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文档简介
,课题：分子的空间构型杂化轨道理论,CH2,1.C原子与H原结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？,鲍林美国著名化学家，1954年因在化学键方面的工作获得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖。鲍林在探索化学键理论时，遇到了甲烷的正四面体结构的解释问题。为了解释甲烷的正四面体结构，说明碳原子四个键的等价性，鲍林在1928一1931年，提出了杂化轨道理论。,莱纳斯卡尔鲍林,激发,基态,激发态,杂化,CH4,07:26,4,07:26,6,2.BF3分子是平面正三角形，F原子位于正三角形的三个顶点，B原子位于分子中心，分子中键角均为120o，请用杂化轨道理论分析？,激发,基态,激发态,杂化,BF3,07:26,7,sp2杂化轨道的形成过程,07:26,8,07:26,9,3.气态BeCl2分子是直线形，Cl原子位于Be原子的两侧，BeCl2分子中键角为180o。请用杂化轨道理论解释？,激发,基态,激发态,杂化,BeCl2,07:26,10,sp杂化轨道的形成过程,07:26,11,杂化轨道理论要点,4.杂化轨道的空间伸展方向,1.杂化轨道的数目,2.杂化轨道的能量,3.杂化轨道的形状,4.请用杂化轨道理论分析乙烷、乙烯和乙炔分子的成键情况。,C2H6分子形成,激发,杂化,C2H4分子形成,激发,杂化,C2H4分子形成,C2H2分子形成,激发,杂化,杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子，剩余的p轨道可
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