化学分析习题及答案

。第一章定量分析化学导论1.一个矿石的最大粒径是10毫米，如果它的K值是0.1公里-2，至少要取多少个样品才能有代表性？如果样品被压碎，并在被分开后全部通过10号筛，它应该被分开多少次？如果要求最终分析样品不超过100克，样品应通过哪个筛子？解决方法：(1)根据经验公式mQkd2，至少样本mQ=0.1102=10kg(2)通过10号筛时，d=2mm，样品mQ0.122=0.4kg应保留，样品10kg应分为10()4？=0.625千克 0.4千克可以看出减少了4倍以满足要求。查表1-1，它应该通过20号筛。2.用氧化还原滴定法测得铁在硫酸亚铁中的质量分数分别为20.01%、20.03%、20.04%、20.05%。计算：a .平均值；b .中位数；c .单一测量值的平均偏差；d .相对平均偏差；极端贫困：相对贫困。解决方案：3.用沉淀滴定法测定纯氯化钠中氯的质量分数，结果如下：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a .平均结果；b .平均结果的绝对误差；c .相对误差；d .中位数；e .平均偏差；f .相对平均偏差。解决方案：5.一个样品含有大约30%的氧化镁。用重量法测量时，Fe3产生共沉淀。假设测试溶液中1%的Fe3进入沉淀。如果要求测量结果的相对误差小于0.1%，样品中Fe2O3的最大允许质量分数是多少？解决方案：将样品中Fe2O3的最大允许质量分数设置为x%？6.含氯样品含0.10%溴-，当用硝酸银滴定时，溴和氯同时被滴定，如果都用氯计算，结果为20.0%。当称量的样品具有以下质量时，计算氯离子分析结果的绝对误差和相对误差。a . 0.1000g；b . 0.500 0g；c.1.000 0 g .解决方案：？7.样品含有约5%的硫，硫被氧化成硫氧化物57352，然后沉淀成硫酸钡。如果在灵敏度为0.1毫克的天平上称量硫酸钡质量时，可疑值不超过0.1%，则必须称量多少克样品？解决方案：8.用标记为0.100 mol-1盐酸标准溶液校准氢氧化钠溶液，并获得其浓度为0.1018mol。并且知道盐酸溶液的真实浓度是0.099 9摩尔-1。校准过程中的其他误差很小，可以忽略，因此可以获得氢氧化钠溶液的真实浓度。10.将480毫升0.0982摩尔-1的硫酸溶液增加到0.100摩尔-1。应该加入多少毫升0.500摩尔-1的硫酸溶液？13.准备Na 2CO 4溶液，用于校准酸性介质中的0.02摩尔-1高锰酸钾溶液，如果校准过程中两种溶液消耗的体积相似。应该准备什么浓度的Na 2CO 4溶液？制备100毫升这种溶液需要称量多少克Na2C2O4？(2)准备100毫升该溶液，称取mna 2c2 o4=0.050.1126.07 7克14.将0.471克含硫的有机样品在氧气中燃烧，将硫氧化成SO2，SO2被预中和的H2O2吸收。所有样品都转化为硫酸，用0.108摩尔-1千欧标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2毫升。计算样品中硫的质量分数。15.向1.000克含氟化钠的样品溶液中加入50.00毫升0.100摩尔-1Ca (NO3) 2溶液，过滤并洗涤。滤液和洗液中剩余的Ca2用0.0500 mol-1乙二胺四乙酸滴定，消耗24.20毫升。计算样品中氟化钠的质量分数。18.不纯的Sb2S3？0.251 3克，在氧气流中燃烧，产生的SO2被引入三氯化铁溶液，Fe3被还原成Fe2，然后0.020 00 mol-1？用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2，消耗31.80毫升高锰酸钾溶液。计算样品中Sb2S3的质量分数，如果按Sb计算，质量分数是多少？19.众所周知，当Fe2在酸性溶液中与高锰酸钾反应时，1.00毫升高锰酸钾溶液相当于0.111 7克铁，而1.00毫升高锰酸钾溶液在酸性介质中与0.20毫升上述高锰酸钾溶液正好反应。需要多少毫升的0.200摩尔