电离能PPT课件

选修3物质结构与性质第一电离能,1962年，英国化学家巴特列特将强氧化性的PtF6与O2反应，得到了O2PtF6，考虑到O的第一电离能和Xe相近，他仿照氧化O2的做法，将PtF6与Xe混合，得到了第一个稀有气体化合物XePtF6。,巴特列特的成功之处不仅是首次合成了稀有气体的化合物，更重要的是，他开辟了一个新的研究方向，通过对比第一电离能来合成新物质。,目标要求：能说出元素第一电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。本节重、难点：（1）电离能与元素性质的关系（2）第一电离能的周期性变化,1、含义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。用符号I1表示，单位：kJ/mol,2、意义：衡量原子失去一个电子的难易程度。第一电离能越小，气态时越容易失去电子，金属性越强。,1.原子失去电子时，吸收还是放出能量？,2.第一电离能反映了原子得到还是失去电子倾向的大小？,3.第一电离能越小，表示原子失去电子需要的能量越多还是越少，原子越难还是越容易失去电子？,思考,第一电离能,原子半径越大，越容易失电子，金属性越强，第一电离能越小。,下表是部分碱金属的第一电离能，你发现了什么规律？这里是什么因素在影响第一电离能的大小？,同主族：从上到下第一电离能逐渐减小。同周期：从左到右第一电离能逐渐增大。,同学们画的比较典型的示意图如下，分析对错,原子半径变化如图，请同学们小组讨论，画出第二、三周期元素第一电离能变化图,3、变化规律同主族：从上到下第一电离能逐渐减少。,对比课本18页图1-21，我们推测的规律对吗？,同周期：a、从左到右呈现递增趋势（IA族最小，0族最大）,Ne,K,Na,Li,Kr,Ar,H,He,为什么0族的第一电离能最大？,0族最外层电子排布为ns2np6（He为1s2），已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。,Be,B,Mg,Al,Ca,Ga,N,O,P,S,As,Se,同周期：b、第A元素A的元素；第A元素A元素,为什么第A族、第A族的第一电离能出现反常？,第A、A族p轨道为全空、半满，根据洪特规则，原子的能量较低，失去电子较难，第一电离能较大。,4、影响因素,原子半径原子半径越大，原子越容易失电子，第一电离能越小,核外电子排布当核外电子排布出现全空、半满、全满时，原子能量较低，较难失电子，第一电离能较大,从+1价气态基态阳离子中再失去一个电子，形成+2价气态阳离子所需要的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5,下表是钠、镁、铝的逐级电离能，为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？,根据电离能数据的突跃式变化，可确定元素常见化合价。,学以致用,1.判断下列元素间的第一电离能的大小：NaK;ON;NP;MgAl；SP;ClAr。,NaK,NCBeB,回眸反思,1、什么是第一电离能？2、如何比较第一电离能的大小？3、第一电离能的影响因素有哪些？4、电离能