2020年普通高中学业水平考试化学试卷

.2020普通高中学业水平考试化学试卷(押题)可用的相对原子量： h-1 na-23mg-24al-27c-12si-28n-14p-31o-16s-32cl-35.5 Mn-55cu-64fe-56cr-52第一部分(选题共计50分)一、选择题(一共10小题，每小题2分，共20分。 每个小题给出的4个选项中，只有一个符合主题的要求)。1 .某学生在研究性学习报告中向环境部门提出的以下建议中不合理的是a .推进无磷洗涤剂的使用b .推进垃圾的分类保管、回收和处理c .提倡使用手帕，减少卫生巾的使用d .提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2 .以下各组物质中，相互称为同位素的A.126C和146C B .氧和臭氧c .甲烷和乙烷d .正丁烷和异丁烷3 .刘伟在危险化学品包装上贴上警告标签。 浓硫酸应该选择的标志是PS4 .以下气体排放到大气中而不被污染的是：A.Cl2 B.N2 C.NO2 D.SO25 .以下物质含有离子键的原因是：A.Br2 B.CO2 C.KCl D.H2O6 .以下反应不属于氧化还原反应的是点a.NaOH HCl=NaCl h2o b.3 f e4h2o (g )=Fe3o4h 2c.3 no2h2o=2HNO3nod.cl2h2o=HCl hclo7 .属于纯益物的是a .氯水b .干冰c .盐酸d .石油8 .下列物质能够用带无色橡胶栓的试剂瓶保存的是a .浓硝酸b .氯水c .氢氧化钾溶液D.AgNO39 .实验室可以用右图的装置制作的物质是a .氢b .二氧化碳c .氨d .氯气10 .以下说法正确的是A.N2的摩尔质量为28g的b.17gnh3的物质的量为1 molC.18 g H2O在标准情况下的体积是22.4 Ld .将40g naoh溶解于1 L水中，得到的溶液中的NaOH的物质浓度为1 mol/L二、选题(共10个小题，每个小题3分，共30分。 每个小题给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求)。11 .下面的说法是，正确的是a .钠、钾着火的情况下，可以用水灭火的b .面粉厂和加油站没有必要严禁火灾c .氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理d .节日期间在人群聚集的繁华街上放烟花的爆竹12 .以下说法正确的是a .碱金属单体中，锂的还原性最强b .第Ia族元素比第iia族元素金属性强c .随着核能发电量的增加，卤素气体状氢化物的稳定性逐渐减弱d .随着核电站电荷数的增加，与第三周期元素的最高价氧化物对应的水合物的酸性变弱13 .以洗净的废铜为原料制备硝酸铜。 为了节约原料和防止环境污染而应该采取的方法甲组联赛乙级联赛c.d.14 .食醋中可以大量存在的离子A. HCO3 - B.CO32- C.OH- D.Cl-15 .下列反应的离子方程式的正确写法是A.Cu和浓硝酸的反应： Cu2h=Cu2h 2B.FeCl2溶液与Cl2的反应： Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-C.H2SO4溶液和KOH溶液的反应： H OH=H2OD.CuCl2溶液与NaOH溶液的反应： CuCl2 2OH=Cu(OH)2 2Cl-已知16.2so2(g)o2(g)2so3(g ) (正反应发热)。 在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行的话，以下说法是正确的a .降低温度的话反应速度会变快b .使用催化剂是为了加快反应速度c .在上述条件下，SO2完全可以转换为SO3d .达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等17 .关于右图所示装置的说法，正确的是a .铜片发生氧化反应b .电子从铜片通过导线流向锌片c .这个装置能把化学能转化成电能d .锌板是该装置的正极，该电极反应是Zn 2e=Zn218 .以下反应为取代反应的原因是：a .乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应b .乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应c .光条件下甲烷和氯气的反应d .催化镍，加热条件下的苯和氢气的反应19 .以下各溶液中Na物质的量浓度最大的是A. 4L0.5mol/LNaCl溶液B. 1L0.3mol/LNa2SO4溶液c.5 l0.4mol/lna ohd.2 l0. 15 mol/ln3po 420 .以下关于Na2CO3的描述中，正确的是A.NaHCO3制作发酵粉，Na2CO3可以洗涤餐具上的油污B.NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打C.NaHCO3溶液显示酸性，Na2CO3溶液显示碱性D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过剩的盐酸充分反应，CO2的品质不同第二部分(非选择问题共计50分)三、必问(本大问题包括5个问题，共计30分钟)21.