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文档简介

,碳酸钠与碳酸氢钠的性质,化学化工学院冯莹,“苏氏”姐妹大PK,1,.,想一想令人垂涎三尺的面包为什么会这样松软可口呢？,苏打“俩姐妹”,碳酸氢钠,碳酸钠,2,.,3,.,白色粉末,白色细小晶体,碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水,4,.,NO.2你追我赶,5,.,探究实验：两支试管中分别加入3ml稀盐酸，两个各装有0.3克碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察其现象。,现象：都有气泡产生，且红色气球比绿色气球膨胀的快、大。,结论：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但等质量的NaHCO3与稀盐酸反应要比Na2CO3与稀盐酸剧烈得多，且产生的气体多。,（一）与酸反应,6,.,实验器材：两只具支试管两个医用注射器两只气球实验药品：5ml、0.1mol/L碳酸钠和碳酸氢钠溶液、稀盐酸（3ml，0.1mol/L）,实验操作：用两只试管分别盛装等质量的碳酸钠与碳酸氢钠固体。用两只医用注射器分别盛装相同体积的稀盐酸，两只手同时向试管中注射稀盐酸，观察反应现象,（1）控制反应进程（2）进样量更加准确,改进优点:,如何才能让实验更加完美？,7,.,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CO32-+Ca2+=CaCO3,能与所有可溶性碱反应，只与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和水,NaHCO3+Ca(OH)2(足量)=CaCO3+NaOH+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH,CO32+Ca2+=CaCO3,（二）与碱反应,8,.,碳酸钠和碳酸氢钠谁更稳定？,假设碳酸钠比碳酸氢钠更稳定,如何设计实验验证猜想？,（三）热稳定性,9,.,10,.,（1）小试管内有水珠，导管口有气泡（2）与小试管相连的烧杯中，溶液由无色变浑浊，最后又变澄清。（3）与大试管相连的导管口有少量的气泡，烧杯中的溶液无变化。,碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。,NaHCO3受热易分解成Na2CO3、H2O和CO2,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,假设碳酸钠比碳酸氢钠更稳定,碳酸钠和碳酸氢钠谁更稳定？,（三）热稳定性,11,.,制肥皂,造纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,制药,制玻璃,12,.,碳酸钠和碳酸氢钠都可以做食用碱，中和面包发酵产生的乳酸,但是，碳酸氢钠可以在加热时分解产生二氧化碳，使面包更加松软可口,13,.,易溶,易溶,相同温度下碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,与可溶性碱反应与Ba2+、Ca2+沉淀,反应,反应,与Ba2+、Ca2+产生白色沉淀,都放出CO2气体,碳酸氢钠与酸的反应更加剧烈,稳定,不稳定,碳酸氢钠受热分解生成CO2,制玻璃、肥皂,发酵剂灭火剂,14,.,（3）往浑浊的悬浊液中，不断通入气体，最终得到澄清的溶液，而往饱和溶液中通入气体，澄清的溶液却变浑浊。为什么？,（2）两瓶无色溶液分别是碳酸钠和盐酸，不用其他任何
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