高中化学键与化学反应第一课时课件鲁教版必修

第二章化学键化学反应和能量，第一节化学键和化学反应(一)，学习目标：1，理解化学键的意义和离子键的形成，增进学生对物质结构的认识2 .了解化学反应中物质变化的本质3 .通过化学键、离子键、共价键的学习，培养学生的想象力和分析推理能力。 要点：化学键、离子键、共价键意义和化学反应本质的理解难点：离子键和共价键本质的理解，H2O、H2O、H2O、H2O、O2 .水在直流作用下分解，水在通电条件下可以分解，为什么要通电？ 水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，氢原子和氧原子之间存在强的相互作用，破坏该相互作用需要消耗能量，通电是为了提供分解水所需的能量。 这种相邻原子间的强相互作用称为化学键，注意： (1)化学键是“原子”间的相互作用。 这里的原子可以是中性原子、带电原子、原子团(2)化学键是“邻接”原子间的相互作用。 不相邻的原子之间的相互作用，他们的相互作用也被称为化学键。 (3)化学键是“强”的相互作用。 只有相邻原子之间的作用弱，也称为化学键。 “相互作用”不能说是“相互吸引”(实际上包括吸引和拒绝)，氢键、氧键、氢键、氢氢键、氯键、氢键、氮键、氢氢键、氮氢键、旧化学键被切断(氢键H-O )，生成新的化学键(氢氢氢键H-H，) 想想就是要学习对化学反应的本质有什么新的认识，化学反应中的物质变化的本质是切断旧的化学键和形成新的化学键。 总结：思考讨论：所有物质都有化学键吗？ 【结论】并不是所有的物质都有化学键。 例如，稀有气体分子不存在化学键。 从化学反应的本质是旧的键被切断，形成了新的键这一事实来判断下一个变化是否是化学变化，并叙述理由。 1、石墨在高温下转化为金刚石2 .碘升华3 .氯气的加压变成液氯，2 .化学键的类型、Cl2气体分子、H2气体分子、共价键的形成(氢气在氯气中燃烧的例子)分开后，她们为什么不高兴？ 听她们说吧，探索1、我有一个电子，太少了，我也有一个电子，e，h原子，Cl原子，第二位好！ 我有个好办法。 你们每个人都发电子共享，共享幸福。 好的，好的，h原子，想发出电子共享还是Cl原子，想进行电子共享？ 我点燃你们之后，你们要结合起来，为人类做出贡献。 h、Cl、H2 Cl2=2HCl，点火，共价键：、键粒子：非金属原子(相同或不同)、键作用：电子对各原子的静电作用共享，、键元素：同种非金属元素的原子或不同非金属元素的原子。 例如，H2分子中的氢原子间、O2分子中的氧原子间、CO2分子中的碳氧原子间的作用、原子间是通过共享电子的化学键形成的，金属钠在氯气中燃烧，探索Na、Cl、氯化钠的形成，得到一个电子、氯化钠的形成，得到一个电子失去氯化钠的形成过程，e-、e-、静电作用、Na、Cl-、阴离子在静电作用下形成的化学键称为离子键。4 .哪种元素的原子之间有可能形成离子键(结合条件)？ 1 .离子键的形成原因是什么？3 .离子键的本质是什么？2 .形成离子键的粒子是什么？a :参与化学反应的键原子结构不稳定，容易得到，因为失去电子，形成阴离子，形成了稳定的结构。 a :阴，阳离子。 a :阴离子的静电作用(静电引力和排斥力)。 a :容易在活性金属元素和活性非金属元素之间形成。、第a族、第a族金属、卤素(via )及o、s等，交流研究，例如Na2S、MgCl2、KI、CaO等，共价键、离子键、键微粒、非金属原子、阴、阳离子、微粒间的作用、键元素范围、键原因、原子间的基于共享电子的相互作用、阴、阴同种或异种非金属元素活性金属(a、a )元素和活性非金属(via、viia )元素， a .两个原子或多个原子之间的相互作用称为化学键。 b .阴离子因静电引力而形成的化学键称为离子键。 c .仅在金属元素和非金属元素化合时形成离子键。 d .很多盐、碱和廉价的金属氧化检测室物含有离子键。 试着练习，指出了构成h原子和o原子、共价键、h原子和n原子、共价键、k和Cl-、离子键、离子键、Ca2和Cl-、2、H2O、NH3、KCl、CaCl2这种物质的微粒和键型。 1 .以下物质中含有离子键的是a.H2O BC ACL 2c.hcld.Cl2，2，2，以下各化合物的化学键型不同的是A.NaCl、KFB.H2O、NH3C.CaF2、CsClD.CCl4和Na2O，再见2、氮气的化学性质稳定，通常情况下不与其他物质反应。 查阅有关资料，应用化学键的知识来说明以下现象：氯化钠晶体结构、石墨晶体结构、离子化合物：含离子键的化合物、含共价键的化合物：一般含金属元素的化合物是离子化合物。 例如，K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4等。 一般来说，仅含有非金属元素的化合物是共价键化合物。