第四章 第三节 硫及其化合物

考纲定标1了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,热点定位1硫元素及其化合物间的转化，与氧化还原反应、化学计算相结合综合考查。2SO2的漂白性、还原性及对大气的污染与防治。3浓H2SO4的性质及在生产、生活中的应用。,1牢记1条转化主线：H2SSSO2SO3H2SO42掌握SO2的4个化学性质：酸性氧化物的性质；还原性；氧化性；漂白性。3掌握浓H2SO4的3大特性：吸水性；脱水性；强氧化性。,第四章,第三节,抓基础,析考点,提能力,一、硫1存在游离态的硫俗称，化合态的硫主要以硫化物和形式存在。2物理性质固体，溶于水，溶于水CS2。,硫黄,硫酸盐,淡黄色,难,易,二、硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性质及对大气的污染：,无色,刺激性,有毒,比空气大,的燃烧及的冶炼产生了SO2，危害人体健康，形成pH的酸雨。,含硫化石燃料,金属矿物,5.6,(2)化学性质：,红,SO2H2OH2SO3,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，CaSO3H2OSO2=Ca(HSO3)2,产生气泡,褪色,褪色,淡黄,H2SO42HBr,2SO2O22SO3,3S2H2O,漂白性,还原性,氧化性,SO2Br22H2O=,SO22H2S=,2三氧化硫(1)物理性质：熔点为16.8，沸点为44.8，常温下为态，标准状况下为态。(2)化学性质：,液,固,H2OSO3=H2SO4,CaOSO3=CaSO4,Ca(OH)2SO3=CaSO4H2O,三、硫酸1物理性质H2SO4挥发，溶于水，浓H2SO4溶于水热。所以稀释浓H2SO4时：将浓H2SO4注入水中并。2稀H2SO4具有酸的通性,不,易,放,沿器壁慢慢,不断搅拌,ZnH2SO4=ZnSO4H2,CuOH2SO4=CuSO4H2O,Cu(OH)2H2SO4=,CuSO42H2O,CuCO3H2SO4=,CuSO4H2OCO2,3浓H2SO4的特性,二氧化硫和二氧化碳性质的比较,特别提醒(1)CO2中的C处于最高价，因而只具有氧化性，SO2中的S处于中间价，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。(2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通过酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液，因为H2SO3的酸性强于碳酸。,例1(2011北京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。,实验操作和现象：,(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。,为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：,检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。,1下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液ABC除以外D全部,答案：C,解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清，不能区分。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成硫单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。,2某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。,(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(2)装置D中所盛溶液是_，可验证的产物是_。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_，该装置在整套装置中的位置是_，理由是_。,解析：要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来验证。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，以保证每种物质检验时均不受其他物质的干扰。,答案：(1)验证产物中的SO2除去混合气体中的SO2验证SO2是否被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)无水CuSO4A前气体通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前,1浓H2SO4与金属的反应,2浓、稀硫酸的鉴别方法,特别提醒(1)浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成浓度变小进而引起“质变”，此处应引起注意。(2)稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而无强氧化性，但电离产生的H具有氧化性，只能氧化比较活泼的金属(如Zn等)而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。仅靠溶液中的H获取电子的酸称为非氧化性酸。由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因不同，因此其氧化能力有强弱之别，被还原的产物也不相同。,例2某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：,实验中甲同学将agCu片和12mL8mol/L的浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_。装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)_。装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。,B中应放置的液体(填字母)：_。A饱和NaHSO3溶液B酸性KMnO4溶液CNaOH溶液D饱和NaHCO3溶液(2)问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_。AFe粉BBaCl2溶液CAgDNa2CO3溶液,(3)实验中甲同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应方程式是_。,解析浓H2SO4在与Cu的反应过程中，浓度会逐渐降低，最后不再反应。SO2可以使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收，在D的试管口用一团浸有NaOH溶液的棉花团堵住。B装置的作用是贮气，所以应盛放饱和NaHSO3溶液，以降低SO2的溶解度。要使Cu片全部溶解，应该用氧化剂，单质气体应为O2。,3下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,.,解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6价的S体现