器中填充1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)发生上述反应时，CO(g)的物质量随时间变化，如图所示。0到2分钟内的平均响应率v (H2)=mol-1 min-1，平衡时CH4的切换率为。除了使用催化剂和提高温度外，要进一步提高该反应的化学反应速度可以采