九年级化学溶液知识点梳理

第九单元溶液知识点一、溶液的形成1，溶液(1)溶液的概念：一种或多种物质分散成其他物质而形成的均匀稳定的混合物，称为溶液(2)溶液的基本特性：均匀性和稳定性的混合物注意：a，溶液不一定是无色的。例如，对于CuSO4，蓝色FeSO4，浅绿色Fe2(SO4)3，为黄色b，溶质可以是固体、液体或气体。水是最常用的溶剂c，溶液质量=溶质的质量溶剂的质量溶液体积溶质的体积溶剂的体积d，溶液名称：溶质的溶剂溶液，如碘碘的醇溶液碘的溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质溶于HCl，石灰水溶质溶于Ca(OH)2，盐水溶质溶于NaCl，氧化钙溶于水溶质Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质H2SO4，明矾CuSO45H2O溶于水溶质CuSO4，医用酒精的溶质固体，气体溶于液体，液体是溶剂2、溶质及溶剂的判断有水，水是溶剂液体溶解在液体中，无水，大量溶剂3、溶解过程中发热、吸热现象溶解吸热：NH4NO3溶解发热：NaOH溶解，富集H2SO4溶解溶解没有明显的热现象：如NaCl4、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在特定温度下，在特定量的溶剂中添加特定的溶质，当溶质不再溶解时，结果溶液称为饱和溶液。能继续溶解这种溶质的溶液称为不饱和溶液。(2)判断方法：判断是否有不能溶解的东西，或继续添加其溶质能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转换水加热饱和溶液不饱和溶液(不包括水合石灰水溶液)溶质冷却蒸发溶剂增加将饱和石灰水变成不饱和石灰水的方法是水冷却对于相同溶质溶液，在相同温度下饱和溶液的浓度必须高于不饱和溶液。注：Ca(OH)2和气体等例外，其溶解度随温度的升高而降低最可靠的方法是添加溶质、蒸发溶剂。(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液的关系饱和溶液不一定是浓缩溶液不饱和溶液不一定是稀溶液。饱和的石灰水溶液是稀溶液在一定温度下，相同溶质的饱和溶液必须比那个不饱和溶液更浓二、溶解度1、固体溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量4要素：条件：恒温标准：100g溶剂状态：饱和质量：单位：克(2)溶解度的含义：NaCl在20 的溶液浓度为36g的意思：在20 到100克的水中可溶解多达36克的NaCl或者，在20 时，NaCl在100克的水中达到饱和状态时，溶解的质量为36克可溶物质在10g 的溶解度是？微可溶性物质的溶解度为0.01g-1g，不溶性物质的溶解度为？(3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的特性(种类)温度大多数固体的溶解度随温度的增加而增加。像KNO3一样少数固体物质的溶解度很少受到温度的影响。像NaCl一样极少数物质溶解度随温度的增加而减少。如Ca(OH)2(4)溶解度曲线0T1T2T3ntspa例如：(1)a在T3 的溶解度为80g80(2)P点的含义是a和c在该温度下的溶解度相同b(3)当N点为T3 时，a的不饱和溶液可以添加a物质冷却，蒸发溶剂，使其饱和c(4)在t1 时，a，b，c，溶解度在大、小顺序CBA中(5)从a溶液中获得a晶体可通过冷却晶体获得。(6)在a中，溶解