(7分钟)下表为元素周期表的一部分，根据需要完成各主题。PS族国际航空公司IIIA国际航空公司PS维亚公司维亚公司02。；3，、4二(1)、化学上最惰性的元素(填料编号，以下相同)、非金属性最强的元素是。 金属性最强的单体。在(2)、(的三种元素的最高价氧化物水合物中，碱性最强。 三种元素的原子半径按从大到小的顺序。(3)某元素的最高价氧化物的水合物与酸反应生成盐和水，另与碱反应生成盐和水，该元素的最高价氧化物与盐酸反应的化学方程式如下。22.(6分钟)有a、b、c三种无色洁净气体，分别可能是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。 a气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，a气体和c气体混合后产生白烟的b气体与空气接触后马上变成红褐色。 由此推定(写化学式):a、b、c是。23. (6点)有机估计(1)乙烯的结构如下。(2)写入化合物官能团的化学式和名称： b中包含官能团名称乙烯H2O，乙级联赛P2和Pu c.c乙酸乙酯德. d聚乙烯、浓硫酸的反应类型(3)写反应的化学方程式: :24.(6分钟)浓硫酸和木炭在加热条件下反应。 下图所示的装置可以用于检查浓硫酸和木炭在加热条件下反应产生的气体生成物。浓硫酸木炭品红色溶液甲组联赛乙级联赛c.c(1)浓硫酸和木炭反应的化学方程式是。(2)试剂在装置b中的作用是。(3)能证明装置中存在CO2的现象是。(4)木炭和浓硫酸共热的气体澄清石灰水酸性高锰酸钾溶液通过以下溶液后，没有得到无色的澄清液是的(填写号码)。滴加了a .品红色溶液b .苯酚邻苯二甲酸的氨水C.Ba(OH)2溶液d .溴水25.(5分钟)处理含有正六价铬的废水样品液(6价Cr的含量为78mg/L )。 实验的步骤如下。提取1L废水，加入一定量的1.8mol/LH2SO4溶液，使样品液酸性化加入一定量的矾土(FeSO47H2O )，把正六价铬转化为正三价铬离子加入过剩的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀过滤，去除沉淀物(1)调制工序中必要的H2SO4溶液为100 mL，使用18mol/l的H2SO4溶液的体积是_ _ _ AB。(2)步骤中反应的离子方程式为14H Cr2O72- 6Fe2=2Cr3 6Fe3 7H2O这个反应中氧化剂和还原剂物质的量的比。(3)处理该废水样品液1L至少需要矾土。四、选择答案。 各问题分为a问题、b问题、c问题，每个考生只能选择一个问题。A 化学与生活26.(6分钟) x、y、z三种气体给大气带来污染，工业上可以用碱液吸收。 已知x是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，y是水溶液具有漂白作用的单体，z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，可以与水反应。 请写下一个反应的化学方程式。(1)X溶于雨水形成酸雨(2)Y与NaOH溶液反应(3)Z与水反应。27.(6点)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，脂肪反应的产物不是高分子化合物，脂肪反应的产物是物质，蛋白质反应的最终产物是物质，有纯化蛋白质的方法。28.(8点) (1)维生素c的结构，分子式为. 因为可以预防坏血病，所以向维生素c溶液中滴下紫色的石蕊试液的话，溶液的颜色就变红，向说明维生素c溶液有性质的维生素c溶液中滴下少量的酸性KMnO4溶液，就能观察到现象(2)室内空气污染物为CO、CO2；在HCHO (甲醛)、C6H6(苯)等这里4种污染物中，家用燃料燃烧生来就是建筑和装修是由.B 化学反应原理26. (6分钟)在一定温度下，在容积1L的密闭容器内加入2mol N2O4和8 mol NO2，2 NO2 (红褐色) N2O4(无色) (H0 )和反应中的NO2、N2O4的物质量根据反应时间的变化曲线如下回答(1)该温度下反应的化学平衡常数式为(若设t1=10s、t2=20s，则计算从t1到t2用N2O4表示的反应速度： molL-1s-1(3)图中，t1、t2、t3的哪个时刻表示反应达到了平衡？ 答案：(4)在t1的情况下，正的反应速度(填“”、“”或“=”成为相反的反应速度(5)保持容器的温度一定，减小容器的体积，平衡就会移动(填补“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。(6)保持容器的体积，提高温度，达到新平衡时的系统颜色(填充“变深”、“变浅”或“不变”27. (6分钟)常温下，有以下5种溶液0.1摩尔/lnh4cl0.1摩尔/lch 3色40.1摩尔/lnh 4h HSO 40.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液0.1mol/L NH3H2O如果需要，请填写以下空白(1)溶液呈性(填酸、碱或里面)的原因是(用离子方程式表示)(2)上述5种溶液中，pH最小的是c(NH4 )最小的是(填写号码)(3)比较溶液、中c(NH4 )的大小关系为。 请填写”、“”或“=”、