福建省漳州市五中、龙海市五中等四校2017-2018学年高一化学下学期期中联考试题

你什么时候来我身边的？福建省漳州市五中、龙海市五中等四校2017-2018学年高一化学下学期中的联合考题(考试时间： 90分满分： 100分)可用的相对原子质量： H-1 N-14 Cl-35.5 Cu-64第I卷(选题共计40分)1 .个别选题(共计40分，每题2分)1、关于酸雨的以下说法是正确的a .酸雨指的是PH7的雨水b .酸雨是因为雨水中含有CO2c .用清洁能源代替化石燃料，注意处理含硫废气是预防酸雨的有效方法d .酸雨没有危害，没有必要担心，也没有对策2、以下氮氧化物对环境的危害不属于超过A. PM2.5标准的b .光化学烟雾c .酸雨d .臭氧空洞3，13C-NMR (核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，14NNMR可以用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构，以下对13c、15N进行正确描述A.13C和15N具有相同的中子数B.13C和C60是同一物质C.15N和14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4、以下化学术语不正确的是a .氯离子的结构形象b .原子核内有18个中子的氯原子： 3517ClC.N2的结构式： d .氯化镁的电子式：5、以下说法正确的小组是A.H2和D2互为同位素B.CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3互为异构体c .正丁烷和异丁烷是同素异形体d .互为同素异形体6、与某元素的最高价氧化物对应的水合物的化学式是H3XO4，该元素的气体状氢化物的化学式是A.H2X B.HX C.XH3 D.XH47、a、b、c都是短周期要素，周期表的位置如下图所示。 已知b、c两元素在周期表中的族序号之和是a元素的族序号的2倍的b、c元素的原子序号之和是a元素的原子序号的4倍，则a、b、c分别为A. Be Na Al B.B Mg SiC. O P Cl D.C Al P8、以下变化不需要破坏化学键的是a .氯化氢是水b .氯化钾加热分解的c .碘升华d .氯化钠溶解9、以下物质同时含有离子键和共价键的是A.NH4Cl B.CO2 C.Na2O D.HNO310、以下各物质中，分别包含离子结晶、分子结晶、原子结晶的是PS、PS、PS、PS、钻石、PR 4、PSC.HF、SiC、Ar D.H2O、SiO2、K2CO311、以下说法正确的是a .该主族元素的原子序号越大，其原子半径越大b .元素周期表中，元素存在的周期数与原子核外的电子数相等c .最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子d .元素周期表中，元素存在的族的族号与原子核外的最外层的电子数相等12 .以下事实的说明正确的是a .向蓝硫酸铜结晶中加入浓硫酸会使结晶变白，表示浓硫酸具有脱水性b .浓硝酸保存在棕色的瓶子里。 因为浓硝酸不稳定。c .常温下，将铝投入到浓硝酸中，但没有明显的变化，表示铝与浓硝酸没有反应d .二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，显示二氧化硫具有漂白性13、以下离子能在溶液中大量共存是因为A.NH4、SO42、NO3、H B.NO3、h、Fe2、cl-。C.NH4、cl-oh-no3-d.i-no3-fe3、Na14、以下估计是合理的a .铵盐不稳定，用热分解时会产生氨B.SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有较强的氧化性，因此浓硫酸不能用于SO2气体的干燥c .二氧化硫能使品红色溶液、溴水退色，但两者的反应原理不同d .浓硫酸具有强氧化性，不能用铁罐储藏浓硫酸15、元素周期表和元素周期表能指导规律性的推定和判断如果a.x和y2-的核外电子层结构相同，则原子编号： XYb .硅、锗位于金属和非金属的边界，能制造半导体材料c .盐酸(HCl )比H2SiO3酸性强，可以推测元素的非金属性： ClSiD.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族中，碱性： CsOHBa(OH)216、以下说法正确的是a .形成离子键的阴阳离子之间只存在静电吸引力b .非金属单体一定含有共价键c .由非金属元素构成的化合物一定是共价键化合物d .离子性化合物中可以含有共价键，但共价键化合物中不含离子键17、等物质量的镁和铝混合，将4份该物质的混合物分别加入到足够量以下的溶液中，充分反应后，放出氢最多的是a.8摩尔/l NaOH b.4摩尔/l HNO 3c.3摩尔/l hcld.18摩尔/l h2so 418 .能实现以下物质间直接转化的元素是a .氮b .铁c .硅d .硫19、有的无色混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种以上的气体。 