高一化学(必修1)期中考试试题

高中化学(必修1)考试题1可用的相对原子质量：h :1 c :1 o :1s :332mg 3360124 al 333627k:39n:14 cl :335.5第一卷选择题(共48分)选择题(每个标题只有一个选项与标题匹配)1，以下物质属于电解质()A.石墨b .烧碱c .蔗糖d .金属铝2，以下各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱()A.空气、硫酸铜、硫酸b .水、空气、纯碱C.氧化铁、明矾、水合石灰d .硝酸、盐水、烧碱3、以下关于潮盐精制的陈述是正确的()A.溶解粗盐时，要尽量使溶液稀释，以免盐完全溶解B.去除不溶性杂质后，将滤液转移到坩埚中加热浓缩C.用剩下的少量液体蒸发后，停止加热，利用余热蒸发液体D.将制造的决定转移到新的过滤器上，用很多水洗涤4.将NA设置为琼脂常数，以下关于0.3mol/L K2SO4溶液的说法不正确()A.1l溶液中含有0.6NA钾离子B.1L溶液中钾离子和硫酸盐的总量为0.9NAC.2l溶液的钾离子浓度为1.2mol/LD.2l溶液中含有硫酸盐离子0.6NA5.选择萃取剂从碘水中萃取碘，该萃取剂的性质为()bA.不能溶于水，要容易引起碘和化学反应B.不溶于水，比水更容易溶解碘C.不能溶于水，且必须大于水的密度D.不溶于水，必须小于水的密度。6，下图是分离混合物时常用的器具，可以按顺序进行的混合物分离工作各为()A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏7、以下说明正确()A.1 molh2o的质量为18g/molb.ch4的摩尔质量为16gC.3.011023 SO2分子的质量为32g D .在标准条件下，1 mol的所有物质体积为22.4L8删除混合在NaCl中的MgCl2、Na2SO4时选择()A.NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HClB.ca (oh) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD.na2co 3、BaCl2、HCl9，离子方程式h oh-=H2O表示的反应是()A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强酸之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D.强酸溶液和强酸溶液产生可溶性盐和水的反应10，对于相同物质量的SO2和SO3，以下正确的是()A.氧的质量比为1: 1b。分子数的比例为1: 1C.原子总数的比率是1: 1 d。质量的比率为1: 111，Na2CO3俗称纯碱，以下是纯碱分类，不准确()。A.na2co 3是碳酸盐B. na2co 3是盐C. na2co 3是钠盐D. na2co 3是碱12、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的共同特性()A.漫反射粒子的直径在1-1000米之间。c .可以通过滤纸B.可以通过半透膜d .都是红褐色13、以下陈述是正确的()A.能使h电离的化合物称为酸。B.实验上用22.4L测量1毫升气体的体积，测量条件必须是标准的摩尔是7种基本物理量之一D.化合物分类为酸、碱、盐、氧化物14.在以下离子方程式中，确切地说是()A.稀硫酸落在铜片上：Cu 2h=Cu2 H2 B.氧化镁和稀盐酸的混合：MgO 2H=Mg2 H2O将铜插入硝酸银溶液：Cu Ag=Cu2 AgD.铁和稀硫酸的反应2 Fe 6h=2fe3 H2 如果15.1g N2包含x原子，则阿伏伽德罗常数为()A.mol-1b . mol-1c . 14 xmol-1d . 28 xmol-1以下溶液为20毫升1 mol-1 nano 3溶液的NO3等于物质的量浓度()A.10ml 1 mol-1 mg (NO3) 2溶液b.5 ml 0.8 mol-1 al (NO3) 3溶液C.10ml 2 mol-1 agno 3溶液D. 10ml 0.5 mol-1 Cu (NO3) 2溶液第二卷(选择题共52分)17.(10分钟)用于分离或纯化物质的方法是a .蒸馏(分馏)b .萃取c .过滤d .再结晶e .馏分。分离或精制以下组的混合物，上述方法中哪个最合适？(填充方法的标签)(1)去除悬浮在Ca(OH)2溶液中的CaCO3粒子()(2)四氯化碳和水的混合物分离()(3)汽油和煤油的分离()(4)从碘水中分离碘元素()(5)从氯化钠和硝酸钾的混合物中提炼硝酸钾()18.(14分钟)实验室需要500毫升0.1毫升/LNaOH溶液和0.5毫升/L硫酸溶液。根据这两种溶液的制备，回答以下问题。(1)在下图所示的设备中，准备上述溶液显然不需要的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _dcba(2)容量瓶使用方法中，以下操作不正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(多主题)A.使用容量瓶之前检查是否漏水B.容量瓶用水洗净后用合格溶液冲洗C.制造溶液时，如果试样是固体的话，将众所周知的固体用纸小心地倒入容量瓶中，慢慢地舀水，使刻度接近1 2厘米，用橡胶头滴管将蒸馏水添加到刻度处。D.在制造溶液时，如果样品是液体，则用双管取样，然后用玻璃棒排水，倒入容量瓶，慢慢将水放入刻度1 2厘米，用橡胶头滴管将蒸馏水放入刻度。E.盖上塞子，用食指托住瓶盖，用另一只手托住瓶底，将容量瓶反复转动几次，然后很好地摇晃。(3)计算表明，被称为托盘秤的NaOH质量为g。实验中的其他操作都是正确的，固定容量时看刻度，会得出溶液浓度0.1mol/L(大于、小于或等于)。(4)计算表明，质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有10mL、20mL、50m的测量缸，则最好使用mL测量仪。19.(10分钟)根据需要写方程。(1)碳酸钙和盐酸(用离子方程式)_ _ _ _ _ _ _(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(编写离子方程式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)Fe2(SO4)3(建立电离方程式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) h oh-=H2O(建立相应的化学方程式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)co32-2h=CO2-H2O(建立对应的化学方程式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(9分钟)氧化还原反应的本质是通常可以用元素画家的胜诉来判断氧化剂、还原剂。所含元素升高的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3221.将4.95 g KNO3在20 溶于10.0g水，精确配合1.15g/cm3密度的饱和溶液进行计算：(1)在此饱和溶液中KNO3的物质量。(2)在此饱和溶液中KNO3的物质浓度。高中化学(必修1)考试题1一、选择题1-1-5 B D C B 6-10 B C A B B 11-15D C D B C 16D第二，这个问题共包括42个问题。17.(10分钟)(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D(每个小标题两点)18.(14分钟)(1) A，C(2分)烧杯，玻璃棒，500毫升容积瓶(2分，小于1分)(2) B，c，D(两点，每个小于一点的一点) (3)小于2.0(两点)(两点)(4) 13.6(两点)20(两点)19.(每个问题2分，共10分)(1) CaCO3 2h=Ca2 H2O CO2 (2)ba2oh-2h so42-=baso 432 H2O(3) Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO42(4) HCl NaOH=NaCl H2O(5) na2co 3 HCl=2 NaCl H2O CO2，20.(9分)每个臭虫3分。电子传递(电子的得失或偏移)还原氧化三、计算问题M(KNO3)M(KNO3)4.95g101g/mol25.(10分钟)解决方案：(1)n(kno 3)=0.0490mol-3点M