第二单元课题3、实验室制氧气.ppt

课题3氧气的实验室制法,一、实验室制氧气的药品和原理,1.药品：2.原理：,高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢,(1.)高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气,（2.）氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气,加热,（3.）过氧化氢二氧化锰水氧气,1、高锰酸钾（紫黑色固体）(KMnO4)2、过氧化氢（无色溶液)和二氧化锰（H2O2)3、氯酸钾（白色固体)和二氧化锰（KClO3)(MnO2)4.实验室制氧气的装置,3.药品的物性,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热,（2）固液不加热型,（1）固固加热型,固液不加热型,使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。,5.气体收集装置,排水法不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法密度比空气大的气体,向下排空气法密度比空气小的气体,氧气的收集,排水法（氧气不易溶水）,向上排空气法（氧气的密度大于空气）,当集气瓶口有大的气泡冒出时，证明已收集满,将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。,6、验满,使用范围：不易溶于水的气体优点：1.易于收集到较纯的气体2.便于观察气体是否已经收集满,使用范围：密度比空气大的气体注意：导管要伸入集气瓶底优点：操作较为方便,二、加热高锰酸钾制氧气,1、反应原理,（紫黑色固体）,2、制取装置（固体加热装置）,发生装置,收集装置,（2）装：向试管中装药品,（3）定：固定仪器,（4）点：点燃酒精灯给试管加热,（5）收：收集氧气并检验,（6）离：撤离导管,（1）连查：连接仪器，并检查装置的气密性,（7）熄：熄灭酒精灯,3、实验步骤,如何检验生成的气体是氧气？,4.装置：,气体发生装置,气体收集装置,仪器：,操作：（6个）,1、检查装置气密性2、试管中装高锰酸钾3、固定试管4、塞入棉花，连接导管5、加热并调节酒精灯高度6、收集气体,（3）导管伸入试管不能太长,（2）铁夹夹在离试管口1/3处,原因：不利于气体的排出,（4）用高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花,目的：防止加热时，高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管。,（1）药品平铺在试管底部（使药品受热均匀）,5、实验注意事项,（5）试管口略向下倾斜,（6）用酒精灯的外焰先均匀预热试管,再集中在有药品的部位集中加热。,（7）等导管口有连续均匀的气泡产生时再收集。,目的：防止冷凝水倒流至热的试管底部,造成试管炸裂。,原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯。,（8）实验完毕,先撤导管,后熄酒精灯,（9）收集满氧气的集气瓶,应正放在桌面上，并用玻璃片盖上,目的：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管倒流回试管,使试管炸裂,原因：氧气密度比空气大,1.步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃，结论：说明常温下放出氧气少(慢)。,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,三、,2.步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时产生氧气的速率加快了。,3.步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰仍然起作用时产生氧气。,4.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。,5.催化剂的特点:一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变,6.催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,H2O2H2O+O2,MnO2,6.原理文字表达式：,7.符号表达式：,用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,1、反应原理：,过氧化氢水氧气,二氧化锰,2、反应装置：（固液不加热装置）,长颈漏斗必须伸入液面以下缺点：无法控制反应的快慢,分液漏斗优点：可以控制反应的快慢,装置气密性的检查：,8.装置固液常温型,注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。,三、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,氯酸钾氯化钾氧气,二氧化锰,加热,（白色固体）,1、反应原理：,2、与高锰酸钾制氧气的不同点：药品不同；试管口不用放棉花。其余和用高锰酸钾制氧气全部相同。,装置图,（1）连接装置，检查装置气密性。,实验步骤：,（2）装药品，固定装置,（3）加热,（4）收集气体,（5）先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。,探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,木条不复燃,没有氧气生成或生成氧气很少,产生大量气泡，木条复燃,常温下二氧化锰加快了过氧化氢的分解,用过的二氧化锰仍然能使过氧化氢分解，反应前后质量和化学性质不变,产生气泡，木条复燃,用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,四、实验室制取氧气的原理对比,过氧化氢水氧气,氯酸钾氯化钾氧气,高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气,五、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：一变多表示：,加热,二氧化锰,二氧化锰,加热,三个反应有何特点？,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,特点：表示：,一变多,与化合反应有什么不同？,分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“一变多”的化学反应,XA+B+,“多变一”的化学反应,C+D+Y,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,方法：分离液态空气制氧气,变化：物理变化,六、氧气的工业制法,随堂检测1工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率,实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时,5.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是_物,二氧化锰是_，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_，这是因为_。6、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的量：A、第一份最多B、第二份最多C、第三份最多D、一样多,B,7、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误,8.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是Ab导管连接供给氧气的钢瓶Bb导管连接病人吸氧气的塑料管C使用该装置来观测是否有氧气输出D使用该装置用来观测氧气输出的速率,B,9.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：点燃酒精灯，加热试管.检查装置的气密性.将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.用排水法收集氧气.熄灭酒精灯.将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为_.,A_B_C_D_E_F_,试管,铁架台,酒精灯,导管,集气瓶,水槽,10、,11、下列反应属于分解反应的是（）A.B.C.D.,硫,氧气,二氧化硫,点燃,铁氧气四氧化三铁,点燃,石蜡+氧气二氧化碳+水,点燃,氧化汞汞+氧气,加热,D,12、在化学反应中，催化剂（）A.质量减少B.在化学反应后化学性质发生了变化C.质量增加D.能改变化学反应的速率,D,学