这里，该混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，剩馀气体排出到空气中，很快变成红褐色。 根据原来的混合气体成分的判断正确的是一定有O2 B。 一定没有Cl2、NH3、NO2一定有PS 3、PS、PS d。 一定只有nh3和NO20、由碳和浓硫酸的共热产生的气体x和铜和浓硝酸的反应产生的气体y同时通过加入充分量的氧化钡溶液的气瓶(图中的装置)，以下说法是正确的a .气瓶产生的沉淀是碳酸钡从b.z管排出的气体中没有二氧化碳c .气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物d .导管上出现了红棕色的气体第ii卷(非选题合计60分)二、填补问题(共计30分钟)21、(11分钟)下表是周期表的一部分，根据a-I在周期表中的位置，可以使用元素符号或化学式或方程式回答以下问题民族周期间aaaPSa维亚维ia01甲组联赛2德. deg3乙级联赛c.cf.fh(1)描绘f的原子结构的形象(2)表中元素、化学性质最不活跃的是，只有负价格而没有正价格(3)表中元素、最高价氧化物的水合物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈现两性的是(4)在a分别与e、g形成的化合物中最稳定(5)在b、c、d中，按照原子半径从大到小的顺序(6)E的气体状氢化物与e的最高价氧化物的水合物反应的方程式是。二十二、(十九分钟)I.(7分钟)有a、x、y、z、e五种短周期主族元素，原子序数从a向e逐渐增大。 已知：a元素原子在周期表中半径最小的x的最高正值和负值的代数和0 z的最外层的电子数量是其内层电子数的3倍的e单体可以是半导体材料。请回答下面的问题(1)X元素在周期表中的位置是。(2)A和y、z分别能形成电子总数10个微粒的情况下， A和y形成的分子的电子式，a和z形成的离子的电子式。(3)比较化合物XZ2和EZ2的熔点的高度： (埋入化学式) EZ2为结晶(埋入结晶的类型)，因此，需要在熔融时破坏(埋入“共价键”、“离子键”或“分子间力”)。.(12分钟) a、b、c、d是中学化学中常见的杂质，其中a是单质，它们之间有如图所示的反应关系(1)如果a在常温下是淡黄色固体，c、d是氧化物，是引起酸雨的主要物质，b就完全燃烧生成c。B的化学式：写出在过氧化氢水中流过c的化学方程式。 AK，AK D与水反应得到的浓溶液可以在加热条件下与铜反应，该反应的化学方程式如下(2)如果b是常温下有刺激性气味的无色气体，则d是红褐色气体。A、c的化学式分别是a、c写b的用途写出AC反应的化学方程式D与水反应，该反应的化学方程式如下三、实验问题(一共22分)23、(14分钟)一个中学化学研究性学习组利用以下装置调查了氨气的性质。(1) A是在实验室中使用氯化铵和氢氧化钙固体制造氨气的反应装置。 用a反应了化学方程式： 该反应(“是”或“否”)的氧化还原反应(2)A装置也可用于采集气体(仅限一种)。(3)如果存在3)21.4gn4cl固体，则将NH3 (标准状况)的体积最大设为l。(4)在实验室收集氨气的方法是。(5)实验开始后，用装置(涂上“c”或“d”)观察颜色的变化理由如下：(6)进行了一段时间实验后，按下e装置中的粘着吸管，滴下12滴浓盐酸就能观察到现象如下：(7)为了防止过剩的氨气造成的大气污染，需要在上述装置的末端追加废气处理装置，适当的装置是“f”或“g”。(8)生石灰和水放出热。 实验室利用这一原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以迅速制造氨气。 我认为生石灰可以用以下物质代替。a .碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物) B.NaOH固体c .硫酸溶液d .石灰石(包括CaCO3 )24、(8分钟)某同学为了探索元素周期表元素性质的演变规律，设计了以下一系列实验。.(1)将绿豆大小的钠、钾分别投入冷水中，对实验结果进行预测。 冷水对的反应很激烈把用砂纸磨好的镁棒、铝片分别投入同浓度的盐酸中，盐酸和_反应的速度很慢。(证明了在Na2S溶液中通过氯气会出现黄色浑浊，Cl的非金属性比s强反应的离子方程式如下。.利用右图的装置，可以验证该主族元素非金属性的变化规律(3)机器a的名称是，干燥管d的作用是。(4)非金属性：为了证明ClI，在a中加入浓盐酸，在b中加入KMnO4(KMnO4和浓盐酸为常温)通过下反应生成氯气)，向c中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察c的溶液_现象就可以证明。 从环境保护的观点来看，该装置没有废气处理装置，可以用_溶液吸收废气。四、计算问题(共计8分)把25.19.2g的Cu放入500ml的2moll1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。 拜托了。(1)写出Cu和稀硝酸反应的离子方程式：(2)转移电子数(用包含NA的公式表示)(3)氧化剂和还原剂的物质量比。(4)反应后的溶液中的C(H ) (可以忽略体积变化)在四校第一次联合考试中化学学科的答案很高一、选题(每个问题2分，共计40分)标题123