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文档简介

常见金属与酸反应规律解析,中考化学易错点精讲,情况一：酸足量，金属消耗完了！此时各金属产生氢气质量不等！情况二：金属足量，酸消耗完了！此时各金属产生氢气质量相等！规律1、等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！规律2、等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。规律3、足量的金属与等量的同种酸反应，产生氢气的质量都相等，反应的速度与金属活动性顺序成正比！,1.将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)，则产生气体质量由多到少的顺序是AlMgFeZn；产生氢气的速率由快到慢的顺序是MgAlZnFe。,从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。,【练习】.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a_、b_、c_。,4.等质量的金属A、B与相同质量分数的稀硫酸反应，在反应中A、B均显为+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则：金属A、B的活动性：金属A、B的相对原子质量。,5.在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将：（）A、向镁一边偏B、偏向加铁一边C、仍平衡D、不能确定6.在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg铁粉，在右杯中放入mg锌粉，充分反应后，两杯
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